上海市嘉定区2022届高三等级考模拟练习（二模）化学试题

更新时间：2022-08-02 浏览次数：69 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2022年北京冬奥会秉承“绿色、低碳、可持续”的理念，冬奥会火炬采用的燃料是（）

A . H₂ B . C₂H₆ C . C₃H₈ D . CH₄

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2. 下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（）

A . CCl₄ B . C₂H₄ C . NaOH D . H₂O

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3. (2016·浦东模拟) 化工生产中未使用催化剂的是（　　）

A . 联合制碱 B . 合成氨气 C . 乙烯水化 D . 生产硫酸

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4. 下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是（）

A . 还原性：HI＞HF B . 溶解度：HF＞HI C . 沸点：HF＞HI D . 热分解温度：HF＞HI

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5. 已知氯仿(CHCl₃)通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2 ℃。要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是（）

A . 蒸馏 B . 分液 C . 重结晶 D . 蒸发

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6. 铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）

A . 实验时，试管口应高于试管底 B . 加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C . 反应的化学方程式为2Fe+3H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂ D . 试管中发生化合反应

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7. O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A . 氧气是氧化产物 B . O₂F₂既是氧化剂又是还原剂 C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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8. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是（）

A . 化学式为C₈H₆O₆ B . 乌头酸可发生加成反应和取代反应 C . 乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种 D . 1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH₂

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9. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A . 用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H⁺=Fe³⁺+H₂O C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O D . 实验室制CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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10. 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是（）

A . 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ B . 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量 C . 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 D . 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量

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11. 对于可逆反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+热量，下列图像正确的是（）

A . B . C . D .

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12. 观察如图装置，下列说法正确的是（）

A . a、b接电流表，该装置为原电池 B . a、b接直流电源，该装置为电解池 C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

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13. 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）
A
B
C
D
干燥Cl₂
检验K⁺
配制150mL0.100mol·L^-1盐酸
吸收NH₃

A . A B . B C . C D . D

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14. 氯化铵溶液中放入镁粉能放出H₂和NH₃ ，产生这种现象的原因是（）

A . 金属镁能把NH₃置换出来 B . 镁具有强还原性，NH $\text{[math]}$ 具有氧化性，发生氧化还原反应 C . 因为NH $\text{[math]}$ 水解溶液显酸性，Mg与H⁺反应放出H₂ ，平衡向正反应方向移动 D . 因为Mg与H₂O反应，生成Mg(OH)₂与NH₄Cl反应

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15. 已知表是几种常见元素的原子半径数据：
元素
C
O
Na
Mg
Si
原子半径/nm
0.077
0.073
0.154
0.130
0.111
下列说法正确的是（）

A . 随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大 B . 元素F的原子半径在0.073~0.154 nm之间 C . 最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大 D . Mg²⁺的半径大于Mg的半径

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16. 已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法错误的是（）

A . M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应 B . M不能使溴水因发生化学反应而褪色 C . M与足量的H₂反应后的产物的一氯代物有4种 D . W的所有碳原子不可能在同一平面上

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17. 向一定质量FeCl₂和CuCl₂的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是（）

A . B . C . D .

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18. 某未知溶液可能含有Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Al³⁺和K⁺。取100 mL该溶液进行实验，过程记录如下，由此可知原溶液中（）

A . 一定有Cl^- B . 一定有CO $\text{[math]}$ C . 一定没有K⁺ D . 一定没有Mg²⁺

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19. 《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A . 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B . 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C . 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D . 检验滤液中的Fe³⁺ ，选用③、⑧和⑩

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20. 测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00 mL消毒液，调节pH后，以淀粉为指示剂，用0.100mol·L^-1KI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO $\text{[math]}$ ；IO $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3H₂O+3I₂；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为（）

A . 0.04mol·L^-1 B . 0.10mol·L^-1 C . 0.25mol·L^-1 D . 0.60mol·L^-1

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二、非选择题

21. 硫、氮、氯、氧、钠、铝、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及其化合物对工农业有着很重要的地位。
1. （1）硫原子的最外层电子排布式。铝原子核外电子占据轨道有个，氯原子能量最高的电子亚层是。过氧化钠的电子式；氮原子的电子云形状有种。
2. （2）氯化钠晶体的熔点高于氯化钾，原因是。
3. （3）用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收H₂S生成FeSO₄。FeSO₄被氧化使Fe₂(SO₄)₃再生，其原理为： FeSO₄+O₂+H₂SO₄ $\text{[math]}$ Fe₂(SO₄)₃+H₂O
  ①配平上面Fe₂(SO₄)₃再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
  ②硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。
4. （4）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
  温度(℃)
  c(氨水)(mol/L)
  电离度(%)
  c(OH^-)(mol/L)
  0
  16.56
  9.098
  1.507×10^-2
  10
  15.16
  10.18
  1.543×10^-2
  20
  13.63
  11.2
  1.527×10^-2
  ①温度升高，NH₃·H₂O的电离平衡向(填“左”、“右”)移动。
  ②表中c(OH^-)基本不变的原因是。
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22. 回答下列问题：
1. （1）将0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)+Q。写出该反应的逆反应化学平衡常数表达式；经2分钟反应达到平衡，测得n(SO₃)=0.040mol，则这个时间段O₂的平均反应速率为。
2. （2）在容积不变时，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有(选填编号)。
  a. 移出氧气 b. 降低温度 c. 减小压强 d. 再充入0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)
3. （3）在起始温度T₁(673K)时SO₂的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T₂(723K)时SO₂的转化率随反应时间变化的示意图。
  常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO₂。通入CO₂的体积(V)与溶液中水电离产生的OH^-离子浓度(c)的关系如图所示。
4. （4） c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：。a点溶液中由水电离产生的c(H⁺)=。b点溶液中c(H⁺)1×10^-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)。
5. （5）写出c点到d点化学反应方程式。
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23. 某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
①取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
③	①液面上方出现白雾； ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）操作②测pH用到玻璃用品主要有；pH试纸盐酸的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式。
（2）向水中持续通入SO₂ ，未观察到白雾。推测现象①的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。
i.实验a的目的是。
ii.由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。
（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验：。
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是。
②用化学方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：。

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24. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：
已知：R₁CH₂COOCH₂CH₃+R₂COOCH₂CH₃ $\text{[math]}$ +CH₃CH₂OH
1. （1）化合物A的名称是。反应②和⑤的反应类型分别是、。
2. （2）写出C到D的反应方程式：。
3. （3） X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四种不同环境的氢原子，其个数比为6：2：1：1，写出两种符合要求的X的结构简式：、。
4. （4）面向“碳中和”的绿色碳化学是当前研究的重要方向。反应②产物已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
  分析“绿色”合成路线比过去的工业合成路线的优点。
5. （5）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷()制备的合成路线：(无机试剂任选)。(备注：①参照所提供的信息②表示方法为：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 目标产物)
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