上海市崇明区2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-06-15 浏览次数：107 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2020·天津) 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）

A . NaOH B . NaCl C . NaClO D . Na₂CO₃

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2. 下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（）

A . KMnO₄ B . KClO₃ C . KNO₃ D . Na₂O₂

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3. 下列含有共价键的盐是（）

A . CaCl₂ B . H₂SO₄ C . Ba(OH)₂ D . Na₂CO₃

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4. 蒸馏操作中需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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5. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（）

A . CO₂的电子式： B . C原子最外层电子的轨道表示式： C . 醋酸的分子式：CH₃COOH D . 乙烯的比例模型：

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6. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）

A . 木炭和浓硫酸共热 B . 足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 C . Na₂O₂与足量的稀硫酸反应 D . 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

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7. (2019·浙江选考) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 1 mol CH₂＝CH₂分子中含有的共价键数为6N_A B . 500 mL 0.5 mol·L⁻¹的NaCl溶液中微粒数大于0.5N_A C . 30 g HCHO与CH₃COOH混合物中含C原子数为N_A D . 2.3 g Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间

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8. (2020·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B . 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C . 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D . 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

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9. 在溶液中加入少量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. 室温下，下来事实不能说明NH₃·H₂O为弱电解质的是（）

A . 0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O的pH小于13 B . 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH小于7 C . 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L^-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D . 0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O能使无色酚酞试液变红色

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11. 化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C₂₆H₂₆ ，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是（）

A . “狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出 B . “狗烯”分子中所有碳原子一定共平面 C . “狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构) D . “狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应

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12. (2019·长宁模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（）

A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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13. 在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同点是（）

A . 原料气循环使用 B . 使用热交换器 C . 原料气净化 D . 加热

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14. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B . 由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C . 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D . 石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

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15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠投入水中的离子方程式：Na + 2H₂O= $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + H₂↑ B . 氯气溶于水的离子方程式：Cl₂ + H₂O = $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ C . 制印刷电路板的反应： $\text{[math]}$ + Cu = $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ D . Ba(OH)₂溶液中加入过量的NaHSO₄溶液： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ = BaSO₄↓ + 2H₂O

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16. 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示。下列说法正确的是（）

A . X是阳极 B . Y极发生还原反应 C . 该装置将电能转化为化学能 D . X极的电极反应为：Fe²^＋-e → Fe³^＋

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17. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H₂（g） + I₂（?） $\text{[math]}$ 2HI（g）+9.48kJ

②H₂（g） + I₂（?） $\text{[math]}$ 2HI（g）-26.48kJ

下列判断正确的是（）

A . ①中的I₂为固态，②中的I₂为气态 B . ②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C . ①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D . 1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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18. 某无色溶液中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 $\text{[math]}$
①肯定不含 $\text{[math]}$ ②肯定不含 $\text{[math]}$ ③肯定含有 $\text{[math]}$ ④可能含有 $\text{[math]}$ ．

A . ①③ B . ①②③ C . ③④ D . ②③④

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19. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（）

A . 加热时，①中上部汇集了 $\text{[math]}$ 固体 B . 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C . 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 $\text{[math]}$ 的漂白性 D . 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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20. 与苯乙酸(C₆H₅CH₂COOH)是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有（）

A . 4种 B . 5种 C . 6种 D . 7种

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二、综合题

21. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题： $\text{[math]}$ 、Br₂哪个氧化性更强？
1. （1）猜想：①甲同学认为氧化性： $\text{[math]}$ >Br₂ ，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br₂> $\text{[math]}$ ，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致。
2. （2）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
  供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl₄ c.无水酒精 d.KSCN溶液。
  
  请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
  
  选用试剂(填序号)
  
  实验现象
  
  方案1
  
  方案2
3. （3）结论：氧化性Br₂> $\text{[math]}$ 。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。
  实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是。
  
  某实验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
  
  已知： $\text{[math]}$ 在pH为2.7时开始沉淀，到3.7时沉淀完全； $\text{[math]}$ 在pH为4.7时开始沉淀。
4. （4） “浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的离子方程式：。
5. （5）试剂b是(填物质名称)，其反应的离子方程式：。
6. （6）调节pH的目的是。滤渣c是。
7. （7）将得到的胆矾与其他液体混合物分离的方法为。
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22. 分解水制氢气的工业制法之一是硫—碘循环，主要涉及下列反应：
(I)SO₂ + 2H₂O + I₂→ H₂SO₄+ 2HI，(II)2HI $\text{[math]}$ H₂+ I₂ ， (III)2H₂SO₄ → 2SO₂+ O₂+ 2H₂O
1. （1）分析上述反应，下列判断正确的是
  a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO₂还原性比HI强
  
  c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
2. （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0-2min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g) + I₂(g)的平衡常数表达式为。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则(从a～d中选择)是原来的2倍。
  
  a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
  
  c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数
3. （3） SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃ ，其主反应为：2SO₂ (g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是(填序号)
  a． b
  
  c． d．
  
  实际工业生产使用的条件是：常压、。
4. （4）实际生产用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的铵盐全部反应生成SO₂ ，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积(V)范围为L(只列出算式即可)。
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23. 在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：
1. （1） A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置，其原子核外电子排布式为，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为。
2. （2） C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式，推断该化合物(难、微、易)溶于水。
3. （3） C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法。
  Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
  
  ① $\text{[math]}$ + Cu₂S + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + SO₂↑ + $\text{[math]}$ + H₂O(未配平)
  
  ② $\text{[math]}$ + CuS + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + SO₂↑ + $\text{[math]}$ + H₂O(未配平)
4. （4）下列关于反应①的说法中错误的是(选填编号)。
  a.还原性的强弱关系是： $\text{[math]}$ > Cu₂S
  
  b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$
  
  c.生成2.24L(标况下)SO₂ ，转移电子的物质的量是0.8mol
  
  d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S
5. （5）写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：
  _ $\text{[math]}$ +_CuS +_ $\text{[math]}$
  
  已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂ ， KMnO₄被还原为 $\text{[math]}$ ；H₂O₂在前面反应生成 $\text{[math]}$ 的催化下能发生分解反应生成H₂O和O₂_。
6. （6）稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：
  2KMnO₄+ 7H₂O₂+ 3H₂SO₄→ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 6O₂↑ + 10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是mol，反应中的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比为。
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三、有机推断题

24. 某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图：

已知：① + $\text{[math]}$ ；② +R²-OH $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）有机物A用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是。
2. （2）有机物B的结构简式为。
3. （3）反应①的反应类型是。
4. （4）写出A物质发生1， 4-加聚的反应方程式。
5. （5）有机物F中官能团的名称是醚键、、。反应②的目的是。
6. （6）反应D→E中第(1)步的反应方程式是。
7. （7）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线 (无机试剂任选，合成路线常用的表达方式为： ( )。
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