辽宁省沈阳郊联体2021年高考化学5月模拟试卷

更新时间：2021-07-30 浏览次数：133 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（）

A . 生产医用口罩所用的原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到 B . 竹筒酒产自低海拔山区，是由竹筒装着高粱浆酿造而成的，高粱酿酒发生了化学变化 C . 用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既能耐低温，又能耐强酸 D . 新疆长绒棉因纤维较长而得名，棉花的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体

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2. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是（）

A . 异戊烷又称2-甲基戊烷，其键线式： B . 羟基的电子式： C . 乙炔的比例模型： D . 1-丙醇的结构简式： $\text{[math]}$

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3. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应正确的是（）

	性质	用途
A	氨气易溶于水	可用作制冷剂
B	铜的金属活动性比铝的弱	铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C	石英坩埚耐高温	用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D	碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合，产生大量气泡	用作泡沫灭火器的原料

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列分子的 $\text{[math]}$ 模型不是四面体形的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在高温、高压和催化剂的条件下， $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 该溶液中含有的 $\text{[math]}$ 的数目大于 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为 $\text{[math]}$

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6. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为反应活性中间体 C . 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应 D . 第三步反应为 $\text{[math]}$

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7. 科学家在对原子结构进行分析研究时，用中子( $\text{[math]}$ )轰击金属原子 $\text{[math]}$ ，得到核素 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ H： $\text{[math]}$ 。元素Y的原子半径在短周期元素中最大。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的质量数为23 B . Y的常见氧化物有Y₂O、Y₂O₂ C . X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 D . 工业上通过电解熔融X或Y的氯化物来制取单质X或Y

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8. 根据溶液中发生的两个反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ B . 酸性条件下，氧化性： $\text{[math]}$ C . 实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化 D . 反应②中每生成 $\text{[math]}$ 的气体，则反应中转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$

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9. 布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种由M制备布洛芬的反应如图，下列有关说法正确的是（）

A . 布洛芬中所有碳原子一定处于同一平面 B . 有机物M和布洛芬均能发生水解、取代、消去和加成反应 C . 有机物M和布洛芬都能与金属钠反应产生 $\text{[math]}$ D . 有机物M和布洛芬均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

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10. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制取 $\text{[math]}$	验证 $\text{[math]}$ 具有漂白性	制取少量 $\text{[math]}$	检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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11. 某溶液中只可能含有 $\text{[math]}$ 中的几种离子，各离子浓度均为 $\text{[math]}$ 。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A . 无法确定原溶液中是否含有 $\text{[math]}$ B . 原溶液中肯定存在的离子为 $\text{[math]}$ C . 沉淀A为 $\text{[math]}$ ，沉淀C为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 滤液X中大量存在的阳离子有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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12. 一种以锌一石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有 $\text{[math]}$ ，可表示为 $\text{[math]}$ )为正极、盐一水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。下列有关该电池的说法错误的（）

A . 放电时，石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于 $\text{[math]}$ 扩散至电极表面 C . 电池总反应为 $\text{[math]}$ D . 充电时， $\text{[math]}$ 被还原， $\text{[math]}$ 在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积， $\text{[math]}$ 被氧化后在阴极嵌入

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13. X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . 元素Y的最简单氢化物的中心原子Y采用 $\text{[math]}$ 杂化 C . 元素X和Z形成的化合物中可能所有原子都达到了8电子稳定结构 D . 元素Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

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14. 下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是（）

选项	物质	除杂试剂	除杂方法
A	$\text{[math]}$ (HCl)	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	洗气
B	乙酸乙酯(乙酸)	乙醇、浓硫酸	分液
C	$\text{[math]}$ (CO)	通过灼热的C	洗气
D	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )	过量的 $\text{[math]}$	过滤

A . A B . B C . C D . D

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15. 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液时， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )随V( $\text{[math]}$ 溶液)变化的曲线如图。下列叙述错误的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的第一步电离平衡常数 $\text{[math]}$ B . 当V( $\text{[math]}$ 溶液) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . V( $\text{[math]}$ 溶液) $\text{[math]}$ 时，水的电离程度最大 D . 常温下，当 $\text{[math]}$ 时，有 $\text{[math]}$

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二、非选择题

16. 钌( $\text{[math]}$ )为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺，其流程如下：
1. （1）加碱浸取时，为提高钌的浸出率可采取的措施有(任写两点)。
2. （2）操作X的名称为。
3. （3） “研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得 $\text{[math]}$ ，写出“碱浸”时生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
4. （4） “滤渣”的主要成分为 $\text{[math]}$ ，加入草酸的作用是，金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是。
  
  在酸性介质中，若使用 $\text{[math]}$ 溶液代替草酸，可获得 $\text{[math]}$ ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
5. （5） “一系列操作”为，写出在“还原炉”中还原制得钌的化学方程式：。
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17. 某实验小组以回收站回收的废铁制品(主要成分为Fe，还含有少量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体。
1. （1）取10g废铁制品，用质量分数为10%的碳酸钠溶液浸泡一段时间，然后用倾析法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤2~3次，将洗涤好的废铁制品加入如图所示装置中，再加入 $\text{[math]}$ 硫酸。控制温度在 $\text{[math]}$ 之间，加热 $\text{[math]}$ ，将所得溶液趁热过滤冷却结晶、过滤洗涤，得到 $\text{[math]}$ 晶体。
  ①仪器a的名称为。
  
  ②基态Fe原子的价电子排布式为，有个未成对电子。
  
  ③反应中需要控制温度在 $\text{[math]}$ 之间，宜采用的方法是。
  
  ④用冰水洗涤 $\text{[math]}$ 晶体的操作是，若将 $\text{[math]}$ 晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，会生成红棕色固体，写出反应的化学方程式：。
2. （2）若以赤铁矿渣(含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体，请补充完整相应的实验方案：
  ①取一定量的赤铁矿渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤。
  
  ②取滤液，。
  
  ③过滤、洗涤，将沉淀溶入 $\text{[math]}$ 的硫酸中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶、过滤，用丙酮洗涤、干燥。
  
  已知：该实验中 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全； $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 开始沉淀。实验室现有试剂： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、铁粉。
3. （3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取 $\text{[math]}$ 样品，加适量水溶解，配成 $\text{[math]}$ 溶液，取 $\text{[math]}$ 溶液置于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定(杂质不与酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积如下表所示：
  
  实验序号
  
  1
  
  2
  
  3
  
  消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$
  
  19.98
  
  20.58
  
  20.02
  
  通过计算确定产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数约为(保留三位有效数字)。
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18. “加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含 $\text{[math]}$ 的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。
1. （1）在一定条件下，肼( $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 反应能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  已知：① $\text{[math]}$ ；
  
  ② $\text{[math]}$ ；
  
  ③ $\text{[math]}$ ；
  
  则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）在一恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。当温度高于250℃时，正、逆反应速率分别为 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 之间的关系为。速率常数 $\text{[math]}$ 随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度， $\text{[math]}$ 增大的倍数(填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 增大的倍数。
3. （3）在一定条件下，利用催化净化技术，CO可将NO₂转化为无毒物质反应为 $\text{[math]}$ 。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分别在220℃和300℃下发生反应。测得两容器中CO或CO₂的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线I代表的体系平衡后气体的总压强为 $\text{[math]}$ ，曲线II代表的体系平衡后气体的总压强为 $\text{[math]}$ 。
  
  ①代表220℃条件下的变化曲线为(填“I”或“II”)；ad段 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。
  
  ②下列有关曲线II条件下的反应的说法正确的是(填标号)。
  
  A．当体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态
  
  B．当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
  
  C．体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
  
  D．使用高效催化剂可提高 $\text{[math]}$ 的转化率
  
  ③图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为(用a、c、d表示)；在曲线II代表的温度下，该反应的平衡常数K_p= $\text{[math]}$ (K_p为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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19. 有机物F( )是一种镇痛药，它的一种合成路线如下：
1. （1）的名称为。
2. （2） B→C的反应类型是反应。
3. （3） F中的含氧官能团的名称为。
4. （4） A分子所含σ键的数目为。
5. （5）写出反应E→F的化学方程式：。
6. （6） H为E的同分异构体且H分子中含有结构，写出其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为 $\text{[math]}$ 的H的结构简式：(任写一种)。
7. （7）已知： $\text{[math]}$ 。写出以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料制取的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂可任选，合成示例见本题题干)。
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