研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是（）

1. (2021·黄浦模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是（）

A . d为石墨，铁片腐蚀加快 B . d为石墨，石墨上电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^‒＝4OH^‒ C . d为锌块，铁片不易被腐蚀 D . d为锌块，锌块上电极反应为2H^＋＋2e^‒＝H₂↑

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2022·商洛模拟) 2022年3月5日《政府工作报告》中强调要“加强废旧物资循环利用”，下列北京冬奥会的各项做法中与此无关的是（）

A . 实现“水立方”变为“冰立方” B . 采用光伏、风能产生绿电制备绿氢 C . “冰墩墩”填充循环再生聚酯纤维 D . 收集消融的雪水用于景观绿化

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2. (2022·临沂模拟) 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A . 根瘤菌固氮 B . 将NH₃和CO₂通入饱和食盐水制备小苏打 C . 用硫粉覆盖散落的汞 D . 用二氧化氯对环境消毒

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3. (2022·石家庄模拟) 中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是（）

A . 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO B . 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应 C . 《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性 D . 《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性

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1. (2021·中卫模拟) 近日，王方军研究员团队，与中科院武汉病毒研究所胡杨波研究员团队多学科交叉合作设计出了一种电化学氧化灭活新冠病毒(SARS—CoV—2)的新途径，利用电解水过程中阳极产生的活性氧物种，在实验室中实现了对新冠病毒的彻底灭活。下列说法正确的是（）

A . 新冠病毒主要是被碱性溶液灭活的 B . NaCl代替Na₂CO₃更绿色更高效 C . a电极电势比b电极电势低 D . 转移4mole^-时，可以收集到标况下22.4LO₂

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2. (2022·泸州模拟) 含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理 $\text{[math]}$ 的原理。下列有关叙述错误的是（）

A . 直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接Y电极 B . 电势：X极高于Y极 C . 当产生14g N₂时，有6mol H⁺跨膜而过 D . 阳极电极反应方程式为2H₂O- 4e^-=O₂↑+4H⁺

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3. (2023·徐汇模拟) 密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是

A . 该反应正反应为放热反应 B . 曲线①，0~50min用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ C . 曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D . 曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动

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1. (2022·泰安模拟) X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（）

A . 电负性：X＜Y＜Z B . 键角： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的阴阳离子比为1∶1 D . W元素位于元素周期表的d区

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2. (2023·山东) 一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：

已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L^-1 ， TFAA的浓度为0.08mol∙L^-1 ，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

A . t₁时刻，体系中有E存在 B . t₂时刻，体系中无F存在 C . E和TFAA反应生成F的活化能很小 D . 反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L^-1

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3. (2022·河北) 科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理示意图如图。

下列说法正确的是（）

A . 电极b为阳极 B . 隔膜为阴离子交换膜 C . 生成气体M与N的物质的量之比为2：1 D . 反应器I中反应的离子方程式为4[Fe(CN)₆]^3-+4OH^- $\text{[math]}$ 4[Fe(CN)₆]⁴^-+O₂↑+2H₂O

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1. (2021高二上·蕲春期中) 回答下列问题：
1. （1）合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。如下图表示298.15K时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、与 $\text{[math]}$ 的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图：
  
  ①写出该反应的热化学方程式
  ②图中曲线(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是。
2. （2）合成氨生产流程示意图如下图所示：
  根据生产流程示意图，请回答下列问题：
  ①合成氨工业中循环利用的物质有(填化学式)，采用循环操作主要是为了。
  ②工业合成氨采取了下列措施，其中能提高氨气的产率是(填编号)。
  A．用铁触媒作催化剂 B．选择400℃至500℃的温度
  C．用压缩机加压 D．冷却并分离出液态氨
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2. (2024高一上·浦东期末) $\text{[math]}$ 已被世界卫生组织(WHO)列为 $\text{[math]}$ 级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用 $\text{[math]}$ 取代 $\text{[math]}$ 对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的 $\text{[math]}$ 的装置(某些夹持装置等省略)。
①实验室可用亚氯酸钠固体(NaClO₂)与氯气反应来制备 $\text{[math]}$ 。
②通常情况下， $\text{[math]}$ 是一种有剌激性气味的黄绿色气体、常温下1L水约溶解 $\text{[math]}$ ，遇热水不稳定，其熔点为-59.5℃，沸点为11℃。请回答：
1. （1）盛放浓盐酸的仪器名称是。
2. （2） ①请将A装置中发生反应的方程式配平并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②氧化产物是，被还原的元素为。
  ③若生成 $\text{[math]}$ (标准状况下) $\text{[math]}$ 气体，则反应中转移电子个数为。
  ④该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
3. （3）写出D中制备 $\text{[math]}$ 反应的化学反应方程式。
4. （4）下列操作或描述正确的是____。
  
  A . 装置A中导气管a起平衡气压作用，可以使浓盐酸顺利流下 B . A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 C . E装置用以收集 $\text{[math]}$ ，宜采用冰水浴冷却 D . F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质
5. （5） B中所盛试剂是，C中所盛试剂是。
6. （6）已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在较高温度下生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定温度下，将一定是氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 个数之比为 $\text{[math]}$ ，则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为。
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3. (2023高三上·金华月考) 乙烯、丙烯是化学工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答下列问题：
1. （1）
  方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。
  Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅲ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅳ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  上述各反应常压下平衡常数自然对数值 $\text{[math]}$ 随温度(T)的变化如图1所示。
  $\text{[math]}$ 0(填“＜”或“>”)；图1中表示反应Ⅱ的曲线为 (填“a”或“b”)。
2. （2） $\text{[math]}$ 温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量 $\text{[math]}$ ，若只发生反应Ⅰ，反应相同时间后，测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积关系如图2。
  ①下列说法正确的是。
  A.各容器内反应的平衡常数相同
  B.体系处于W点时，加催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 转化率
  C.体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加
  D.反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡
  ②保持其他条件不变，增大 $\text{[math]}$ 初始投料，请在图2中画出 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积关系图。
3. （3） ①恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知923K时， $\text{[math]}$ ，假设没有副反应，平衡体系总压强为P，求923K反应c的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)
  ②工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解，该催化剂同时也可催化丁烯裂解。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应，其原因可能为。
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1. (2021·浙江) 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键

H- H

H-O

键能/(kJ·mol^-1)

436

463

热化学方程式

2H₂(g) + O₂ (g)=2H₂O(g) ΔH= -482kJ·mol^-1

则2O(g)=O₂(g)的ΔH为（）

A . 428 kJ·mol^-1 B . -428 kJ·mol^-1 C . 498 kJ·mol^-1 D . -498 kJ·mol^-1

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2. (2021·全国乙卷) 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A . 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO₃^2- +CaSO₄ =CaCO₃ + SO₄^2- B . 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ +NO↑ +2H₂O C . 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： Al³⁺ +4 OH^- =AlO₂^- + 2H₂O D . 氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu²⁺ + S^2- =CuS ↓

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3. (2022·湖北) 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D . $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

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共价键	H- H	H-O
键能/(kJ·mol^-1)	436	463
热化学方程式	2H₂(g) + O₂ (g)=2H₂O(g) ΔH= -482kJ·mol^-1

1. (2021·黄浦模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）

使用过本题的试卷

1. (2021·黄浦模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是（）