2021年浙江省化学高考真题试卷（1月选考）

更新时间：2021-06-15 浏览次数：553 类型：高考真卷

一、单选题

1. (2021·崇明模拟) 下列含有共价键的盐是（）

A . CaCl₂ B . H₂SO₄ C . Ba(OH)₂ D . Na₂CO₃

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2. (2021·崇明模拟) 蒸馏操作中需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质属于强电解质的是（）

A . KOH B . H₃PO₄ C . SO₃ D . CH₃CHO

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4. 下列物质与俗名对应的是（）

A . 纯碱：NaHCO₃ B . 硫铵：NH₄HSO₄ C . TNT： D . 氯仿：CCl₄

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5. 下列表示正确的是（）

A . 甲醛的电子式 B . 乙烯的球棍模型 C . 2-甲基戊烷的键线式 D . 甲酸乙酯的结构简式CH₃COOCH₃

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6. 下列说法错误的是（）

A . 联苯( )属于芳香烃，其一溴代物有2种 B . 甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应 C . 沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质 D . 煤的气化产物中含有CO、H₂和CH₄等

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7. 下列说法正确的是（）

A . ¹⁴N₂和¹⁵N₂互为同位素 B . 间二甲苯和苯互为同系物 C . Fe₂C和Fe₃C互为同素异形体 D . 乙醚和乙醇互为同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A . 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B . 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C . 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D . 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

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9. 下列说法错误的是（）

A . 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B . 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C . 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D . 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

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10. 关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A . NH₃中H元素被氧化 B . NO₂在反应过程中失去电子 C . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D . 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

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11. 下列说法错误的是（）

A . 用纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺ ，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B . 将CoCl₂·6H₂O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C . 乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D . 某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

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12. 下列“类比”合理的是（）

A . Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₃和H₂ B . NaClO溶液与CO₂反应生成NaHCO₃和HClO，则NaClO溶液与SO₂反应生成NaHSO₃和HClO C . Na₃N与盐酸反应生成NaCl和NH₄Cl，则Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl D . NaOH溶液与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NaNO₃ ，则氨水与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NH₄NO₃

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13. 下列反应的方程式错误的是（）

A . 石灰石与醋酸反应：CO $\text{[math]}$ +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O B . 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) $\text{[math]}$ Ag(阴极) C . 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO $\text{[math]}$ +8H⁺=3Cu²⁺ +2NO↑+4H₂O D . 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al³⁺ +3SO $\text{[math]}$ + 3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

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14. 下列说法错误的是（）

A . 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽 B . 乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基 D . 工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油

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15. 有关的说法错误的是（）

A . 分子中至少有12个原子共平面 B . 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个 C . 与FeCl₃溶液作用显紫色 D . 与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

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16. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：

元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的一半
Y	最高化合价和最低化合价之和为零
Z	单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q	同周期元素中原子半径最小

下列说法正确的是（）

A . 常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B . Y与Q元素组成的YQ₄分子，空间构型为正四面体 C . Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D . 第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

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17. 25℃时，下列说法正确的是（）

A . NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸 B . 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C . 0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂ D . 100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 mol NH₄F晶体中含有的共价键数目为3N_A B . CH₄和C₂H₄混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O₂分子数目为0.25N_A C . 向100mL 0.10mol·L^-¹FeCl₃溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N_A D . 0.1 mol CH₃COOH与足量CH₃CH₂OH充分反应生成的CH₃COOCH₂CH₃分子数目为0.1N_A

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19. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I^-存在下分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度(c)如下表：

t/min

0

20

40

60

80

c/(mol·L^-1)

0.80

0.40

0.20

0.10

0.050

下列说法错误的是（）

A . 反应20min时，测得O₂体积为224mL(标准状况) B . 20~40min，消耗H₂O₂的平均速率为0.010mol·L^-1·min^-1 C . 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D . H₂O₂分解酶或Fe₂O₃代替I^-也可以催化H₂O₂分解

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20. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键

H- H

H-O

键能/(kJ·mol^-1)

436

463

热化学方程式

2H₂(g) + O₂ (g)=2H₂O(g) ΔH= -482kJ·mol^-1

则2O(g)=O₂(g)的ΔH为（）

A . 428 kJ·mol^-1 B . -428 kJ·mol^-1 C . 498 kJ·mol^-1 D . -498 kJ·mol^-1

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21. 铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为M_a[(AlO₂)_x·(SiO₂)_y]·zH₂O(M代表金属离子)。

下列推测错误的是（）

A . 常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛 B . 若a=x/2，则M为二价阳离子 C . 调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性 D . 分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子

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22. 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源的两极)。

下列说法错误的是（）

A . 断开K₂、合上K₁ ，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B . 断开K₁、合上K₂ ，电极A为阴极，发生还原反应 C . 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D . 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

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23. 实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法错误的是（）

A . 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化' B . 将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol·L^-1 ，溶液pH变化值小于lgx C . 随温度升高，K_w增大，CH₃COONa溶液中c(OH^- )减小，c(H⁺)增大，pH减小 D . 25 ℃时稀释相同倍数的NH₄Cl溶液与CH₃COONa溶液中：c(Na⁺ )-c(CH₃COO^- )=c(Cl^-)-c(NH $\text{[math]}$ )

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24. 在298.15 K、100 kPa条件下，N₂(g) +3H₂ (g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ， N₂ (g) 、H₂(g)和NH₃(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K^-1·mol^-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N₂(g) +3H₂(g)]、生成物[2NH₃(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是（）

A . B . C . D .

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

26.
1. （1）用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是。
2. （2）金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：
  
  GaF₃
  
  GaCl₃
  
  GaBr₃
  
  熔点/℃
  
  > 1000
  
  77. 75
  
  122. 3
  
  GaF₃熔点比GaCl₃熔点高很多的原因是。
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27. 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH $\text{[math]}$ 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

(x-1)S+K₂S $\text{[math]}$ K₂S_x(x=2~6)

S+ K₂SO₃ $\text{[math]}$ K₂S₂O₃

请计算：
1. （1） 0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S和K₂SO₃ ，则V=。
2. （2） 2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S_x和K₂S₂O₃ ，则x=。(写出计算过程)
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28. 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
1. （1）组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。
2. （2）将固体X加入温热的稀H₂SO₄中，产生气体B，该反应的离子方程式是。
3. （3）步骤I，发生反应的化学方程式是。
4. （4）步骤II，某同学未加H₂O₂溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。
5. （5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。
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29. “氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：
1. （1）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是。
2. （2）下列说法错误的是______。
  
  A . 可采用碱石灰干燥氯气 B . 可通过排饱和食盐水法收集氯气 C . 常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D . 工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
3. （3）在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
  Cl₂(g)⇌Cl₂(aq) K₁=c(Cl₂)/p
  
  Cl₂(aq) + H₂O(l)⇌H⁺ (aq)+Cl^- (aq) + HClO(aq) K₂
  
  其中p为Cl₂(g)的平衡压强，c(Cl₂)为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。
  
  ①Cl₂(g)⇌Cl₂(aq)的焓变ΔH₁0。(填”>”、“=”或“<”)
  
  ②平衡常数K₂的表达式为K₂=。
  
  ③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
4. （4）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO₂)为原料生产TiCl₄ ，相应的化学方程式为；
  I.TiO₂(s)+2Cl₂(g)⇌TiCl₄(g)+O₂(g) ΔH_I=181 mol·L^-1 ， K_I=-3.4×10^-29
  
  II.2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g) ΔH_II= - 221 mol·L^-1 ， K_II=1.2×10⁴⁸
  
  结合数据说明氯化过程中加碳的理由。
5. （5）在一定温度下，以I₂为催化剂，氯苯和Cl₂在CS₂中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 mol·L^-1 ，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是______。
  
  A . 适当提高反应温度 B . 改变催化剂 C . 适当降低反应温度 D . 改变反应物浓度
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30. 某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

已知：4Fe (CrO₂)₂ + 10Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄ +4NaFeO₂+10CO₂

2H⁺+2CrO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O

相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：
1. （1）步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是。
2. （2）下列说法正确的是______。
  
  A . 步骤II，低温可提高浸取率 B . 步骤II，过滤可除去NaFeO₂水解产生的Fe(OH)₃ C . 步骤III，酸化的目的主要是使Na₂CrO₄转变为Na₂Cr₂O₇ D . 步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃
3. （3）步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →→→→→重结晶。
  a.50℃蒸发溶剂；
  
  b.100℃ 蒸发溶剂；
  
  c．抽滤；
  
  d．冷却至室温；
  
  e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
  
  f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
4. （4）为了测定K₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
  ①下列关于滴定分析的操作，错误的是。
  
  A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
  
  B．滴定时要适当控制滴定速度
  
  C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
  
  D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
  
  E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  
  ②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
5. （5）该小组用滴定法准确测得产品中K₂Cr₂O₇的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K₂Cr₂O₇溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K₂Cr₂O₇待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是，添加该试剂的理由是。
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31. 某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph—表示苯基)：

已知：R₁—CH=CH—R₂ $\text{[math]}$

R₃Br $\text{[math]}$ R₃MgBr

请回答：
1. （1）下列说法正确的是______。
  
  A . 化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基 B . ¹H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子 C . G→H的反应类型是取代反应 D . 化合物X的分子式是C₁₃H₁₅NO₂
2. （2）化合物A的结构简式是；化合物E的结构简式是。
3. （3） C→D的化学方程式是。
4. （4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
  ①包含；
  
  ②包含 (双键两端的C不再连接H)片段；
  
  ③除②中片段外只含有1个-CH₂-
5. （5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
  (也可表示为 )
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