陕西省商洛市2022届高三第二次高考模拟检测试卷理科综合化学...

更新时间：2022-06-17 浏览次数：72 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2022年3月5日《政府工作报告》中强调要“加强废旧物资循环利用”，下列北京冬奥会的各项做法中与此无关的是（）

A . 实现“水立方”变为“冰立方” B . 采用光伏、风能产生绿电制备绿氢 C . “冰墩墩”填充循环再生聚酯纤维 D . 收集消融的雪水用于景观绿化

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2. 下列装置能达到实验目的的是（）

A . 利用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B . 利用乙装置制备并收集少量二氧化氮气体 C . 利用丙装置由工业酒精制取无水酒精 D . 利用丁装置从氯化镁溶液中获得无水 $\text{[math]}$

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3. 某有机物M是合成阿比朵尔的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该有机物苯环上的一氯代物有4种 B . 该有机物的分子式为C₁₄H₁₇NO₄ C . 分子中所有原子一定处于同一平面 D . 该物质不能发生加成反应

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4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是（）

A . 简单离子半径的大小顺序：W>Y>X B . Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 C . X的最简单氢化物沸点高于W的最简单氢化物沸点 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均具有漂白性，但漂白原理不同

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5. 丙酮是最简单的脂肪酮，人们把它作为模型进行了大量的光化学反应研究。丙酮分子中存在如图1所示4种类型的化学键，即C=O、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，丙酮在激光强度为 $\text{[math]}$ 时，在特定的时间间隔内这4种类型的化学键的键长变化如图2所示。
下列判断错误的是（）

A . I表示C-C键，在该条件下最易断裂 B . 丙酮在该条件下的光解反应是吸热反应 C . 丙酮在该条件下解离的第一步反应可表示为 $\text{[math]}$ D . 丙酮在该条件下的光解反应中只有化学键的断裂

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6. 利用微生物除去废水中的乙酸钠和氯苯()，其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . A极上的电极反应式为+e^-=Cl^-+ B . 每除去1mol氯苯，同时产生11.2L(标准状况) $\text{[math]}$ C . 电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极 D . 该装置在高温环境中工作效率更高

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7. (2022·安徽模拟) 常温下，向10 mL0.1 mol·L^-1丙烯酸(CH₂=CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：AG=lg $\text{[math]}$ ，电离度= $\text{[math]}$ x 100%。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A . b点对应的溶液中：c( Na⁺) >c(CH₂=CHCOO^-) >c(H⁺) >c(OH^-) B . d点对应的溶液中：c(OH^-) =c(H⁺) +c(CH₂=CHCOO^-) +c( CH₂=CHCOOH) C . 0.1 mol·L^-1 CH₂=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10% D . 若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为K_a= $\text{[math]}$ ×10^-7

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二、综合题

8. 硫化锂(Li₂S)易潮解，在加热条件下易被空气中的 $\text{[math]}$ 氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备 $\text{[math]}$ ，并用制得的 $\text{[math]}$ 去还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理： $\text{[math]}$ ，实验装置如图所示。请回答下列问题：
1. （1）选择A装置实现随制随停，还适用于下列试剂制备对应气体的是(填标号)。
  a. $\text{[math]}$ 70%硫酸、亚硫酸钠 b. $\text{[math]}$ ：稀盐酸、大理石
  c. $\text{[math]}$ ：浓氨水、生石灰 d. $\text{[math]}$ ：浓盐酸、 $\text{[math]}$
2. （2） C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择(填名称)，E装置的作用是。
3. （3） B装置中发生反应的离子方程式为。
4. （4）得到的 $\text{[math]}$ 产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。
  ①提出猜想：
  猜想一：产品中含杂质 $\text{[math]}$
  猜想二：产品中含杂质 $\text{[math]}$
  猜想三：产品中含杂质S
  依据所学知识，猜想三不成立，理由是。
  ②化学小组为验证猜想：
  限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
  实验
  操作与现象
  结论
  I
  取少量 $\text{[math]}$ 样品溶于水，
  样品中不含 $\text{[math]}$
  II
  在实验I反应后的溶液中，
  样品中含 $\text{[math]}$
5. （5）测定产品纯度的方法：取wg样品加入足量 $\text{[math]}$ 稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液 $\text{[math]}$ 。
  ①煮沸的目的是。
  ②样品的纯度为。
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9. 铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下：
回答下列问题：
1. （1）将铬矿渣“粉碎”的目的是；草酸泥渣“焙烧”后“水洗”的作用是。
2. （2） “滤渣II”的主要成分是(填化学式)。
3. （3） “氧化焙烧”时， $\text{[math]}$ 被氧化的反应的化学方程式为。
4. （4） “一系列操作”包括、粉碎。
5. （5）为了使产品更纯，需将“含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液”分离提纯的操作是。分离提纯后得到的固体的化学式为。
6. （6） “焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅(PbO)，流程中加入碳酸钠的量为理论值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸铅的含量为20.2%，则加入碳酸钠与草酸泥渣的质量之比为。
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10. 乙烷、乙烯均是有机合成中重要的原料，乙烯年产量的多少可体现一个国家石油化工发展水平的高低。回答下列问题：
1. （1）已知有关反应热化学方程式如下：
  ①C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁=+137kJ·mol^-1
  ②C₂H₄(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₂=-1411kJ·mol^-1
  欲利用反应①、②中的数据求C₂H₆(g)的燃烧热，还需要知道一种物质的燃烧热(用△H₃表示)，请写出该物质的燃烧热的热化学方程式。C₂H₆(g)的燃烧热(△H₄)为(用含△H₃的代数式表示)。
2. （2）一定条件下向某刚性恒容密闭容器内充入一定量的C₂H₆(g)，使其只发生反应①，测得不同温度，分别使用甲、乙两种催化剂的情况下，经过相同反应时间时乙烷的转化率随温度的变化情况如图1所示。
  ①温度低于1000K时，两种催化剂对该反应活化能影响较大的是(填“甲”或“乙”)，使用该催化剂时，该转化反应适宜的温度是；使用催化剂甲时，当温度高于1000K时，C₂H₆的转化率减小的原因可能是(填标号)。
  A．平衡向左移动
  B．催化剂催化活性降低，导致反应速率减小
  C．温度过高，乙烯与氢气发生反应
  ②乙烷的转化率随时间的变化关系如图2所示，在m点条件下，平衡时总压为2.1×10⁵Pa，经过10min反应达到平衡状态，则0~10min内m点对应反应的v(C₂H₆)=Pa·min^-1 ， K_p为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数K_p=Pa。
3. （3）利用电解法可将乙烷转化为乙酸、乙烯等多种产品，工作原理如图3所示。写出生成乙酸的电极反应式：。
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11. 我国科学家最近开发的 $\text{[math]}$ 催化剂可实现NO还原制 $\text{[math]}$ ，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：
1. （1）基态Ｎ原子价层电子排布图为。
2. （2）上述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为。
3. （3）氨硼烷( $\text{[math]}$ )是一种新型储氢材料。 $\text{[math]}$ 分子中B原子的杂化方式为。 $\text{[math]}$ 中的∠HNH(填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 中的∠HNH。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ (碳化硼)，BN(氮化硼)的熔点依次为2550℃、3300℃，这两种物质的点存在差异的主要原因是。
5. （5）已知 $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为，阳离子的配位数为。
6. （6）钛晶体有两种晶胞结构(如图2和图3所示)。图2中晶胞的空间利用率(φ)为(用含π的式子表示)；已知图3中晶胞底边长为anm，高为cnm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(用含a、c、N_A的代数式表示) $\text{[math]}$ 。
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12. 有机物G是某药物的中间体，G的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
1. （1）依据官能团和碳的骨架分类，A属于；在核磁共振氢谱上G有组峰。
2. （2）反应A→B所需的试剂(填化学式)和条件分别为。
3. （3） F的分子式为 $\text{[math]}$ ，则F的结构简式为。F→G的反应类型是。
4. （4） B→C的化学方程式为。
5. （5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
  ①分子中含有苯环；②1mol催化氧化后的产物能消耗4mol新制 $\text{[math]}$ 。
6. （6）以甲苯和丙二酸二乙酯为原料合成，设计合成路线(无机试剂任选)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验	操作与现象	结论
I	取少量 $\text{[math]}$ 样品溶于水，	样品中不含 $\text{[math]}$
II	在实验I反应后的溶液中，	样品中含 $\text{[math]}$