湖北省蕲春县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

更新时间：2022-09-15 浏览次数：58 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 锅炉水垢中含有的 $\text{[math]}$ ，可先用 $\text{[math]}$ 溶液处理，后用酸除去 B . 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向 C . 疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率。 D . 用 $\text{[math]}$ 作沉淀剂，除去水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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2. 下列说法与相关方程式书写均正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 水溶液显碱性： $\text{[math]}$ B . HClO溶液显酸性： $\text{[math]}$ C . 向盛水的烧杯中滴加亚硫酰氯，液面有白雾形成： $\text{[math]}$ D . 一定条件下，在密闭容器中1mol $\text{[math]}$ 与0.5mol $\text{[math]}$ 充分反应，测得放出热量akJ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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3. 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中，由于 $\text{[math]}$ 的水解，使得 $\text{[math]}$ 。如果要使 $\text{[math]}$ 更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（）

A . 加入少量氢氧化钠 B . 加入少量水 C . 加入少量盐酸 D . 加热

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4. (2020高二上·黑龙江期中) 已知反应：CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g)。起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下，H₂的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是（）

A . 上述反应的△H＜0 B . N点时的反应速率一定比M点快 C . 降低温度，H₂的转化率可达到100% D . 工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

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5. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钉(Ru)基催化剂催化 $\text{[math]}$ (g)和 $\text{[math]}$ (g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，反应机理如图，下列说法正确的是（）

A . 图示中物质II为该反应的催化剂 B . 图示中参与循环的物质只有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 反应的活化能为62.4 $\text{[math]}$ D . 该反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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6. 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是（）

A . 海水酸化能引起 $\text{[math]}$ 浓度增大、 $\text{[math]}$ 浓度减小 B . 海水酸化能促进CaCO₃的溶解，导致珊瑚礁减少 C . CO₂能引起海水酸化，其原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H⁺+ $\text{[math]}$ D . 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

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7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（）

A . 图1 中和热的测定 B . 图2 酸碱中和滴定 C . 图3 测定化学反应速率 D . 图4验证镁片与稀盐酸反应放热

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8. 已知： $\text{[math]}$ △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 容器内压强不变，不能表明反应达到平衡 B . t₂时改变的条件：向容器中加入C C . 平衡常数K：K(II)＜K(I) D . 平衡时A的体积分数φ：φ(II)>φ(I)

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9. 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下，下列说法正确的是（）

A . 通入空气的目的是将 $\text{[math]}$ 完全吹出 B . 反应时应将 $\text{[math]}$ 粉碎 C . 固体产物A是 $\text{[math]}$ D . “高温”时只发生 $\text{[math]}$ 分解反应

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10. T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₄ (g)和CO₂ (g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH₄(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)＋2H₂(g)，测得体系中CH₄ (g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 点B的坐标为(5， $\text{[math]}$ ) B . 反应进行到5min时，v_正(CH₄)＜v_逆(CH₄) C . CO₂(g)的平衡转化率约为33.3% D . T℃时，该反应的平衡常数为 $\text{[math]}$

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11. 25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1 B . b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C . 25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10^－2 D . b点处，酸碱恰好中和

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12. 证据推理与模型认知是学习化学学科必备的核心素养之一，下列推理错误的是（）

A . 由 $\text{[math]}$ 得出相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大 B . 由常温下相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两溶液等体积混合后pH约为4.7，推出溶液中 $\text{[math]}$ C . 由FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，推出 $\text{[math]}$ D . 由粒子原子守恒可知1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

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13. 下列实验过程不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验过程
A	排除碱式滴定管尖嘴处气泡	使尖嘴垂直向下，轻轻挤压橡胶管中玻璃球，使部分液体流出
B	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释
C	探究盐类的水解反应为吸热反应	向盛有Na₂CO₃溶液的试管中滴入酚酞，然后微热，观察溶液颜色变化
D	探究浓度对反应速率的影响	向分别盛有2 mL0.1 mol/L、2 mL0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液的两支试管中同时加入4 mL0.01 mol/ L酸性KMnO₄溶液，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

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14. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) $\text{[math]}$ zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断错误的是（）

A . C的体积分数增大了 B . A的转化率降低了 C . 平衡向逆反应方向移动 D . x+y＜z

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15. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应为吸热反应 B . 产物的稳定性： $\text{[math]}$ C . 升高温度，反应物活化分子百分数增大 D . 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： $\text{[math]}$

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二、综合题

16. 回答下列问题：
1. （1）合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。如下图表示298.15K时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、与 $\text{[math]}$ 的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图：
  
  ①写出该反应的热化学方程式
  ②图中曲线(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是。
2. （2）合成氨生产流程示意图如下图所示：
  根据生产流程示意图，请回答下列问题：
  ①合成氨工业中循环利用的物质有(填化学式)，采用循环操作主要是为了。
  ②工业合成氨采取了下列措施，其中能提高氨气的产率是(填编号)。
  A．用铁触媒作催化剂 B．选择400℃至500℃的温度
  C．用压缩机加压 D．冷却并分离出液态氨
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17. 肼( $\text{[math]}$ )常用于火箭或原电池的燃料。已知：
① $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol
2. （2）一定温度下，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是(填编号)。
  a.混合气体密度保持不变 b.混合气体颜色保持不变
  c. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 体积之比保持不变 d.体系压强保持不变
3. （3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
  物质的量(mol)
  时间
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  开始
  0.8
  1.6
  0
  2min末
  0.6
  a
  0.3
  5min末
  0.4
  1.2
  0.6
  6min末
  0.4
  1.2
  0.6
  10min末
  0.6
  1.4
  0.3
  ①前2min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为。该温度下反应的平衡常数K=。
  ②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是(填选项字母)。
  A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增大 $\text{[math]}$ 的量
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18. 25℃时，部分物质的电离常数如下表所示
化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1）若氨水的浓度为2.0 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。
2. （2） ① $\text{[math]}$ 的电离常数表达式K=。
  ② $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的主要离子方程式为。
3. （3） 25℃时， $\text{[math]}$ 及其钠盐的溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示：
  ①pH=5时，硫元素的主要存在形式是。
  ②当溶液恰好呈中性时： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”)。
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19. 钛白粉( $\text{[math]}$ )是重要的白色颜料， $\text{[math]}$ 是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ )进行钛白粉和 $\text{[math]}$ 的联合生产工艺如图所示：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中Fe的化合价是。
2. （2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是。
3. （3） $\text{[math]}$ 易水解，则其水解的离子方程式为。
4. （4） “沉铁”是使 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，当溶液中 $\text{[math]}$ mol/L时可认为 $\text{[math]}$ 沉淀完全，则溶液中 $\text{[math]}$ 沉淀完全时的 $\text{[math]}$ mol/L[已知：该温度下， $\text{[math]}$ ]。
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20. (2020高二上·蚌埠期末) 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1 kg 样品中含 SO₂ 的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
1. （1）碘标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗。
2. （2）锥形瓶内的指示剂为，判断达到滴定终点的依据是。
3. （3）下列操作会使测定结果偏大的有________________。
  
  A . 起始读数时平视，终点读数时俯视 B . 未用标准液润洗滴定管 C . 步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
4. （4）若取样品 w g，按方案测得消耗 0.010 00 mol·L^-1I₂ 溶液 V mL，则 1 kg 样品中含 SO₂ 的质量是 g(用含 w、V 的代数式表示)。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖北省蕲春县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

湖北省蕲春县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质的量(mol) 时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始	0.8	1.6	0
2min末	0.6	a	0.3
5min末	0.4	1.2	0.6
6min末	0.4	1.2	0.6
10min末	0.6	1.4	0.3

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$