| 装置 | 步骤 | 操作 | 现象 |
| | ① | 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 | 产生红棕色气体，溶液变为绿色 |
| ② | 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 | 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 | |
| ③ | 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 | 注射器中无色气体变为红棕色 |
下列说法错误的是（ ）
B . 除杂、干燥 
C . CO2与锌粉反应 
D . 检查 CO 
B . 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 
C . 除去CO2中的少量HCl 
D . 收集NO2 
用装置甲制取少量Cl2
B . 
用装置乙除去Cl2中的HCl
C . 
用装置丙收集Cl2
D . 
用装置丁吸收尾气
用图甲装置验证NH3易溶于水
B . 
用图乙装置提纯I2
C . 
用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度（锥形瓶中Na2C2O4质量已知）
D . 
用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
B . 用装置乙制取无水氯化镁 
C . 用装置丙除去氯气中的氯化氢 
D . 用装置丁分离苯和四氯化碳 
用装置制备SO2
B . 
用装置制备CuI
C . 
用装置分离出CuI
D . 
用装置干燥CuI固体
B . 
C . 
D . 
制备及收集乙烯
B . 
制备乙酸乙酯
C . 
制备硝基苯
D . 
制备乙炔
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+ ， 加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含 的质量分数表达式为。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是(填标号)。
A. 时，样品中一定不含杂质
B. 越大，样品中
含量一定越高
C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
已知：
| 名称 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 理化性质 |
| 三氯氧磷 | 2 | 105.3 | 可溶于有机溶剂 | 遇水分解 |
| 氯化亚砜 | -105 | 78.8 | 可溶于有机溶剂 | 遇水分解，加热分解 |
①下列物质可代替高氯酸的是。(填序号)。
a．硫酸 b．盐酸 c．硝酸 d．磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是。
若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是。否则会使实验结果(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有 气体外，可能还有少量
(易水解)气体生成。若有
生成，实验结果将(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是。
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO2溶液的仪器名称为，其中发生反应的离子方程式为；m管的作用为。
③实验过程中需持续通入N2 ， 其作用为。
④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成。
①滴定终点的现象为。
②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为。
①烧瓶中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
②装置B中的现象可以说明氧化性>，从原子结构的角度解释。
①装置E、F分别盛放和。
②E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。
③通入氮气的作用是。
①ClO-破坏了酚酞的结构；
②。
该小组同学设计实验，取少许装置D中褪色后的溶液于试管中，请将后续操作和现象补充完整)，证实了假设②不能成立。
①以上信息中可以证明氯气分子与水发生了化学反应的是，能说明反应是有一定限度的。测量pH时不能用pH试纸代替pH计，原因是。
②已知：Cl2(g)＋H2O(l) H＋(aq)＋Cl-(aq)＋HClO(aq) △H＞0，该小组同学进一步探究氯气与水反应的可逆性：向20 mL饱和氯水中滴加1 mL浓硫酸，利用化学型传感器测量氯化物的含量随时间变化的关系(如图所示)，从而判断溶液中Cl-的含量。
200s前，氯化物的含量突然增大的原因可能是；用平衡移动原理分析在200s后，氯化物的含量随时间减小的原因。
①样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为。(列出表达式即可)
②该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示可能的原因。
资料：Ag+与NO 反应，可生成AgNO2白色沉淀或无色配离子。
实验i
向装置A中通入一段时间N2 ， 再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO2白色固体。
仪器a的名称是。
将实验ⅰ制取的NaNO2固体配制成约0.1 mol/L NaNO2溶液，进行实验ⅱ和ⅲ。
实验ii
①由实验ⅱ的现象得出结论：白色沉淀的生成与有关。
②仅用实验ⅱ的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是。
实验iii
②甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：该条件下，NO 能氧化I-。乙同学则认为A装置中制取的NaNO2含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论，还需要补充实验iv进行验证，乙同学设计实验iv证明了实验ⅲ条件下氧化I-的只有NO
，实验iv的实验方案是。
ⅱ．随着反应进行，……
[进行实验]将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。
|
序号 |
实验操作 |
实验现象 |
|
Ⅰ |
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；_，充分振荡，继续加热 |
试纸未变蓝 |
|
Ⅱ |
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热 |
滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝 |
将Ⅰ中操作补充完整：。
|
序号 |
实验装置 |
实验操作 |
现象 |
|
Ⅲ |
| 向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸 | 滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转 |
| Ⅳ | 向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸 | 电流表指针始终不偏转 |
滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是。
|
序号 |
实验操作 |
实验现象 |
|
Ⅴ |
在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水 |
产生气泡 |
|
Ⅵ |
在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水 |
产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液 |
Ⅵ中反应的离子方程式是。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2 ， 装置如图所示：
过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；
③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。
装置中玻璃液封管的作用是。
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
过程中发生的副反应如下：
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入3 mL苯甲醛、8 mL乙酸酐和4.2 g K2CO3固体，搅拌，控制温度在150～170 ℃，加热回流45 min。
步骤2：向反应液中分批加入20 mL水，再加入Na2CO3固体调节溶液pH至8，然后进行水蒸气蒸馏。(装置如图)
步骤3：待三颈烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭，煮沸10～15 min，趁热过滤。
步骤4：将滤液冷却至室温，用盐酸酸化，待晶体析出完全后进行抽滤，用冷水洗涤晶体，干燥得到产品。
实验步骤如下：
步骤1：向仪器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL浓H2SO4、7.2 mL冰醋酸及沸石少许。
步骤2：按如图连接装置。
步骤3：向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水，加热回流。
步骤4：将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中，依次用5% Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相。
步骤5：将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏，收集乙酸正丁酯。
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。
V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2 ， 并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：
|
温度（℃） |
1 |
10 |
30 |
50 |
|
溶解度（g） |
14.0 |
17.0 |
25.0 |
33.0 |
回答下列问题：
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为（气流从左至右）；C中盛放的试剂为。
②装置A的作用是。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为。
