天津市和平区2021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-08-13 浏览次数：119 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是（）

A . 用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料 B . 温控涂层材料的成分聚酰胺 C . 用钛合金做的车轮材料 D . 探测仪镜头材料用的二氧化硅

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2. 2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Ti原子核内中子数比质子数多4 B . Sn的金属活动性比Al弱比Fe强 C . SiCl₄的电子式为 D . Al元素最外层电子数等于电子层数

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3. 下列排序正确的是（）

A . 酸性： $\text{[math]}$ B . 碱性： $\text{[math]}$ C . 熔点： $\text{[math]}$ (金刚石) D . 沸点： $\text{[math]}$

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4. 下列说法正确的是（）

A . 蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B . 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖 C . 天然油脂具有固定的熔、沸点 D . 淀粉和纤维素为同分异构体

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5. 鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 鲁米诺的分子式为 $\text{[math]}$ B . 鲁米诺中最多12个原子位于同一平面 C . 甲可以与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ D . 反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应

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6. 下列化学用语表述错误的是（）

A . 电解 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 使用 $\text{[math]}$ 检验 $\text{[math]}$ C . 泡沫灭火器工作原理： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在水中发生水解： $\text{[math]}$

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7. 下列图示实验正确的是（）


A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中	B．制备并观察 $\text{[math]}$ 的颜色	C．实验室快速制备 $\text{[math]}$	D．实验室制备乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

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8. (2021·石家庄模拟) 利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应①为消去反应 B . 反应③中存在极性键和非极性键断裂 C . 若为 $\text{[math]}$ ，则产物可能为碳酸 D . 该历程的总反应为

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9. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法正确的是（）

A . 固体1中主要含有CaCO₃、CaSO₃ B . X可以是空气，且需过量 C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO D . 处理含 $\text{[math]}$ 废水时，发生的反应为： $\text{[math]}$ ＋5 $\text{[math]}$ ＋4H^＋=6NO↑＋4H₂O

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10. 某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)₂]，酸液室通入CO₂(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（）

A . 电子由M极经外电路流向N极 B . N电极区的电极反应式为2H⁺+2e^－=H₂↑ C . 在碱液室可以生成 NaHCO₃、Na₂CO₃ D . 放电一段时间后，酸液室溶液pH增大

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11. 300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是（）

A . 前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10^－2 mol/(L·min) B . 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率不变 C . 当v_逆(Y)＝2v_正(Z)时，说明反应达到平衡 D . 该反应在250 ℃时的平衡常数小于1.44

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12. 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑 $\text{[math]}$ 的水解， $\text{[math]}$ ），下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数量级等于 $\text{[math]}$ B . n点表示 $\text{[math]}$ 的不饱和溶液 C . 向 $\text{[math]}$ 的混合液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液时，先生成 $\text{[math]}$ 沉淀 D . $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$

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二、非选择题

13. N、P、S、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素形成的化合物质性质丰富，研究较多。
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子排布式为。
2. （2）硫脲( )分子中氮、碳的杂化类型分别为、。
3. （3） P、S的第二电离能 $\text{[math]}$ 的大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”)，原因是。
4. （4） $\text{[math]}$ 不稳定遇到氧气被氧化成深蓝色的 $\text{[math]}$ ，试回答下列问题：
  ① $\text{[math]}$ 配位数为，含有 $\text{[math]}$ 键的数目为个。
  
  ② $\text{[math]}$ 的空间结构为。
  
  ③上述反应可用于检验氨气中的痕量 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式。
5. （5） $\text{[math]}$ 属于立方晶体，如下图所示，
  
  其晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，S原子填充在 $\text{[math]}$ 构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为，则 $\text{[math]}$ 密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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14. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的种合成路线如下：

已知：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） A物质的名称为。
2. （2） B物质中官能团的名称为。
3. （3）由C生成D和E生成F的反应类型分别为、。
4. （4） E的结构简式为。
5. （5） G为甲苯的同分异构体由F生成H的化学方程式为。
6. （6）芳香化合物又是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 $\text{[math]}$ ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 $\text{[math]}$ ，写出所有符合要求的X的结构简式。
7. （7）写出用环戊烷和 $\text{[math]}$ 丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。
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15. 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。
1. （1）装置c的名称是。玻璃管a的作用为。
2. （2）实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性：②往c中加入 $\text{[math]}$ 氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液。加热装置b、c。
  ①下列物质可代替高氯酸的是。(填序号)。
  
  a．硫酸 b．盐酸 c．硝酸 d．磷酸
  
  ②水蒸气发生装置b的作用是。
3. （3）定量测定：将f中得到的馏出液配成 $\text{[math]}$ 溶液，取其中 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，得到 $\text{[math]}$ 沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定剩余 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按 $\text{[math]}$ 配合)，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。
4. （4）问题讨论：
  若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是。否则会使实验结果(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有 $\text{[math]}$ 气体外，可能还有少量 $\text{[math]}$ (易水解)气体生成。若有 $\text{[math]}$ 生成，实验结果将(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是。
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16. 研究处理NO_x、SO₂ ，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
1. （1） SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO₂(g) + NH₃•H₂O(aq) =NH₄HSO₃(aq) △H₁ = a kJ•mol^-1；② NH₃•H₂O(aq) + NH₄HSO₃(aq) =(NH₄)₂SO₃(aq) + H₂O(l)△H₂ = b kJ•mol^-1；③ 2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g) =2(NH₄)₂SO₄(aq) △H₃= c kJ•mol^-1 ，则反应 2SO₂(g) + 4NH₃•H₂O(aq) + O₂(g) =2(NH₄)₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) △H = 。
2. （2） NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + CO₂(g) △H＝－34.0 kJ•mol^-1 ，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：
  
  ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是；在1100K 时，CO₂的体积分数为。
  
  ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa 时，该反应的化学平衡常数K_p＝(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
3. （3）在高效催化剂的作用下用CH₄还原NO₂ ，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A，B，C三种不同催化剂进行反应，生成 N₂的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是(填字母标号)。
4. （4）在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g) N₂(g) + 2CO₂(g) △H₂ =－746.8 kJ•mol^-1。实验测得，υ_正＝k_正•c²(NO) •c²(CO) ，υ_逆＝k_逆•c(N₂) •c²(CO₂) (k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
  ①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数(填" >”、“< ”或“=”) k_逆增大的倍数。
  
  ②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 $\text{[math]}$ ＝(保留2位有效数字)。
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