高考二轮复习知识点：过滤

更新时间：2023-08-01 浏览次数：68 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·重庆市) 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是（）

A . 装置甲气体干燥 B . 装置乙固液分离 C . 装置丙Cl₂制备 D . 装置丁pH测试

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2. (2022·北京市) 下列实验中，不能达到实验目的的是（）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022·海南) 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A . 洗涤 B . 粉碎 C . 萃取 D . 蒸发

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4. (2022·海南) 下列实验操作规范的是（）
A．过滤
B．排空气法收集 $\text{[math]}$
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移

A . A B . B C . C D . D

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5. (2023·佛山模拟) 模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
操作及目的	煅烧贝壳至900℃，得到生石灰	浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到 $\text{[math]}$	蒸发 $\text{[math]}$ 溶液，得到无水 $\text{[math]}$	电解 $\text{[math]}$ 溶液，制备金属Mg

A . A B . B C . C D . D

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6. (2023·顺义模拟) 黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是
A
B
C
D
称量
灼烧
酸溶
过滤

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022高三上·金山模拟) 实验室从I₂的CCl₄溶液中分离出I₂的主要步骤：用浓NaOH(aq)反萃取、分液、酸化、过滤等。下列说法正确的是（）

A . 反萃取时的离子方程式：I₂＋2OH^－＝I^－＋IO₃^－＋H₂O B . 反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 C . 分液时，先放出CCl₄ ，再从下口放出水溶液 D . 过滤时，可用玻璃棒搅拌以加快I₂的分离

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8. (2022·琼海模拟) 《本草纲目》中的“石硷”(古文中“硷”同“碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……久则疑淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也”。上述过程没有涉及的实验操作的是（）

A . 溶解 B . 过滤 C . 蒸馏 D . 结晶

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9. (2022·海淀模拟) 氧化铈(CeO₂)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO₃ ，含BaO、SiO₂等杂质)为原料制备CeO₂ ，的工艺如图。
下列说法错误的是（）

A . 滤渣A的主要成分为BaSO₄和SiO₂ B . 步骤①、②中均有过滤操作 C . 该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D . 步骤②反应的离子方程式为2Ce³⁺+6HCO $\text{[math]}$ =Ce(CO₃)₃↓+3CO₂↑+3H₂O

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10. (2022·张家口模拟) 从海带中提取碘的一种实验流程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 灼烧海带可在坩埚中进行 B . 操作①为加水浸泡、过滤、洗涤残渣 C . 反应②中发生的主要反应为 $\text{[math]}$ D . 试剂③可以选用无水乙醇

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11. (2022·龙岩模拟) 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是（）

A . 薪柴之灰可做钾肥 B . 取碱浇衣存在水解反应 C . 碱浣衣与肥皂浣衣原理不同 D . 上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作

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12. (2022·蚌埠模拟) 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是（）

A . “弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均为蛋白质 B . “煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉”，涉及的实验基本操作是过滤 C . 《新修草本》有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，据此推测“青矾”的主要成分为Fe₂(SO₄)₃·7H₂O D . 《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”“强水”为强电解质

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13. (2022·丰台模拟) 制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是（）
A．泡豆
B．磨浆
C．滤渣
D．煮浆点兑

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022·石家庄模拟) 以铝土矿粉(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，少量FeS₂和金属硫酸盐)；为原料生产Al₂O₃和Fe₃O₄的部分流程如下：
下列说法正确的是（）

A . “焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率 B . 用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为： 2OH^- +SO₂=SO $\text{[math]}$ +H₂O C . 滤液中通入足量CO₂ ，过滤后可得到Al₂O₃ D . 无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=1：16

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15. (2022·河南模拟) 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的路线如图：
$\text{[math]}$ 已知： $\text{[math]}$ ；SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
下列说法不正确的是（）

A . 第②步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)₂或Cu₂(OH)₂CO₃ B . 第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤 C . 为得到较大颗粒的Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法 D . 第④步中发生的总反应的化学方程式Cu(NO₃)₂·3H₂O+3SOCl₂=Cu(NO₃)₂+3SO₂↑+6HCl↑

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16. (2021·嘉兴模拟) 下列图示操作错误的是（）

A . 定容 B . 过滤 C . 蒸发 D . 分液

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17. (2021·珠海模拟) 下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是（）

A . 用图1所示装置获取苯甲酸晶体 B . 用图2所示装置去除粗盐中的泥沙 C . 用图3所示装置加热蒸发KCl饱和溶液制备KCl晶体 D . 用图4所示装置用于裂化汽油提纯溴水中的Br₂

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18. (2021·顺德模拟) 下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 粉
加热
B
$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液
洗气
C
$\text{[math]}$
盐酸
过滤
D
$\text{[math]}$
饱和食盐水
洗气

A . A B . B C . C D . D

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19. (2021·漳州模拟) 下列实验方案正确的是（）

A	B	C	D

分离四氯化碳与水	除去食盐水中的泥沙	制备乙酸乙酯	分离苯和硝基苯

A . A B . B C . C D . D

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20. (2021·南充模拟) 下列实验分离操作能达到目的的是（）

A . 甲：分离碘单质和氯化铵的混合固体 B . 乙：分离硫酸钡固体和氯化钠溶液的混合物 C . 丙：分离乙醇和水的混合溶液 D . 丁：分离硝基苯和苯的混合溶液

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21. (2021·泰安模拟) 下列分离原理和操作均正确且能达到分离目的的是（）

选项	A	B	C	D
装置
目的	分离NaCl和I₂的固体混合物	分离Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃	除去CO₂中混有的SO₂	用乙醇萃取碘水中的碘并分离

A . A B . B C . C D . D

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22. (2021·青岛模拟) 钛酸酯偶联剂(C₅₇H₁₀₆O₇Ti)可用于碳酸钙等进行有机物改性，使其可与聚乙烯、聚丙烯等融合，从而改善塑料性能。合成方法如图，下列说法错误的是（）

A . 流程中“气体X”为氨气，“操作1”为过滤 B . “反应釜1”中的反应均为非氧化还原反应 C . 反应釜2中，钛酸四异丙酯与油酸发生取代反应，物质的量之比为1：3 D . 反应釜2在常温混合搅拌阶段需要冷凝回流溶液，由此判断该反应为吸热反应

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二、非选择题

23. (2023·全国甲卷) 钴配合物 $\text{[math]}$ 溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ 。
具体步骤如下：

Ⅰ．称取 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 水溶解。

Ⅱ．分批加入 $\text{[math]}$ 后，将溶液温度降至 $\text{[math]}$ 以下，加入 $\text{[math]}$ 活性炭、 $\text{[math]}$ 浓氨水，搅拌下逐滴加入 $\text{[math]}$ 的双氧水。

Ⅲ．加热至 $\text{[math]}$ 反应 $\text{[math]}$ 。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的 $\text{[math]}$ 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入 $\text{[math]}$ 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
  
  仪器a的名称是。加快NH₄Cl溶解的操作有。
2. （2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。
3. （3）指出下列过滤操作中不规范之处：。
4. （4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。
5. （5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。
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24. (2018·全国Ⅰ卷) 醋酸亚铬[( CH₃ COO)₂Cr·2H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
1. （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。
2. （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开
  K₁ ， K₂ ，关闭K₃。
  ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。
  ②同时c中有气体产生，该气体的作用是。
3. （3）打开K₃ ，关闭K₁和K₂。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。
4. （4）指出装置d可能存在的缺点。
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25. (2022·昌平模拟) 镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液(含有Fe²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质离子)，通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如图：

资料1：25℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Zn(OH)₂	Mg(OH)₂	Ca(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀时	6.3	1.5	6.2	9.1	11.8	6.9
完全沉淀时	8.3	2.8	8.2	11.1	13.8	8.9

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L.

资料2：25℃时，K_sp(CaF₂)=4×10^-11 ， K_sp(MgF₂)=9×10^-9 ， ZnF₂易溶于水。

资料3：P₂₀₄(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为：x +M^x+ $\text{[math]}$ M+xH⁺

（1）操作1、2的名称是，操作3的名称是。
（2）操作1中加入Cl₂的主要目的是。
（3） NiF₂溶液参与反应的离子方程式是。杂质离子沉淀完全时，溶液中c(F^-)=mol/L(c(杂质离子)≤10^-5mol/L即可视为沉淀完全)。
（4）滤液b中含有的微粒主要有。
（5）在硫酸盐溶液中，P₂₀₄对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示，在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是。
（6）在母液中加入其它物质，可制备操作1中所需Ni(OH)₂浆液，写出制备的离子方程式。

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26. (2022·安徽模拟) Li₂S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置(装置B使用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li₂SO₄ +4H₂ $\text{[math]}$ Li₂S +4H₂O。已知：Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H₂。

请回答下列问题：

（1）按气流从左至右，装置的连接顺序是A→ (填字母)。
（2）其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌 (填“快"或“慢”)。实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为。
（3）利用装置A制氢气的主要优点是，还可用该装置制备的下列气体是 (填字母)。
A．SO₂：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B．CO₂：稀盐酸、大理石

C．NH₃：浓氨水生石灰 D．Cl₂：浓盐酸、二氧化锰
（4）实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾晶体。

下列有关说法正确的是____(填字母)。

A . 采用图1装置过滤的优点是避免析出ZnSO₄·7H₂O B . 采用图1装置过滤主要是分离FeSO₄·7H₂O和ZnSO₄溶液 C . 粗皓矾晶体中可能含少量CuSO₄·5H₂O杂质 D . 采用图2装置过滤的优点是过滤速度快

（5）欲探究Li₂S产品的成分，现进行如下实验：

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量Li₂S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含Li₂SO₃
Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	样品含

①由上述实验I可知，Li₂S样品中含有杂质(填化学式)，产生该杂质的原因可能是。

②测定产品纯度的方法：取w g Li₂S样品加入V₁ mLc₁ mol·L^-1稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c₂mol·L^-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液V₂mL。若该Li₂S样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的Li₂S样品的纯度为%(用含V₁、V₂、c₁、c₂、w的代数式表示)。

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27. (2022·广州模拟) 碘在科研与生活中有重要作用。

（1） I．实验室按如下实验流程提取海带中的碘。
海带→灼烧→过滤→氧化→萃取、分液→I₂的CCl₄溶液
上述实验流程中不需要用到的仪器是(从下列图中选择，写出名称)。
（2） “氧化”时加入3mol·L^-1H₂SO₄和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为。
（3）海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。

（4） II．定量探究 $\text{[math]}$ +2I^-=2 $\text{[math]}$ +I₂的反应速率与反应物浓度的关系。

查阅资料：该反应速率与c(S₂O₈^2-)和c(I^-)的关系v=kc^m( $\text{[math]}$ )cⁿ(I^-)，k为常数。

实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的值。

实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH₄)₂S₂O₈溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应： $\text{[math]}$ +2I^-=2 $\text{[math]}$ +I₂(慢)I₂+2 $\text{[math]}$ ₌2I^-+ $\text{[math]}$ (快)

实验记录表：

实验编号	A	B	C	D	E
0.2mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液/mL	10	5	2.5	10	10
0.2mol·L^-1KI溶液/mL	10	10	10	5	2.5
0.05mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液/mL	3	3	3	3	3
0.2mol·L^-1KNO₃溶液/mL	0	V₁	V₂	V₃	V₄
0.2mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液/mL	0	V₅	V₆	V₇	V₈
0.2%淀粉溶液/mL	1	1	1	1	1
t/s	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅

加入KNO₃、(NH₄)₂SO₄溶液的目的是控制实验条件，其中V₁，V₄，V₅。

（5）当溶液中(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v( $\text{[math]}$ ^-)=mol·L^-1·s^-1(列出算式)。
（6）根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是(用t的关系式来表示)。

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28. (2021·顺德模拟) 从高铝粉煤灰(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中回收金属 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 并制备电池正极材料 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下图所示：
已知：① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同主族，其化学性质相似。
②随着温度升高， $\text{[math]}$ 在水溶液中的溶解度减小：
温度/ $\text{[math]}$
0
20
40
60
80
100
溶解度/ $\text{[math]}$
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
③本工艺流程中，不同金属离子形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如表格所示：
金属离子
形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围
$\text{[math]}$
3.3~10.6
$\text{[math]}$
2.9~9.4
回答下列问题：
1. （1） “滤渣1”的成分除了 $\text{[math]}$ 之外还含有。
2. （2）已知“酸浸”后铁元素以铁配离子( $\text{[math]}$ )的形式存在，写出 $\text{[math]}$ 在该过程中的离子方程式。
3. （3） “调 $\text{[math]}$ ”步骤中的范围应为，“滤液2”中镓元素的存在形式为。
4. （4）工业上通过电解法利用“物质 $\text{[math]}$ ”制备 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。
5. （5） “ $\text{[math]}$ ”中的 $\text{[math]}$ 元素化合价为，在“电池级 $\text{[math]}$ ”转化为“ $\text{[math]}$ ”的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。
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29. (2021·贵州模拟) 2-(对甲基苯基)苯并咪唑( )是合成对甲基苯甲醛(PTAL)的中间体，其沸点为270℃。利用邻苯二胺( )和对甲基苯甲酸( )合成2-(对甲基苯基)苯并咪唑的反应过程如下：

向反应装置(如图)中加入0.1 mol邻苯二胺和0.15 mol对甲基苯甲酸后，再加入适量多聚磷酸(能与水互溶的质子酸)，搅拌成糊状物，慢慢升温至100℃并搅拌1h，继续加热至190℃，回流2h，冷却。用10%的NaOH溶液调至微碱性，有大量固体出现，分离晶体，水洗，经重结晶提纯后，得白色针状晶体产品14.6 g．回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称为，冷却水的流向为(填“a进b出”或“b进a出”)。
2. （2）制备过程中需在190℃下回流2h，可采取的加热方式为(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
3. （3） “分离结晶”得到晶体与母液，其操作名称为，加入10%的NaOH溶液的作用为；分离完成后“水洗”的具体操作为。
4. （4）粗产品一般需要通过重结晶的方法来提纯，步骤为加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，其中需要趁热过滤的原因是；趁热过滤时所得滤渣中一定含有(填名称)。
5. （5） 2-(对甲基苯基)苯并咪唑的产率为(保留三位有效数字)。
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30. (2021·兰州模拟) CoCl₂是一种性能优越的电池前驱材料，可用于电镀。含钴矿中Co元素主要以Co₂O₃、CoO形式存在，还含有Fe₃O₄、SiO₂、CuO、ZnO、NiO、MgCO₃等杂质，制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂晶体。

已知：

①焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅ ，常做食品抗氧化剂。MgF₂难溶于水。

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

	Co³⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Co²⁺	Fe²⁺	Zn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	9.6
完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	11.1

请回答：

（1）实验室中进行操作①时所需的玻璃仪器有。滤渣1的主要成分是。
（2）取时加入Na₂S₂O₅发生的氧化还原反应的离子方程式为。
（3）滤液1中加入NaClO₃的作用为。加入Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式为。
（4）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是。
（5）制备晶体CoCl₂·6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是。
（6）某学习小组同学为测定产品中CoCl₂·6H₂O晶体的纯度，将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量AgNO₃溶液，过滤洗涤，并将沉淀烘干后称量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是。(写一条即可)。

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31. (2020·崇明模拟) 工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。产品硝酸铝晶体为Al(NO₃)₃·nH₂O。
已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如：NaAlO₂+HNO₃+H₂O→NaNO₃+Al(OH)₃↓

生产流程如图：

完成下列填空：
1. （1）用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）。
  A. B. C. D.
  
  说出流程中产生的滤渣的一种用途是。制作一个过滤器需要。流程中操作x的名称是。
2. （2）反应Ⅱ加入的硝酸必须适量，原因是。反应Ⅲ加入的硝酸要稍过量，原因是。
3. （3）从反应Ⅲ所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，，过滤，，低温烘干。
4. （4）为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品Wg，溶于水配成500mL溶液，从中取出25.00mL，加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定。通过计算便可得出产品的纯度。
  ①上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是，该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与的刻度值。
  
  ②任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：。
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32. (2020·金华模拟) 某兴趣小组利用Cl^-取代[Co(NH₃)₆]³⁺离子中的NH₃方法，制备配合物X：[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂。实验过程如下：
CoCl₂﹒6H₂O [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂晶体

已知：

a．配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

b．[Co( NH₃)₅Cl]²⁺离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co(NH₃)₅Cl]²⁺ $\text{[math]}$ Co³⁺+5NH₃+Cl。

c．H₂O₂参与反应时，明显放热。

请回答：
1. （1）制备配合物X的总反应方程式为。
2. （2） “1) NH₄Cl-NH₃•H₂O”时，如果不加NH₄Cl固体，对制备过程的不利影响是。
3. （3） “2)H₂O₂”加H₂O₂ 时应选择 _________(填序号）。
  
  A . 冷水浴 B . 温水浴( ≈60℃) C . 沸水浴 D . 酒精灯直接加热
4. （4）本实验条件下，下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H₂O₂”的是_____________（填序号）。
  
  A . O₂ B . KMnO₄ 溶液 C . Cl₂ D . HNO₃
5. （5）实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成：取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的NH₃ 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H₂SO₄ 。从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗只操作一次即可）：
  
  检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→→→→→……
  
  a．从上口倒出润洗液
  
  b．保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数
  
  c．装标准溶液，调液面，静置半分钟
  
  d．滴定
  
  e．取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数
  
  f．从下口放出润洗液
6. （6）下列关于实验过程的叙述，正确的是_____________（填序号）。
  
  A . “4)70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体 B . 抽滤后，应该用热水洗涤晶体 C . 可用 AgNO₃和稀HNO₃ 检验配合物X 是否已经洗净 D . 抽滤结束，可先打开活塞K，再关掉抽气泵
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33. (2018高三上·黄山模拟) 经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂ ，含有少量PbS、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取胆矾的流程如下图：

已知：常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33 ， K_sp[Cu(OH)₂]=3.0×10^-20。
1. （1） CuFeS₂中硫元素的化合价为，硫元素在周期表中的位置是。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：。
2. （2）最适合的试剂A是（写化学式）溶液，固体2的成分为PbSO₄和。当试剂A的浓度为6mol·L^-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为。
3. （3）最适合的试剂B是(填序号)，最适合的试剂C是（填序号），固体3的成分为。
  a．Cl₂b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H₂O₂ 溶液 f．K₂CO₃
4. （4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，操作2的步骤为过滤、洗涤。
5. （5）根据已知信息，请计算：当Fe³⁺完全沉淀时，溶液中Al³⁺理论最大浓度为。（提示：当离子浓度≤1×10^-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）
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34. (2018·葫芦岛模拟) 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2- ， TiOSO₄水解成TiO₂·xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OHCOOH.请回答：
1. （1）步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是。
2. （2）加入铁屑的目一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂·xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因。
3. （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
4. （4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。
5. （5）步骤④的离子方程式是。
6. （6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。
7. （7）乳酸亚佚晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}纯度的测量：若用KMnO₄滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是。
  经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点记录数据如下表。
  滴定次数
  0.1000mol/LCe(SO₄)₂标准溶液/Ml
  滴定前读数
  滴定后读数
  1
  0.10
  19.85
  2
  0.12
  21.32
  3
  1.05
  20.70
  4
  0.16
  19.88
  则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示)。
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35. (2018·新余模拟) 某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。

已知298℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 ， Ksp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13 ，当离子浓度小于1×10^-5认为离子沉淀完全。

回答下列问题：
1. （1）操作I、lI、III为，固体A是(填化学式)。
2. （2）加入过量FeCl₃溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式。
3. （3）调节pH至2.9~3.2的目的。
4. （4） ①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为。
  ②若将溶液b配制成250mL溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO₄溶液滴定，恰好反应时消耗KMnO₄溶液VmL，则流程图中所得红棕色固体C的质量为g(用含a、v的代数式表示)
5. （5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为(填金属阳离子)。
6. （6）用惰性电极电解(Cu²⁺、K⁺、Cl^-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液Cl^-的物质的量为。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：过滤

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：过滤

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体

A	B	C	D


A．过滤	B．排空气法收集 $\text{[math]}$	C．混合浓硫酸和乙醇	D．溶液的转移

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	分离方法
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 粉	加热
B	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	洗气
C	$\text{[math]}$	盐酸	过滤
D	$\text{[math]}$	饱和食盐水	洗气

温度/ $\text{[math]}$	0	20	40	60	80	100
溶解度/ $\text{[math]}$	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

金属离子	形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围
$\text{[math]}$	3.3~10.6
$\text{[math]}$	2.9~9.4

滴定次数	0.1000mol/LCe(SO₄)₂标准溶液/Ml
滴定次数	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70
4	0.16	19.88

A	B	C	D

称量	灼烧	酸溶	过滤

A．泡豆	B．磨浆	C．滤渣	D．煮浆点兑