高考二轮复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较1

更新时间：2023-07-30 浏览次数：14 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·常德模拟) 纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极反应式
标准电极电势 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.77
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.54
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1.36
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1.07
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.151
下列分析错误的是

A . 氧化性： $\text{[math]}$ B . 往淀粉 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不变蓝 C . 往含有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 D . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

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2. (2023·河西模拟) 下列过程体现所用物质的氧化性的是

A . 用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀铜板 B . 用 $\text{[math]}$ 的水溶液吸收 $\text{[math]}$ C . 用锌块防止钢铁船体腐蚀 D . 用铁粉防止 $\text{[math]}$ 溶液变质

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3. (2023·赣州模拟) 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	取5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₃和KI的反应是可逆反应
B	将足量SO₂通入Na₂CO₃溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中	酸性KMnO₄溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	K_a1(H₂SO₃)>K_a1(H₂CO₃)
C	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	说明水解产物含有葡萄糖
D	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中	溶液变黄色	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺

A . A B . B C . C D . D

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4. (2023·潍坊模拟) 实验室利用 $\text{[math]}$ 制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ： $\text{[math]}$ ；
Ⅱ： $\text{[math]}$ ；
Ⅲ： $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是

A . 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B . 酸性条件下的氧化性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 可与盐酸发生反应： $\text{[math]}$ D . 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 $\text{[math]}$ mol

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5. (2022·肥城模拟) 下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . CO具有还原性，可用于冶炼铁 B . 明矾溶液显酸性，可以用于清洗铜镜表面的铜锈 C . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 D . NaNO₃具有氧化性，可用于使铁器表面产生Fe₃O₄

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6. (2022·日照模拟) 为探究KSCN的性质进行了如下四个实验：
①向1mL0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L^-1FeSO₄溶液，无明显现象。
②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。
③向1mL 0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL 0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液变红。
④向③中所得溶液再滴加0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液颜色明显变浅。
下列说法错误的是（）

A . 由①和③可得出溶液颜色变红的原因为Fe³⁺与SCN^-生成红色物质 B . 由②和③的现象可说明还原性：Fe²⁺>SCN^- C . ④中溶液颜色变浅的原因可能是Fe²⁺也可以与SCN^-络合 D . 将③中所得溶液分为两等份，分别加入0.5mLH₂O、0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，对比二者颜色变化即可确定④中颜色变浅的原因

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7. (2022高三下·遵义) 化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是（）

选项	实验目的	选用试剂(或操作)	实验装置
A	验证Fe²⁺和Br^-的还原性强弱	取适量FeBr₂溶液，通入少量Cl₂(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl₄中摇匀、静置	甲
B	制备氢氧化亚铁	取新制FeSO₄溶液，滴加NaOH溶液	乙
C	除去CO₂中少量的SO₂、H₂O(g)	试剂a为饱和碳酸钠溶液	丙
D	制备AlCl₃固体	蒸发AlCl₃饱和溶液	丁

A . A B . B C . C D . D

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8. (2022·菏泽模拟) 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 中滴加 $\text{[math]}$ 酸性溶液	紫红色退去	$\text{[math]}$ 中含碳碳双键
B	加热某盐与 $\text{[math]}$ 的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	红色石蕊试纸变蓝	该盐为铵盐
C	将用硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液变黄色	氧化性： $\text{[math]}$ (酸性条件)
D	向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量 $\text{[math]}$ 气体	产生黑色沉淀	$\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

A . A B . B C . C D . D

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9. (2022·临沂模拟) 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 不慎将白磷沾到皮肤上，可用 $\text{[math]}$ 稀溶液冲洗 B . 过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6 C . 过程II中，除生成 $\text{[math]}$ 外，还可能生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 过程III的化学方程式为 $\text{[math]}$

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10. (2022·聊城模拟) 下列山实验操作、现象得出的结论正确的是（）

A . 氢氟酸与SiO₂反应而盐酸不能与SiO₂反应，说明HF的酸性强于HCl B . 向NaBr溶液中滴入适氯水和CCl₄振荡、静止，下层液体呈橙红色，说明Cl₂氧化性强于Br₂ C . 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热10分钟后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明蔗糖未水解 D . 将NaClO溶液和NaHSO₃溶液混合后滴加3~5滴品红溶液，红色褪去，说明NaClO过量

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11. (2022·河西模拟) 下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是（）

A . 用葡萄糖制镜 B . 用硫酸铝净水 C . 用小苏打作食品膨松剂 D . 用氟化物添加在牙膏中预防龋齿

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12. (2022·徐汇模拟) 下列推断合理的是（）

A . O的非金属性比S大，可推断 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 B . 电子云重叠程度 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 的大，可推断 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 C . $\text{[math]}$ 的相对分子质量比 $\text{[math]}$ 小，可推断 $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的低 D . $\text{[math]}$ 具有氧化性，可推断过硫化氢( $\text{[math]}$ )也具有氧化性

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13. (2022·宝山模拟) 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是：（）

A . NaCl、NaBr、NaI B . NaCl、NaBr、I₂ C . NaCl、NaI D . NaCl、NaI、Br₂

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14. (2021·嘉兴模拟) 误服白磷( $\text{[math]}$ )，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 白磷( $\text{[math]}$ )只发生了氧化反应 B . $\text{[math]}$ 是还原产物 C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$

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15. (2021·绍兴模拟) 关于反应 $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是氧化产物 C . 若生成 $\text{[math]}$ 氯气，则转移 $\text{[math]}$ 电子 D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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16. (2021·台州模拟) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是氧化剂，发生氧化反应 B . $\text{[math]}$ 是还原剂，只表现还原性 C . 反应生成18g水时，转移1.2mol电子 D . 还原性： $\text{[math]}$

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17. (2021·景德镇模拟) 在酸性条件下，黄铁矿( FeS₂)催化氧化的反应方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺ ，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（）

A . 反应I的离子方程式为4Fe(NO)²⁺+O₂+4H⁺= 4Fe³⁺+4NO+2H₂O B . 反应Ⅱ的氧化剂是Fe³⁺ C . 反应Ⅲ是氧化还原反应 D . 黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

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18. (2021·宁波模拟) 下列说法正确的是（）

A . 涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的 B . 中学实验室中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶中 C . 在FeBr₂溶液中通入Cl₂后，溶液变为黄色，不能证明Cl₂氧化性大于Br₂ D . 将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却，可得到颗粒较大的晶体

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19. (2021·顺德模拟) 2021年5月29日，顺德企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 该反应中，还原产物只有 $\text{[math]}$ B . 标况下，生成 $\text{[math]}$ 时，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ C . 氧化性： $\text{[math]}$ D . 制作芯片的单质硅具有半导体性能

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20. (2021·沈阳模拟) 根据溶液中发生的两个反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ B . 酸性条件下，氧化性： $\text{[math]}$ C . 实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化 D . 反应②中每生成 $\text{[math]}$ 的气体，则反应中转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$

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21. (2021·诸暨模拟) 关于反应4O₂F₂+H₂S=SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A . O₂F₂在该反应中同时发生氧化反应和还原反应 B . O₂是氧化产物 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1 D . 若2.24LH₂S被反应，则转移电子为0.8mol

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22. (2021·衡阳模拟) 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是（）

A . 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 该过程中NO₂为催化剂 C . 第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为N_A D . 还原性SO $\text{[math]}$ ＞HNO₂

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23. (2021·十堰模拟) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	乙醇钠的水溶液呈强碱性	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力强
B	将某溶液滴在 $\text{[math]}$ 淀粉试纸上，试纸变蓝	原溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴入硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红	氧化性： $\text{[math]}$
D	向盛有 $\text{[math]}$ 一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，滴入5滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，产生黄色沉淀	$\text{[math]}$ 发生了水解

A . A B . B C . C D . D

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24. (2021·浙江模拟) 火法炼铜中涉及反应：2CuFeS₂+O₂ $\text{[math]}$ Cu₂S+2FeS+SO₂ ，下列判断正确的是（）

A . CuFeS₂只作还原剂 B . SO₂既是氧化产物又是还原产物 C . 消耗1 mol O₂时转移电子的物质的量为4 mol D . 每生成1 mol Cu₂S同时产生22.4 LSO₂

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25. (2021·太原模拟) $\text{[math]}$ 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 $\text{[math]}$ 的原理是： $\text{[math]}$ ，有关该反应说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ C . 保存 $\text{[math]}$ 溶液时需加入少量铁粉 D . 每生成 $\text{[math]}$ 需要转移 $\text{[math]}$ 电子

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26. (2021·重庆模拟) 下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液变红	氧化性： $\text{[math]}$
B	向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含有 $\text{[math]}$
C	将稀盐酸滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液中出现凝胶	非金属性： $\text{[math]}$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	碳被氧化成 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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27. (2021·重庆模拟) $\text{[math]}$ 因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制 $\text{[math]}$ 的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

A . 该反应中只有共价键的断裂与形成 B . 该反应中， $\text{[math]}$ 作氧化剂 C . 该条件下，氧化性： $\text{[math]}$ D . 制取 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$ 失去电子

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二、多选题

28. (2023·枣庄模拟) 下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合物中碳酸钠质量分数	将固体溶于水配制成溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定
B	比较HClO与 $\text{[math]}$ 的酸性	用pH计测量相同浓度NaClO溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH
C	提纯混有 $\text{[math]}$ 杂质的NaCl固体	将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
D	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和 $\text{[math]}$ ，振荡，静置

A . A B . B C . C D . D

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29. (2021·郴州模拟) 下列实验对应的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量的 $\text{[math]}$	生成两种沉淀	$\text{[math]}$ 的氧化性强于S
B	向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	先出现浅蓝色沉淀	$\text{[math]}$ 的溶度积比 $\text{[math]}$ 的小
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入几滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	有气体产生，一段时间后， $\text{[math]}$ 溶液颜色加深	$\text{[math]}$ 能催化 $\text{[math]}$ 分解，且该分解反应为放热反应
D	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用

A . A B . B C . C D . D

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30. (2020·临朐模拟) 铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO₄溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量双氧水	③适量KI-淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	溶液紫红色消失，产生气泡	溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论正确的是（）

A . 氧化性强弱顺序为：BiO₃^－> MnO₄^－ > H₂O₂> I₂ B . H₂O₂被高锰酸根离子还原成O₂ C . H₂O₂具有氧化性，把KI氧化成I₂ D . KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色

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三、非选择题

31. (2020·天津) Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：
1. （1） Fe、Co、Ni在周期表中的位置为，基态Fe原子的电子排布式为。
2. （2） CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则CoO晶体的密度为g﹒cm^-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。
3. （3） Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为，Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：。
4. （4） 95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当 $\text{[math]}$ 大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由于Ni与H₂SO₄反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H₂SO₄和HNO₃的混酸与Ni反应制备NiSO₄。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO₃的方式为(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO₄的化学方程式为。
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32. (2020·) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
1. （1）盛放MnO₂粉末的仪器名称是，a中的试剂为。
2. （2） b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。
3. （3） d的作用是，可选用试剂(填标号)。
  A．Na₂S B．NaCl C．Ca(OH)₂D．H₂SO₄
4. （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO₃晶体。
5. （5）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。
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33. (2022·茂名模拟) 某小组用MnO₂与浓盐酸混合共热制备氯气。
1. （1）反应的离子方程式是。
2. （2）为净化与收集Cl₂ ，选用下图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为。
3. （3）当Cl₂不再生成时，反应容器中仍存在MnO₂和盐酸，该小组进行以下实验探究。
  ①实验任务       探究反应后的容器中仍存在MnO₂和盐酸，却不再产生Cl₂的原因。
  ②查阅资料       物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
  ③提出猜想       猜想a：在此反应中，随H⁺浓度降低，氧化剂(填氧化剂化学式)氧化性减弱。
  猜想b：在此反应中，减弱。
  猜想c：在此反应中，随Mn²⁺浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
  ④设计实验、验证猜想       向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成(Na⁺对各物质的氧化性与还原性均无影响)。请在答题线上完成表中内容。
  实验序号
  操作
  有无氯气生成
  1
  加入较浓硫酸，使 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  有氯气
  2
  加入NaCl固体，使 $\text{[math]}$
  有氯气
  3
  无氯气
  ⑤数据分析，得出结论       猜想a、猜想b和猜想c均正确。
  ⑥迁移应用 25℃时， $\text{[math]}$ 。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H₂ ，依据②中信息，可能的原因是：。
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34. (2022·丰台模拟) 某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag₂Se等，从中提取Se的工艺流程如下：
已知：
化学式
Ag₂Se
AgCl
K_sp(常温)
2.0×10^-64
1.8×10^-10
1. （1）酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是。
2. （2） “氯化”过程中发生如下转化：
  ①Se转化为H₂SeO₃ ，化学方程式为。
  ②Ag₂Se转化为AgCl，从化学平衡的角度解释原因。
3. （3） ①“还原”过程中发生反应的化学方程式为。
  ②Cl₂、SO₂、H₂SeO₃氧化性由强到弱的顺序为。
4. （4）滴定法测定CuSO₄溶液的浓度，其基本原理为：
  第一步：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
  第二步：2 $\text{[math]}$ (无色)+I₂= $\text{[math]}$ (无色)+2I^-
  ①由此可知滴定所用的指示剂为。
  ②已知CuSO₄溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液VmL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。
  ③若使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。
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35. (2022·丰台模拟) 实验室研究不同价态铜元素 $\text{[math]}$ 之间的转化。
1. （1） Ⅰ．研究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的转化
  下列试剂能实现 $\text{[math]}$ 转化的是____。
  
  A . 浓硝酸 B . 硫黄 C . 氯气
2. （2）两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是。
3. （3） Ⅱ．研究 $\text{[math]}$ 的转化
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 为无色，在空气中极易被氧化为 $\text{[math]}$
  物质
  CuCl(白色)
  CuI(白色)
  $\text{[math]}$ (黑色)
  CuS(黑色)
  Ksp
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  实验如下：
  实验a
  实验b
  现象：无明显变化
  现象：产生白色沉淀
  实验a中反应难以发生的原因是。
4. （4）实验b中反应的离子方程式为。
5. （5）通过对上述实验的分析，甲预测 $\text{[math]}$ 溶液与KI溶液混合也能实现 $\text{[math]}$ 转化
  ①甲预测的理由是。
  ②为了验证猜测，甲进行实验c；向 $\text{[math]}$ 溶液中加入KI溶液，观察到溶液变为棕色，并伴有浑浊产生。
  甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了 $\text{[math]}$ 转化，理由是。
  ③甲将实验c中反应所得浊液过滤，，观察到，证明实验c中实现了 $\text{[math]}$ 转化。
6. （6）基于实验c，乙认为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 也能反应得到 $\text{[math]}$ ，但将两溶液混合后只得到了CuS。
  ①从速率角度分析 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应没有生成 $\text{[math]}$ 的原因。
  ②乙利用上述实验中的试剂，改进实验方案，证明 $\text{[math]}$ 在一定条件下可以将 $\text{[math]}$ 转化为＋1价Cu，并进一步得到了 $\text{[math]}$ ，实验方案是。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较1

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

氧化还原电对(氧化型/还原型)	电极反应式	标准电极电势 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.77
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.54
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.36
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.07
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.151

实验序号	操作	有无氯气生成
1	加入较浓硫酸，使 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	有氯气
2	加入NaCl固体，使 $\text{[math]}$	有氯气
3		无氯气

物质	CuCl(白色)	CuI(白色)	$\text{[math]}$ (黑色)	CuS(黑色)
Ksp	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

实验a		实验b
	现象：无明显变化		现象：产生白色沉淀

化学式	Ag₂Se	AgCl
K_sp(常温)	2.0×10^-64	1.8×10^-10