山东省临沂市2022届高三第二次模拟考试化学试题

更新时间：2022-07-04 浏览次数：70 类型：高考模拟

一、单选题

1. 实验室中下列做法正确的是（）

A . 用无水氯化钙干燥氨气 B . 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫 C . 用带橡胶塞的棕色瓶保存浓硝酸 D . 用坩埚加热 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$

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2. 下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（）

选项	生活应用或生产活动	化学知识
A	用二氧化碳跨临界直接制冰	液态二氧化碳汽化时吸热
B	用小苏打焙制糕点	$\text{[math]}$ 受热易分解生成气体
C	用 $\text{[math]}$ 溶液蚀刻电路板上的铜	$\text{[math]}$ 溶液呈酸性
D	丙三醇可用于配制化妆品	丙三醇与水形成氢键，有很强的保湿性

A . A B . B C . C D . D

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3. 利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是（）

A . 用四氯化碳萃取碘水中的碘 B . $\text{[math]}$ 溶液的浓缩结晶 C . 配制100mL $\text{[math]}$ 的稀硫酸 D . 除去苯甲酸晶体中的 $\text{[math]}$

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4. 某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：W＞Y＞X＞Z B . 四种元素中X电负性最大 C . 1mol该物质中含有2mol配位键 D . 第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种

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5. 某合成药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 该分子存在顺反异构体 C . 分子中碳原子有3种杂化方式 D . 1mol该分子最多能与5mol $\text{[math]}$ 发生加成反应

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6. 液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是（）

A . 液氨能够发生电离，有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 B . 钠和液氨可发生反应： $\text{[math]}$ C . 蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去 D . 0.1mol钠投入液氨中生成0.01mol $\text{[math]}$ 时，Na共失去0.02mol电子

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7. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 不慎将白磷沾到皮肤上，可用 $\text{[math]}$ 稀溶液冲洗 B . 过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6 C . 过程II中，除生成 $\text{[math]}$ 外，还可能生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 过程III的化学方程式为 $\text{[math]}$

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8. 环丙叉环丙烷(b)具有特殊的结构，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . b的二氯代物有3种 B . m的所有原子都在一个平面内 C . p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃 D . p和m可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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9. 三氯乙醛 $\text{[math]}$ 是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的装置(加热仪器略)如图所示。已知： $\text{[math]}$ 易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 反应结束后可通过分液法分离出产品 B . 反应过程中可能会生成副产物 $\text{[math]}$ C . 装置c中主反应为 $\text{[math]}$ D . 在b和c之间、d和e之间均需增加干燥装置

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10. 一种以硼镁矿(含2MgO·B₂O₃·H₂O、SiO₂及少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等)为原料生产硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如下。
已知： $\text{[math]}$ 与足量NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电离方程式为 $\text{[math]}$ B . “热过滤”的目的是防止 $\text{[math]}$ 从溶液中结晶析出 C . “除杂”过程中加入的试剂X依次为MgO、 $\text{[math]}$ D . “母液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可得到硫酸镁晶体

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11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向新制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液，溶液变为橙红色	邻二氮菲能与亚铁离子形成配合物
B	向盛有Ag₂O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag₂O均溶解	Ag₂O是两性氧化物
C	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合、加热，将产生的气体通入盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶中，溶液褪色	反应生成了乙烯
D	向BaSO₄固体中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤，沉淀洗净后加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生气泡	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. 一种新型无隔膜可充电电池 $\text{[math]}$ ，水系电池以锌箔、石墨毡为集流体， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液作电解质溶液，工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 过程I为充电过程，a接电源的正极 B . 为增强电池效率，可向电解液中加入硫酸以增强溶液的导电性 C . 过程II为放电过程，石墨毡极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 放电时，当外电路转移2mol $\text{[math]}$ 时，两电极质量变化的差值为22g

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二、多选题

13. 一种以Pd―Cu为催化剂还原去除水体中 $\text{[math]}$ 的机理如图a所示；其他条件相同，不同pH时， $\text{[math]}$ 转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。
已知：溶液pH会影响Pd对 $\text{[math]}$ 的吸附，不影响对Ｈ的吸附。
下列说法正确的是（）

A . pH越大，Pd对 $\text{[math]}$ 的吸附能力越强 B . 通过调节溶液的pH，可使 $\text{[math]}$ 更多的转化为 $\text{[math]}$ C . 反应ii中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . pH=12时，每处理6.2g $\text{[math]}$ ，理论上消耗标准状况下5.6L $\text{[math]}$

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14. 在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0mol $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，测得平衡体系中NO、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B . $\text{[math]}$ 时，当 $\text{[math]}$ 时反应达到平衡状态 C . $\text{[math]}$ 时，若反应经t s达到平衡，则 $\text{[math]}$ D . b点时，往容器中再充入NO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 各1.0mol，再次平衡时 $\text{[math]}$ 增大

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15. 常温下，向一定浓度H₂C₂O₄溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lg X[X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . a点溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . b点溶液中： $\text{[math]}$

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三、综合题

16. 铜阳极泥(含有Cu₂S、Se、Ag₂Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。
1. （1） Cu₂S溶解的离子方程式为；从“有机相”可回收的金属是。
2. （2）保持其他条件不变，测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[ $\text{[math]}$ ]随加入 $\text{[math]}$ 的质量变化如图所示。
  ①加入 $\text{[math]}$ 的质量约为g时，Cu元素恰好完全浸出。
  ②当 $\text{[math]}$ 时，Se元素浸出率和浸出渣率均增加的原因是。
3. （3）已知“溶浸”时发生的反应如下：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则“沉银”时，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，可使Ag⁺沉淀完全[即 $\text{[math]}$ ]。
4. （4）研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理如图所示。
  ①正极的电极反应式为；浸金过程中的催化剂是(填化学式)。
  ②若有标准状况下11.2L $\text{[math]}$ 参加反应，浸出金的质量为g。
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17. 金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中有着广泛的用途。
1. （1） $\text{[math]}$ 与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验 $\text{[math]}$ 。
  ①基态 $\text{[math]}$ 核外电子排布式为。
  ②丁二酮肟镍分子中 $\text{[math]}$ 采取 $\text{[math]}$ 杂化，为平面正方形构型，则该分子中共面的原子最多为个。
  ③丁二酮肟镍分子内存在的化学键有(填标号)。
  A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力
2. （2）镍能形成多种配合物，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。
  ① $\text{[math]}$ 晶体中含有的 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为。
  ② $\text{[math]}$ 中键角H-N-H比独立存在的 $\text{[math]}$ 分子中键角略大，其原因是。
3. （3）苯与 $\text{[math]}$ 在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的体心且2个碳碳 $\text{[math]}$ 键平行于z轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知 $\text{[math]}$ 键长为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 键长为 $\text{[math]}$ 。
  则该晶体的化学式为；A点的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d=pm。
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18. $\text{[math]}$ (三草酸合铁酸钾)易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备 $\text{[math]}$ ，然后再制备三草酸合铁酸钾。
回答下列问题：
1. （1）打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ，制备 $\text{[math]}$ 。为使生成的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液接触，应进行的操作为，B中生成 $\text{[math]}$ 沉淀的离子方程式为。
2. （2）向 $\text{[math]}$ 中加入过量饱和 $\text{[math]}$ 溶液，水浴加热并缓慢滴加 $\text{[math]}$ 溶液，制得 $\text{[math]}$ ，同时有红褐色沉淀生成，该反应的化学方程式为；将上述混合物煮沸，加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后缓慢加入乙醇，结晶、抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。将混合物煮沸的目的是； $\text{[math]}$ 的作用是。
3. （3）制备的 $\text{[math]}$ 中可能含有 $\text{[math]}$ ，采用 $\text{[math]}$ 滴定法测定产品纯度，实验步骤如下。
  I．取a g样品于锥形瓶中，加入稀 $\text{[math]}$ 溶解，水浴加热至75℃。用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液趁热滴定，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
  II．向上述溶液中加入适量还原剂将 $\text{[math]}$ 完全还原为 $\text{[math]}$ ，加入稀 $\text{[math]}$ 酸化后，在75℃继续用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，又消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
  若省略步骤II，能否测定 $\text{[math]}$ 的质量分数(若能，写出表达式；若不能，说明原因)；若样品中不含 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系为；若步骤I中滴入 $\text{[math]}$ 不足，则测得样品中Fe元素含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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19. 用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：
I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
II． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略 $\text{[math]}$ 随温度的变化)。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  相对能量(kJ·mol)
  -393
  -286
  -242
  -110
  0
  52
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）向某刚性容器中，按投料比 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ 的选择性(含碳生成物中 $\text{[math]}$ 的百分含量)随温度的变化如图1所示。
  ①由图可知，的催化效果好(填“M”或“N”)。
  ②500~800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是。
3. （3）在一定条件下，向密闭容器中充入5.0mol $\text{[math]}$ 和8.0mol $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。测得相同时间内， $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化如图2所示(虚线表示 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数 $\text{[math]}$ 与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系如图3所示。
  ①由图可知， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或“=”)；已知z点体系的压强为200kPa，则 $\text{[math]}$ 时，该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ (保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压)。
  ②已知速率方程 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是速率常数。图中a、b、c、d分别代表x点、z点的速率常数，其中点表示x点的 $\text{[math]}$ ；升高温度时， $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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20. 某药物中间体F的合成路线如下
回答下列问题：
1. （1） A→B的反应类型是；C中含氧官能团的名称为。
2. （2） A的结构简式为；符合下列条件的Ａ的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
  ①含有苯环和两个 $\text{[math]}$
  ②能与NaOH溶液发生反应
  ③核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4∶2∶1∶1
3. （3） B→C的化学方程式为；E的结构简式为。
4. （4）结合题给信息，写出和制备的合成路线。
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