用制备，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：I． II．

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1. (2022·临沂模拟) 用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：
I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
II． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略 $\text{[math]}$ 随温度的变化)。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  相对能量(kJ·mol)
  -393
  -286
  -242
  -110
  0
  52
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）向某刚性容器中，按投料比 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ 的选择性(含碳生成物中 $\text{[math]}$ 的百分含量)随温度的变化如图1所示。
  ①由图可知，的催化效果好(填“M”或“N”)。
  ②500~800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是。
5. （3）在一定条件下，向密闭容器中充入5.0mol $\text{[math]}$ 和8.0mol $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。测得相同时间内， $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化如图2所示(虚线表示 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数 $\text{[math]}$ 与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系如图3所示。
  ①由图可知， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或“=”)；已知z点体系的压强为200kPa，则 $\text{[math]}$ 时，该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ (保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压)。
  ②已知速率方程 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是速率常数。图中a、b、c、d分别代表x点、z点的速率常数，其中点表示x点的 $\text{[math]}$ ；升高温度时， $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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