①实验任务 探究反应后的容器中仍存在MnO2和盐酸,却不再产生Cl2的原因。
②查阅资料 物质氧化性和还原性变化的一般规律是:还原反应中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,氧化剂的氧化性增强;氧化反应中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,还原剂的还原性增强。
③提出猜想 猜想a:在此反应中,随H+浓度降低,氧化剂(填氧化剂化学式)氧化性减弱。
猜想b:在此反应中,减弱。
猜想c:在此反应中,随Mn2+浓度升高,氧化剂氧化性减弱。
④设计实验、验证猜想 向反应后的固液混合物中加入试剂,观察并记录有无氯气生成(Na+对各物质的氧化性与还原性均无影响)。请在答题线上完成表中内容。
实验序号 | 操作 | 有无氯气生成 |
1 | 加入较浓硫酸,使 , | 有氯气 |
2 | 加入NaCl固体,使 | 有氯气 |
3 | 无氯气 |
⑤数据分析,得出结论 猜想a、猜想b和猜想c均正确。
⑥迁移应用 25℃时,。一般情况下,在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H2 , 依据②中信息,可能的原因是:。
回答下列问题:
反应I:
反应II:
②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为120 , 则该反应的Ea(正)活化能为。
下列说法正确的是。
A.在反应过程中有极性键的断裂
B.本历程共分为5步反应进行
C.本历程的决速步骤的反应为:
D.加入催化剂M可以提高甲醇的平衡产率
②在催化剂M表面进行反应I,当起始量时,在不同条件下达到平衡,体系中CO2的转化率为α(CO2),在T=400℃下α(CO2)随压强变化关系和在p=60MPa下α(CO2)随温度变化关系如下图所示。其中代表在T=400℃下α(CO2)随压强变化关系的是(填“a线”或“b线”);a、b两线的交点E对应的平衡常数(填“相同”或“不同”)。当α(CO2)为80%时,反应条件可能是。
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
压强/MPa | 120 | 105 | 95 | 90 | 88 | 88 |
(已知:CH3OH选择性=)
请计算反应开始至40min的平均反应速率v(CH3OH)=MPa/min;此时CH3OH的选择性为80%,则反应I的压强平衡常数Kp=(只列计算式,压强平衡常数:用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压气体物质的量分数)。
已知:(R为烃基)。
回答下列问题:
a.苯环上只有两个取代基。
b. 1molM和足量的银氨溶液反应可以生成4mol的Ag。
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色。
d.分子中有一个手性碳(手性碳是指连有四个不同原子或者原子团的饱和碳原子)。