上海市松江区2023届高三二模测试化学试题

更新时间：2023-11-23 浏览次数：45 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2023年2月，我国海关在对进境邮件进行查验时，查获违法红珊瑚制品。珊瑚显红色，源于在海底长期积淀某种元素的氧化物，该元素是（）

A . C B . Si C . Fe D . Na

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2. “碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是（）

A . 研发催化剂将CO₂还原为甲醇 B . 大规模开采可燃冰作为新能源 C . 安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D . 将重质油裂解为轻质油作为燃料

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3. 春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中，不是消毒剂的是（）

A . 漂粉精 B . 洁厕灵 C . 碘酒 D . 臭氧

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4. 下列物质中，分子的空间结构为直线型的是（）

A . 乙烯 B . 甲烷 C . 氨 D . 二氧化碳

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5. 科学家们创造出了最轻的镁同位素¹⁸Mg，¹⁸Mg与²⁴Mg具有（）

A . 不同电子数 B . 不同物理性质 C . 不同核电荷数 D . 不同化学性质

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6. 在FeSO₄、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中通入适量H₂S，产生的沉淀物是（）

A . Al(OH)₃ B . Al₂S₃ C . CuS D . FeS

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7. 在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是（）

A . 均采用高压条件 B . 均选择较高温度 C . 均进行循环操作 D . 均使用合适催化剂

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8. 一定条件下，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”情况的是（）

A . 一氧化氮与过量氧气 B . 氯化铝溶液与过量稀氨水 C . 铁片与过量浓硝酸 D . 澄清石灰水与过量二氧化碳

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9. 海水提溴与海带提碘，共同点是（）

A . 浓缩方法 B . 采用热空气吹出 C . 四氯化碳萃取 D . 氧化剂可选择氯水

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10. 下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（）

A . Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl B . Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃ C . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃ D . Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄

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11. 下列各组溶液中的反应，无论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）

A . FeBr₂与Cl₂ B . Ca(HCO₃)₂与Ca(OH)₂ C . HCl与Na₂CO₃ D . Ba(OH)₂与NaHSO₄

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12. (2018·松江模拟) 侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是（）

A . 水浴加热，有利于NH₄Cl更多地析出 B . 加入食盐，增大Cl^-的浓度，使NH₄Cl更多地析出 C . 通入氨气，增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出 D . 通入氨气，使NaHCO₃转化为Na₂CO₃ ，提高析出的NH₄Cl纯度

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13. (2020高二上·富阳月考) 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制备氨气 B . 用装置乙除去氨气中的少量水 C . 用装置丙收集氨气 D . 用装置丁吸收多余的氨气

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14. 断肠草中分离出来的2种毒素的结构简式如下，有关推断正确的是（）

A . 互为同系物 B . 均能与氢氧化钠溶液反应 C . 互为同分异构体 D . 1mol均能与6molH₂加成

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15. 可降解塑料PCL的合成路线如下：
下列说法错误的是（）

A . B的分子式为C₆H₁₂O B . C→D发生的是氧化反应 C . D→PCL发生的是缩聚反应 D . D与PCL的水解产物相同

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16. 有一澄清透明的溶液，可能含有大量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，向该溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是（）

A . 溶液中可能含有 $\text{[math]}$ B . 溶液中一定不含 $\text{[math]}$ C . 溶液中可能含有 $\text{[math]}$ D . 溶液中一定不含 $\text{[math]}$

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17. 将表面发黑(黑色物质为Ag₂S)的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是（）

A . 该处理过程中电能转化为化学能 B . 铝质容器为阳极，其质量变轻 C . Ag₂S溶解于食盐水生成了AgCl D . 银器为正极，Ag₂S被还原为单质银

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18. 下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×10²³时： $\text{[math]}$ C . 将2.24L(标准状况)CO₂通入500mL 0.3 mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液通入少量SO₂： $\text{[math]}$

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19. 工业上以铜阳极泥(主要成分是 $\text{[math]}$ )为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$
以下说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价是 $\text{[math]}$ 价 B . 氧化性强弱顺序为： $\text{[math]}$ C . 反应②中氧化剂是SO₂ ，氧化产物是H₂SO₄ D . 每制备 $\text{[math]}$ 理论上共转移12mol电子

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20. 常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO₂ ，通入的CO₂体积（V）与溶液中水电离出的OH^-离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）

A . a点溶液中：水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol·L^－1 B . b点溶液中：c（H⁺）=1×10^-7mol·L^－1 C . c点溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-) D . d点溶液中：c(Na^＋)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

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二、非选择题

21. H₂O₂ (过氧化氢) 应用领域非常广泛。
已知：2H₂O₂(l) $\text{[math]}$ 2H₂O(l)+O₂(g)+Q(Q>0)
H₂O₂(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+HO $\text{[math]}$ (aq) ，K(25^oC)=2.24×10^-12
完成下列填空：
1. （1）氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为。
2. （2） H₂O₂的电子式为。对H₂O₂分子结构，有以下两种推测：
  要确定H₂O₂分子结构，需要测定H₂O₂分子中的。(选填序号)
  a. H—O键长 b. O—O键长 c. H—O—O键角 d. H—O、O—O键能
3. （3） H₂O₂分解反应的平衡常数表达式K=。不同温度下H₂O₂分解反应的平衡常数K(25^oC)K(40^oC) (选填“>”“<”或“=”)。标准状况下，某5mL H₂O₂溶液60s内产生氧气22.4mL(溶液体积变化忽略不计)。则0~60s v(H₂O₂)= 。
4. （4） 25^oC，pH(H₂O₂) pH(H₂O) (选填“>”“<”或“=”)。研究表明，H₂O₂溶液中HO $\text{[math]}$ 浓度越大，H₂O₂的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H₂O₂分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H₂O₂ ， pH增大H₂O₂分解率增大的原因是。相同pH下，H₂O₂浓度越大H₂O₂分解率越低的原因是。
5. （5）蒽醌法是过氧化氢主要的生产方法。其生产过程可简单表示如下：
  试从绿色化学角度评价该生产方法。
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22. 砷与氮为同主族元素，砷及其化合物可应用于农药、除草剂、杀虫剂等。完成下列填空：
1. （1）法庭医学常用马氏试砷法来证明是否砒霜(As₂O₃)中毒：把试样与锌和盐酸混合，若试样中含有砒霜，则会反应生成砷化氢、氯化锌与水，写出该反应的化学方程式。
2. （2） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄(其中As为+2价)和SnCl₄并放出H₂S气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
3. （3）一定条件下，雄黄(As₄S₄)与O₂生成As₂O₃与物质a。若该反应中1molAs₄S₄参加反应时，转移28 mol电子。写出物质a的化学式。
4. （4）三元弱酸亚砷酸( $\text{[math]}$ )溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
  向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为。Na₂HAsO₃溶液中c(H₂AsO $\text{[math]}$ )c(AsO $\text{[math]}$ ) (填“>” “<”或“=”)。理由是。
5. （5）已知I₂ + AsO $\text{[math]}$ +2OH^- $\text{[math]}$ 2I^-+AsO $\text{[math]}$ ＋H₂O。为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水与Na₃AsO₃溶液按体积比为V₁：V₂的比例混合(另加入适量的碱)。当V₁V₂ (填“>”或“<”) 时，只需加入 (填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO $\text{[math]}$ 能在碱性溶液中被I₂氧化成AsO $\text{[math]}$ ，而H₃AsO₄又能在酸性溶液中被I^-还原成H₃AsO₃ ，这表明。
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23. 苹果酸(MLA)的键线式结构为，苹果酸经聚合生成聚苹果酸(PMLA)。
1. （1）写出物质的结构简式：A，D。
2. （2）指出合成路线中③的反应类型：③。检验D中溴元素的实验方法是。
3. （3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式。
4. （4）写出E→F转化的化学方程式。
5. （5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？(填“能”或“不能”)。说明理由：。
6. （6）已知，设计一条从CH₂=CH-CH=CH₂合成阻燃剂的合成路线 (其他无机试剂任选)。 (合成路线常用的表示方式为：A $\text{[math]}$ B…… $\text{[math]}$ 目标产物)
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24. PCl₃是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗PCl₃产品的装置，夹持装置略去。
经查阅资料知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃ ，与过量Cl₂反应生成PCl₅ ， PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃ ， PCl₃遇O₂会生成POCl₃ ， PCl₃、POCl₃的熔沸点见如表。
物质
熔点/^oC
沸点/^oC
PCl₃
-112
75.5
POCl₃
2
105.3
完成下列填空：
1. （1）仪器D的名称是。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是。
2. （2）实验时，检查装置气密性后，先打开K₁通入CO₂ ，再迅速加入红磷。通入CO₂的作用是。
3. （3）装置D中盛有碱石灰，其作用一与B、E相似，作用二为。
4. （4）装置C中的反应需要65~70^oC，最适合的加热方式为加热，该方法的优点是。制得的PCl₃粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅后，通过(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl₃。
5. （5）通过实验测定粗产品中PCl₃的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
  第一步：迅速移取20.000 g PCl₃粗产品，加水完全水解；
  第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；
  第三步：加入0. 500mol·L^-1碘溶液20.00 mL，碘过量，H₃PO₃完全反应生成H₃PO₄ ，反应方程式为H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；
  第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，滴至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00mL。
  第二步需要的定量仪器名称为。根据上述数据，计算该产品中PCl₃的质量分数为。
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