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上海市松江区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

更新时间：2018-06-11 浏览次数：1165 类型：高考模拟
一、<b >单选题</b>
  • 1. 常用于治疗胃酸过多的是（   ）
    A . 碳酸钠    B . 氢氧化铝    C . 氧化钙    D . 硫酸钡
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  • 2. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（   ）
    A . 火药使用    B . 粮食酿酒    C . 转轮排字    D . 湿法炼铜
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  • 3. (2017·金山模拟) 漂粉精的有效成分是（   ）
    A . Ca（ClO）2 B . CaCl2 C . CaCO3 D . Ca（OH）2
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  • 4. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（   ）
    A . 结晶    B . 分液    C . 蒸馏    D . 过滤
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  • 5. 以下过程与化学键断裂无关的是（   ）
    A . 氯化钠熔化    B . 金刚石熔化    C . 金属汞汽化    D . 干冰升华
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  • 6. 有关35Cl和37Cl的说法正确的是（   ）
    A . 核外电子数不同    B . 化学性质不同    C . 互为同位素    D . 中子数相同
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  • 7. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是（   ）
    A . 反应物和生成物均为共价化合物    B . NF3空间结构为三角锥形 C . NF3中只含极性共价键    D . NH4F中既含有离子键又含有共价键
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  • 8. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（   ）
    A . 熔点113 ℃，能溶于CS2    B . 熔点44℃，液态不导电 C . 熔点1124℃，易溶于水    D . 熔点180 ℃，固态能导电
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  • 9. 不能检验溶液中I- 的试剂是（   ）
    A . AgNO3、稀HNO3    B . 氯水、CCl4 C . 氯水、淀粉    D . KBr、稀HCl
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  • 10. 侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是（   ）
    A . 水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出 B . 加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出 C . 通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 D . 通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度
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  • 11. 工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是（   ）
    A . 阳极    B . 阴极    C . 正极    D . 负极
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  • 12. (2017·金山模拟) 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（   ）
    A . 银氨溶液 B . 乙酸溶液 C . 氯化铁溶液 D . 氢氧化钠溶液
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  • 13. 下列排列的顺序错误的是（   ）
    A . 羟基氢原子的活泼性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH B . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C . 原子半径：Na＞Al＞O D . 热稳定性：HCl＞PH3＞H2S
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  • 14. 制备乙酸丁酯实验装置正确的是  （   ）
    A .      B .     C .      D .
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  • 15. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是（   ）
    A . 溶解过程中有少量液体溅出    B . 容量瓶使用前未干燥 C . 洗涤液未全部转移到容量瓶中    D . 定容时液面未到刻度线
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  • 16. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是（   ）


    A . 锌片发生氧化反应作阴极 B . 电子从铁片经过导线流向锌片 C . 铁片上电极反应为：2H+ + 2e→H2↑ D . 该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法
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  • 17. 将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色（   ）
    A . ①④    B . ①③    C . ①②    D . ②④
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  • 18. 能用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是（   ）
    A . 氨水和盐酸    B . 氢氧化钠溶液和醋酸 C . 硫酸和氢氧化钡溶液    D . 硝酸和澄清石灰水
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  • 19. 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（ ）
    A . =7    B . ≥7    C . ≤7    D . 以上均有可能
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  • 20. NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是（   ）
    A . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6    B . 每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个 C . 随着反应进行溶液的酸性逐渐增强    D . 氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4
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二、<b >综合题</b>
  • 21. I.2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：
    1. （1） 氧元素在元素周期表中的位置为，其离子结构示意图为。
    2. （2） 铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释。
    3. （3） 氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因。
    4. （4） Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为。
    5. （5） II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。
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  • 22. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +Q ，是接触法生产硫酸的主要反应之一。

    完成下列填空：

    1. （1） 生产过程中温度控制在400℃～500℃，目的是；该反应无需加压的原因是。
    2. （2） 上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为。
    3. （3） 上述反应的平衡常数表达式为，随着温度升高，平衡常数(选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    4. （4） 接触法生产硫酸尾气中含有SO2 ， 可以采用氨水吸收 ， 生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。

      ① 写出生成NH4HSO3的化学方程式。

      ② 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目。

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三、<b >实验题</b>
  • 23. 铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。

    已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

    完成下列填空：

    1. （1） 步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有、，步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是。
    2. （2） 步骤③对应反应的离子方程式为。
    3. （3） 步骤④中煮沸的作用是。
    4. （4） 步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是。若滴定过程中有空气进入，则测定结果。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    5. （5） 若过程⑦中消耗0.5000mol·L−1 Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。
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四、<b >推断题</b>
  • 24. 1，4-环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

    完成下列填空：

    1. （1） 写出C的结构简式，G中官能团名称为。
    2. （2） 写出反应①的化学方程式 。
    3. （3） 一定条件下D脱氢反应得到苯。写出苯发生硝化反应的化学方程式。
    4. （4） 检验F中存在溴元素的方法是。
    5. （5） 写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。（合成路线常用的表示方式为 ：  ）
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