1. (2023·松江模拟) PCl₃是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗PCl₃产品的装置，夹持装置略去。

经查阅资料知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃ ， 与过量Cl₂反应生成PCl₅ ， PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃ ， PCl₃遇O₂会生成POCl₃ ， PCl₃、POCl₃的熔沸点见如表。

物质	熔点/ oC	沸点/ oC
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

完成下列填空：

1. （1） 仪器D的名称是。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是。
3. （2） 实验时，检查装置气密性后，先打开K₁通入CO₂ ， 再迅速加入红磷。通入CO₂的作用是。
5. （3） 装置D中盛有碱石灰，其作用一与B、E相似，作用二为。
7. （4） 装置C中的反应需要65~70 ^oC，最适合的加热方式为加热，该方法的优点是。制得的PCl₃粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅后，通过(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl₃。
9. （5） 通过实验测定粗产品中PCl₃的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：

   第一步：迅速移取20.000 g PCl₃粗产品，加水完全水解；

   第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；

   第三步：加入0. 500mol·L^-1碘溶液20.00 mL，碘过量，H₃PO₃完全反应生成H₃PO₄ ， 反应方程式为H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；

   第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，滴至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00mL。

   第二步需要的定量仪器名称为。根据上述数据，计算该产品中PCl₃的质量分数为。