贵州省黔东南州2021-2022学年高一下学期期中考试化学试...

更新时间：2023-03-23 浏览次数：29 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·洛阳期中) 2022年冬奥会的火炬外壳是碳纤维与功能性树脂制成的碳纤维复合材料，取代传统的铝合金，火炬采用氢气做燃料，燃烧温度可达800℃，下列说法错误的是（）

A . 涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色 B . 氢气作为燃料可以实现“碳的零排放” C . 碳纤维复合材料与碳纳米材料都属于新型有机非金属材料 D . 火炬抗摔性能强，质量轻便

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2. 已知反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A . 该反应为吸热反应 B . 使用合适的催化剂能减少该反应吸收的能量 C . 该图可表示为酸和碱的反应图象 D . 该反应反应物的总能量低于生成物的总能量

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3. 下列有关物质的说法错误的是

A . 二氧化硫有毒不能将其添加到任何食品中 B . 三氧化硫是一种酸性氧化物 C . 液氨可用作制冷剂 D . 制玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英砂

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4. (2022高一下·洛阳期中) 反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）
①将容器的容积缩小一半 ②加入过量炭 ③保持容器压强不变，充入N₂④升高温度

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①④

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5. (2022高一下·洛阳期中) 下列有关化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A . 澄清石灰水中加入碳酸钠：Ca(OH)₂+CO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+2OH^- B . 铁和硫加热条件下反应：2Fe+3S $\text{[math]}$ Fe₂S₃ C . 硫与过量氧气反应：2S+3O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ D . “气肥”碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解： $\text{[math]}$

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A . 常温下， $\text{[math]}$ 所含阴离子个数为0.2N_A B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中有3N_A的氯离子 C . 1mol氯气与足量铁反应时，转移的电子数无法计算 D . $\text{[math]}$ 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 $\text{[math]}$ 分子数一定为0.46N_A

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7. (2018高一下·包头期末) 如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（）

A . 正极：Cu 负极：Zn S：稀H₂SO₄ B . 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO₄溶液 C . 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO₃溶液 D . 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO₃溶液

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8. (2022高一下·洛阳期中) 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述错误的是（）

A . 反应的化学方程式为X(g)+ Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) B . 反应开始到10 s，X的物质的量减少了0.79mol C . 反应到10s时，该反应达到平衡状态 D . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)

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9. (2022高一下·洛阳期中) 水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法错误的是（）

A . 在上述过程中，都有H₂O的参与 B . 过程II吸收能量 C . 该反应的化学方程式是CO+ 2H₂O $\text{[math]}$ CO₂+ 2H₂ D . H₂O和CO₂分子中均含有极性键

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10. 用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀 $\text{[math]}$ 溶液中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀 $\text{[math]}$ 溶液中，电流由 $\text{[math]}$ 导线 $\text{[math]}$
③A、C相连后，同时浸入稀 $\text{[math]}$ 溶液中，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀 $\text{[math]}$ 溶液中，D极逐渐变小
据此，判断四种金属的活动性顺序是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的是
选项
A
B
C
D
试样
NO(NO₂)
Fe(Cu)
CO₂(HCl)
SO₂(CO₂)
除杂试剂
$\text{[math]}$
硫酸
饱和 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高一下·北海期末) 下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . KCl(溶液) $\text{[math]}$

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13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是

选项	实验现象	解释
A	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性
B	向含有KSCN的 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量 $\text{[math]}$ ，溶液红色褪去	说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高二上·宣城开学考) $\text{[math]}$ 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为 $\text{[math]}$ (S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是（）

A . Li为电池的正极，发生氧化反应 B . 电流由Li经负载，流向 $\text{[math]}$ 极 C . 正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 将熔融的 $\text{[math]}$ 改为LiCl的水溶液，电池性能更好

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15. 某研究小组欲利用甲烷消除NO₂污染，发生反应：CH₄(g) +2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入1 molCH₄和2 mol NO₂ ，测得n(CH₄ )随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
n/ mol
0
10
20
30
①
T₁
n(CH₄)
1.00
0.70
0.50
0.40
②
T₂
n(CH₄ )
1.00
0.60
0.36
0.36
下列说法正确的是

A . ①组中，0~20 min内，用NO₂表示的反应速率为0.025 mol·L^-1·s^-1 B . 由实验数据可知，实验控制的温度：T₂＜ T₁ C . 反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态 D . ②组在30 min时容器内物质的总物质的量为3.64 mol

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二、综合题

16. 某未知溶液中只可能大量存在下列离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：
1. （1）写出“沉淀2”的化学式。
2. （2） “沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为。
3. （3）原溶液中一定大量存在的离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。
4. （4）若检验溶液中是否存在铵根离子，可以向溶液中加入溶液(填化学式)，再加热产生可使湿润的红色石蕊试纸变(“红”或“蓝”)的气体。则证明溶液中存在铵根离子。反应的离子方程式为。
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17. 化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化，请回答下列问题。
1. （1）以下实验中属于吸热反应的是(填序号)。
2. （2）利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为，图中，可表示铝与氧化铁的反应的是(填字母)。
  A． B．
  C． D．
3. （3）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于(填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是，负极发生的电极反应式为。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为。
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18. 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 产生硝酸型酸雨的化学方程式为。
2. （2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为。
3. （3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
  已知：烟气中含尘、 $\text{[math]}$ 、NO_x( $\text{[math]}$ )。
  ①“催化氧化”的目的是。
  ②图中产品中含硫成分为(填化学式)。
4. （4）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
  分离器的作用是，写出氧化炉中的化学反应方程式：。
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19. 下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。
已知：Ⅰ.浓硫酸沸点约300℃；
Ⅱ.酒精灯加热最高温度可达400～500℃。
1. （1）试管①中发生反应的化学方程式为。
2. （2）一段时间后，③中溶液无明显现象，④⑤⑥溶液均褪色，试管④⑤中的现象分别说明 $\text{[math]}$ 具有、性。
3. （3）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu²⁺)变大的是(填字母)。
  a.HCl b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$
4. （4）反应停止后，待装置冷却，向试管③中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为。
5. （5）以 $\text{[math]}$ 的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集 $\text{[math]}$ 所需的时间。
  序号
  反应温度/℃
  c(H₂O₂)/(mol/L)
  V(H₂O₂)/mL
  m(MnO₂)/g
  t/min
  1
  30
  1
  5
  0
  t₁
  2
  30
  1
  5
  0.1
  t₂
  3
  30
  2
  5
  0.1
  t₃
  4
  50
  1
  5
  0.1
  t₄
  ①设计实验2和实验4的目的是研究对化学反应速率的影响。
  ②为研究反应物浓度对化学反应速率的影响，可以将实验(填序号，下同)和实验作对比。
  ③将实验2和实验1作对比，t₂(填“>”“＜”或“=”) t₁。
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