内蒙古包头市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-08-22 浏览次数：319 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列电池中不属于充电电池的是（）

A . 普通干电池 B . 对讲机镍镉电池 C . 汽车铅蓄电池 D . 手机锂离子电池

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2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 料酒可以除去食物中的腥味 B . 纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源 C . 葡萄糖可用于补钙药物的合成 D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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3. 工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是（）

A . 银 B . 锌 C . 铁 D . 铝

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4. 下列叙述错误的是（）

A . 用电子式表示HCl的形成过程： B . $\text{[math]}$ 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C . 在空气中加热金属锂：4Li+O₂ $\text{[math]}$ 2Li₂O D . (CH₃)₂CHC₂H₅和CH₃CH₂CH(CH₃)₂属于同种物质

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5. 下列属于物理变化的是（   ）
①石油的分馏   ②煤的干馏   ③石油的裂化   ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯

⑥将氧气转化为臭氧   ⑦乙烯催熟果实   ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水

A . ①②③④    B . ①②⑦⑧⑨    C . ①⑧⑨    D . ①②⑥⑨

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6. 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是（）

A . 10℃，20mL3mol/L的x溶液 B . 20℃，30mL2mol/L的x溶液 C . 20℃，10mL5mo/L的x溶液 D . 10℃，10mL2mol/L的x溶液

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7. 如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（）

A . 正极：Cu 负极：Zn S：稀H₂SO₄ B . 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO₄溶液 C . 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO₃溶液 D . 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO₃溶液

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8. 下列排列顺序正确的是（   ）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄        ④得到电子能力：F＞Cl＞S

A . ②④    B . ①③    C . ①④    D . ②③

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9. 实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是（）

A . 实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸 B . 加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用 C . 试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇 D . 实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来

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10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX₂和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中错误的是（）

A . WX₂分子中所有原子最外层都已满足8电子结构 B . WX₂、ZX₂的化学键类型相同 C . 原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z D . 乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素

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11. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（）
⑴HCl比H₂S稳定 (2)S^2-还原性比Cl^-强 (3)Cl₂能与H₂S反应生成S

⑷HCl的溶解度比H₂S大 (5)相同条件下Cl₂与Fe反应生成FeCl₃ ， S与Fe生成FeS

⑹HCl的酸性比H₂S强

A . 2项 B . 3项 C . 4项 D . 5项

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12. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A . 甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C . 在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯 D . 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇

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13. 下列关于海水资源综合利用的说法中，错误的是（）

A . 从海水中富集镁元素可用Ca(OH)₂沉淀法 B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法 C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 D . 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

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14. 下列说法中正确的是（）

A . 植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂 B . 1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯 C . 乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应 D . 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同

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15. 下列叙述正确的是（）

A . CH₂Cl₂有和两种结构 B . 分子式为C₃H₆和C₅H₁₀的物质一定互为同系物 C . 的一氯代物有5种 D . 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO₂ ，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种

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16. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（）

A . ①②中Mg作负极、③④中Fe作负极 B . ②中Al作负极，电极反应式为2Al-6e^-=2Al³⁺ C . ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺ D . ④中Cu作正极，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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17. 下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

A . 过程1放出热量 B . H₂O的能量比O₂能量高 C . H₂分子中存在极性共价键 D . 过程2有新化学键形成

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18. C₂H₅OH、CH₄、C₃H₈、C是常用的燃料。它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO₂(g)及H₂O(l)最后都生成CO₂(g)，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是（）

A . C₂H₅OH B . CH₄ C . C₃H₈ D . C

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19. 一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是（）

A . 4molNH₃和5molO₂反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ B . 平衡时V_正(O₂)=4/5V_逆(NO) C . 适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率 D . 降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

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20. 已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列说法正确的是（）

A . 调控反应条件不能改变反应限度 B . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 C . 当CO₂的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D . 投入1molCO₂能得到1mol的CH₃OH

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二、综合题

21. 如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：
1. （1）丁的结构简式是。
2. （2）上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是。
3. （3）写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式。
4. （4）与甲互为同系物的物质均符合通式C_nH_2n+2 ，当n=6时，该有机物有种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是、。
5. （5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为。
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三、填空题

22. 如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)
1. （1）由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为，其包含的化学键类型为(填“离子键”、“共价键”)。
2. （2） ⑦和⑨能以原子个数1：2形成化合物，用电子式表示其形成过程。
3. （3） ③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是。
4. （4） ③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点(填“高”或“低”)，理由。
5. （5）元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：。
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23. 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.006

0.006

0.006
1. （1）上述反应在第5s时NO的转化率是。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率V(O₂)=。
2. （2）下图中表示NO₂的变化的曲线是。
3. （3）能使该反应的反应速率增大的是__________。
  
  A . 及时分离出NO₂气体 B . 适当升高温度 C . 增大O₂的浓度 D . 选择高效催化剂
4. （4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
  
  A . v(NO₂)=2v(O₂) B . 容器内压强保持不变 C . v_逆(NO)=2v_正(O₂) D . 容器内质量保持不变
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四、实验题

24. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。
1. （1）某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
  
  A . 比较铝和铜的硬度和熔点 B . 比较二者在稀硫酸中的表现 C . 用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性 D . 分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验 E . 将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。
2. （2）现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。上述反应中能设计成原电池的是(填字母代号)，作负极的物质发生了反应(填“氧化”或“还原”)。
3. （3）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：
  
  ①下列说法正确的是(填字母代号)。
  
  A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
  
  B.乙中铜片上没有明显变化
  
  C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
  
  D.两烧杯中溶液的pH均增大
  
  ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是。
  
  ③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为。
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25. 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向甲中缓慢通入Cl₂至反应结束。

②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。

③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO₂。

④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl₂。

⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：
1. （1）步骤②中鼓入热空气作用为。
2. （2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为。
3. （3）此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。
  
  A . 水 B . 饱和Na₂CO₃溶液 C . NaOH溶液 D . 饱和NaCl溶液
4. （4）若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为。
5. （5）与乙装置相比，采用丙装置的优点为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.006	0.006	0.006