从巩固到提高高考化学二轮微专题23 盐的水解及其应用

更新时间：2023-01-23 浏览次数：19 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022·北京市) 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A . 醋酸钠是强电解质 B . 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C . 常温下，醋酸钠溶液的 $\text{[math]}$ D . 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

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2. (2022·宝山模拟) 下列属于水解反应的是（）

A . HCOOH+H₂O⇌H₃O⁺+HCOO^- B . $\text{[math]}$ +OH^-⇌H₂O+ $\text{[math]}$ C . SO₂+H₂O⇌ $\text{[math]}$ +H⁺ D . $\text{[math]}$ +H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

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3. (2022·诸暨模拟) 下列说法正确的是（）

A . 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍为呈中性，pH不变 B . 向10mL pH=3醋酸溶液中加少量水，则 $\text{[math]}$ 的值变大 C . 常温下，在等pH的盐酸和氯化铵溶液中， $\text{[math]}$ 前者大于后者 D . 常温下，在20mL 0.1 $\text{[math]}$ 醋酸钠溶液中滴加20mL 0.1 $\text{[math]}$ NaOH过程中，可能出现水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的情况

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4. (2022·浙江模拟) 下列说法错误的是（）

A . 任何水溶液的 $\text{[math]}$ B . 25℃，1 ml pH=5的 $\text{[math]}$ 溶液稀释到 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 接近7 C . 25℃时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数相等，某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的pH=4.3，则相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ D . 25℃时，当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$

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5. (2022·诸暨模拟) 常温下，用0.1000 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定20.00mL $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）
已知： $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的值为 $\text{[math]}$ C . 若将 $\text{[math]}$ 完全转变为 $\text{[math]}$ ，仅需用酚酞做指示剂 D . 图中c点， $\text{[math]}$

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6. (2022·诸暨模拟) 下列“类比”不合理的是（）

A . 丙醛能与 $\text{[math]}$ 发生加成反应，丙酮也可以与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 B . 乙烯中所有原子都在同一平面上，则2，3-二甲基-2-丁烯中所有碳也在同一平面上 C . 往NaOH溶液通少量 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ ，则往苯酚钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，也生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液在空气中蒸干得到 $\text{[math]}$ 固体，则 $\text{[math]}$ 溶液在空气中蒸干也得到 $\text{[math]}$ 固体

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7. (2022·浙江模拟) 某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^- $\text{[math]}$ H⁺+A^2- $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，c(A^2-)+c(HA^-)+2c(Na⁺)=0.5 mol/L B . 25℃时，若测得0.1 mol/L的NaHA溶液pOH=a，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于a C . 25℃时，将同浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7 D . 0.1 mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

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8. (2022高三下·池州模拟) 常温下，向20mL0.1000mol·L^-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg $\text{[math]}$ 与1g $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知K_a(HA)=1.77×10^-4。下列说法正确的是（）

A . K_a(HB)>K_a(HA) B . pH=4时， $\text{[math]}$ 的值比pH=3的大 C . 滴入20mLHA溶液后存在关系：c(A^-)>c(HB) D . pH=7时，混合溶液中一定存在关系：c(Na⁺)=c(B^-)

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9. (2022·安徽模拟) 氨基酸分子中含有-NH₂和-COOH两种官能团，当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。常温下，0.001mol·L^-1的甘氨酸(H₂NCH₂COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）
已知：

A . B点为等电点 B . pH=7时，c( H₃N⁺CH₂COO^-) > c( H₃N⁺CH₂COOH) >c( H₂NCH₂COO^- ) C . H₃N⁺CH₂COOH $\text{[math]}$ H₃N⁺CH₂COO^- + H⁺平衡常数的数量级为10^-10 D . C点溶液中满足：c(H⁺) + c( H₃N⁺CH₂COOH) =c(OH^-) +c(H₃N⁺ CH₂COO^- )

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10. (2022·浙江6月选考) $\text{[math]}$ 时，苯酚 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 相同温度下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B . 将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液加热，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均变大 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，测得 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离程度变小

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11. (2022·郑州模拟) 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是（）

A . 升温前溶液呈碱性的原因是：CO $\text{[math]}$ ＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^- B . 常温下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>2c(CO $\text{[math]}$ )＋c(HCO $\text{[math]}$ ) C . 温度升高，Na₂CO₃水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定不符合题意 D . 降低温度，Na₂CO₃水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致

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12. (2022·全国甲卷) 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022·青岛模拟) 草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料 $\text{[math]}$ ，制备流程如下：
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 可用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 是否变质 B . 步骤①酸化的目的是抑制 $\text{[math]}$ 的水解 C . 步骤②反应为 $\text{[math]}$ D . 步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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14. (2022·河北模拟) 水浴加热滴加酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
实验
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . ①→③的过程中，颜色加深的原因可能是 $\text{[math]}$ 水解程度增大 C . ①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中 $\text{[math]}$ 减小 D . ⑤比①pH增大，推测是由于 $\text{[math]}$ 分解生成的 $\text{[math]}$ 的缘故

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15. (2022高三下·遵义) 化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是（）

选项	实验目的	选用试剂(或操作)	实验装置
A	验证Fe²⁺和Br^-的还原性强弱	取适量FeBr₂溶液，通入少量Cl₂(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl₄中摇匀、静置	甲
B	制备氢氧化亚铁	取新制FeSO₄溶液，滴加NaOH溶液	乙
C	除去CO₂中少量的SO₂、H₂O(g)	试剂a为饱和碳酸钠溶液	丙
D	制备AlCl₃固体	蒸发AlCl₃饱和溶液	丁

A . A B . B C . C D . D

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16. (2022·金山模拟) 常温下，用0.100 mol·L^-1 NaOH(aq)滴定20.00 mL c mol·L^-1二元酸H₂A，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . H₂A电离：H₂A→2H⁺＋A^2- B . a点：c(HA^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-) C . b点：c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-) D . c点：c(Na⁺)＜c(HA^-)+2c(A^2-)

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17. (2022·平江模拟) 类比pH，定义 $\text{[math]}$ ，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1 L 0.1 mol/LH₂A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H₂A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A . 曲线I、II、III分别代表的粒子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、H₂A B . a、b、c三点水的电离程度大小为：b>a>c C . 滴定过程中 $\text{[math]}$ 先增大再减小 D . c点溶液满足 $\text{[math]}$

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18. (2022·普陀模拟) 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A . 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]=[NH $\text{[math]}$ ] B . 0.1mol·L^-1的硫酸铵溶液中：[NH $\text{[math]}$ ]＞[SO $\text{[math]}$ ]＞[H⁺] C . 0.01mol·L^-1的一元酸和0.01mol·L^-1的一元强碱等体积混合：[H⁺]=[OH^-] D . 0.1mol·L^-1的硫化钠溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

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19. (2022·德州模拟) 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A . 取补铁口服液的上层清液，滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有 $\text{[math]}$ B . 向盛有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色加深，证明 $\text{[math]}$ 水解程度增大 C . 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液红色褪去，可证明 $\text{[math]}$ 具有酸性 D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体

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20. (2022·日照模拟) 人体血液存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。已知碳酸 $\text{[math]}$ 、磷酸 $\text{[math]}$ 。则下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 与pH的变化关系 B . $\text{[math]}$ 的过程中，水的电离程度逐渐减小 C . 当 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ D . 当pH增大时， $\text{[math]}$ 逐渐减小

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21. (2022·泰州模拟) 常温下，K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.26、K_a2(H₂C₂O₄)=10^-4.27、K_sp(CaC₂O₄)=10^-8.64 ，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：

实验	实验操作和现象
1	常温下，向4 mL 0.01 mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液中加入2 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，溶液褪色
2	常温下，测得0.10 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH=a
3	常温下，向0.10 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液加入一定体积的等浓度CaCl₂溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca²⁺)=10^-4mol·L^-1
4	常温下，向0.10 mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7

下列所得结论正确的是（）

A . 实验1中H₂C₂O₄溶液具有漂白性 B . 实验2中a＞7 C . 实验3清液中c(HC₂O $\text{[math]}$ )=10^-4.37mol·L^-1 D . 实验4溶液中c(Cl^-)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ )

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22. (2022·崇明模拟) 下列说法正确的是（）

A . 室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-3mol·L^-1 ，则该溶液一定显酸性 B . 室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多 C . 室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl^-)>c(NH $\text{[math]}$ ) D . 相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl^-)=c(CH₃COO-)

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二、综合题

23. (2022·葫芦岛模拟) 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O₃氧化结合(NH₄)₂SO₃溶液吸收法同时脱除SO₂和NO的过程示意图如下。

（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数(25℃)	活化能(kJ/mol)
a： $\text{[math]}$	1.6×10⁵⁷	3.17
b： $\text{[math]}$	6.2×10³⁴	3.17
c： $\text{[math]}$	1.1×10⁴¹	58.17

①已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

②其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO₂和NO的转化率随O₃的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于SO₂的原因。

（2）其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O₃与NO的物质的量之比对SO₂和NO脱除率的影响如图。

①(NH₄)₂SO₃溶液显碱性，用化学平衡原理解释：。

②O₃的浓度很低时，SO₂的脱除率超过97%，原因是。

③在吸收器中，SO $\text{[math]}$ 与NO₂反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分 $\text{[math]}$ 被转化为N₂ ，反应中 $\text{[math]}$ 和N₂的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是。

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