上海市普陀区2022届高三适应性练习（二模）化学试题

更新时间：2022-08-02 浏览次数：60 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2022年北京冬奥会采用的制冷剂是（）

A . 硝石 B . 氟利昂 C . 二氧化碳 D . 液氨

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2. 已知某微粒的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ，下列判断错误的是（）

A . 该元素在周期表的位置是第三周期IVA族 B . 该元素最高价是+6，最低价是-2 C . 该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子 D . 该微粒原子核外有5种能量不同的电子

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3. 下列物质的性质或用途不涉及氧化还原反应的是（）

A . Na₂O₂用作制氧剂 B . 小苏打用作食品膨松剂 C . 含氯消毒剂用于环境消毒 D . 大气中NO₂参与酸雨形成

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4. 下列物质不能起到消毒杀菌作用的是（）

A . 明矾 B . 紫外线 C . 75%酒精 D . 漂粉精

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5. 下列物质不属于合金的是（）

A . 奥运金牌 B . 青铜器 C . 生铁 D . 水银

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6. 含有共价键的离子化合物是（）

A . SiO₂ B . CaCl₂ C . NH₄Cl D . CH₂Cl₂

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7. C₆₀与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）

A . 同位素 B . 同素异形体 C . 同分异构体 D . 同系物

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8. 关于CH≡CH和的结构与性质，下列说法错误的是（）

A . CH≡CH是非极性分子 B . 存在单双键交替的结构 C . 两者的最简式都是CH D . CH≡CH的空间构型是直线形

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9. 关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是（）

A . 石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B . 硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率 C . 纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率 D . 合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率

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10. 关于实验室制备乙酸丁酯的实验，下列叙述错误的是（）

A . 不能用水浴加热 B . 长玻璃管起冷凝回流作用 C . 加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率 D . 提纯乙酸丁酯需要用水、氢氧化钠溶液洗涤

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11. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）

A . 含有废铁屑的FeCl₂溶液，可用于除去工业废气中的Cl₂ B . 盐碱地(含较多Na₂CO₃等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C . 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 D . 钢铁设施采用“牺牲阳极的阴极保护法”时，表面连接的金属一定比铁活泼

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12. 下列实验合理的是（）

A . 用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸 B . 用澄清石灰水鉴别SO₂与CO₂ C . 用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl₃溶液 D . 用湿润的pH试纸测定CH₃COONa的pH

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13. 关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A . NH₃中H元素被氧化 B . NO₂发生氧化反应 C . 氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 D . 反应中每生成1.4molN₂ ，有1.6molNH₃被还原

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14. 下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是（）

A . Cl₂与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度 B . Al与H₂SO₄溶液的反应：改变H₂SO₄溶液的浓度 C . H₂S与O₂的燃烧反应：改变O₂的量 D . S与O₂的燃烧反应：改变O₂的量

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15. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质，人工合成信息素用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的结构简式如图所示，关于该化合物的说法错误的是（）

A . 其分子式为C₁₂H₂₀O₂ B . 可发生水解反应 C . 具有一定的挥发性 D . 1mol该物质最多可与2molH₂发生加成反应

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16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B . 非金属性：W>X>Y>Z C . 含有Z的含氧酸均为强酸 D . Y的最高价氧化物的水化物是强碱

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17. 能正确表示反应的离子方程式是（）

A . FeCl₃溶液腐蚀铜板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ B . CuSO₄溶液中滴加稀氨水：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓ C . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与少量Ba(OH)₂溶液反应：SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺=BaSO₄↓ D . SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO₂+2MnO $\text{[math]}$ +4H⁺=3SO $\text{[math]}$ +2Mn²⁺+2H₂O

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18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Al(s) $\text{[math]}$ NaAlO₂(aq) $\text{[math]}$ Al(OH)₃(s) B . NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s) C . NaBr(aq) $\text{[math]}$ Br₂(aq) $\text{[math]}$ I₂(aq) D . Fe₂O₃(s) $\text{[math]}$ Fe(s) $\text{[math]}$ FeCl₃(aq)

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19. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A . 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]=[NH $\text{[math]}$ ] B . 0.1mol·L^-1的硫酸铵溶液中：[NH $\text{[math]}$ ]＞[SO $\text{[math]}$ ]＞[H⁺] C . 0.01mol·L^-1的一元酸和0.01mol·L^-1的一元强碱等体积混合：[H⁺]=[OH^-] D . 0.1mol·L^-1的硫化钠溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

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20. 探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)₂溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO₃溶液	产生气泡
③		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色
④		C₂H₅OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（）

A . H₂C₂O₄有酸性，Ca(OH)₂+ H₂C₂O₄

CaC₂O₄↓+2H₂O B . 酸性：H₂C₂O₄> H₂CO₃ ， NaHCO₃+ H₂C₂O₄

NaHC₂O₄+CO₂↑+H₂O C . H₂C₂O₄具有还原性，2 $\text{[math]}$ +5 $\text{[math]}$ +16H⁺

2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O D . H₂C₂O₄可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C₂H₅OH $\text{[math]}$ C₂H₅OOCCOOC₂H₅+2H₂O

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二、非选择题

21. Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。
1. （1）写出Na⁺电子式，比较Na⁺和Cl^-的半径大小，NaCl属于晶体。
2. （2） NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有(至少写出2种)。
3. （3） KIO₃常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：_I₂+_KClO₃+_→_KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑。配平该反应的化学方程式。反应中生成的Cl₂可用吸收制备漂粉精。
  NaHCO₃俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。
4. （4）有实验小组利用pH传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验过程如表所示。
  实验操作
  实验数据
  写出Na₂CO₃与澄清石灰水反应的离子方程式，OH^-未参与该反应的实验证据是。
5. （5）结合离子方程式说明NaHCO₃可用于治疗胃酸过多的原因。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因。
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22. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)+49.5 kJ
II．CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+90.4 kJ
III．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)-40.9 kJ
1. （1）根据反应I的热化学方程式，在图中绘制反应方向箭头，标出反应物、生成物和能量变化。
2. （2）在反应II中标出电子转移的方向和数目。
3. （3） ①一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为mol·L^-1 (用含a、b、V的代数式表示)。
  ②不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定的CH₃OH的平衡产率(图甲)和CO₂平衡转化率(图乙)随温度的变化关系如图所示。
  已知：CH₃OH的平衡产率 $\text{[math]}$ ×100%
  CO₂平衡转化率 $\text{[math]}$ ×100%
  图甲中压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。
  ③为同时提高CH₃OH的平衡产率和CO₂平衡转化率，应选择的反应条件是(填编号)。
  a．低温、高压 b．低温、低压 c．高温、低压 d．高温、高压
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23. 天然产物M具有抗疟活性，某科学活动小组以化合物A为原料合成M及其衍生物N的路线如图(部分反应条件省略，Ph表示－C₆H₅)：
已知： $\text{[math]}$
完成下列填空：
1. （1）写出化合物A中含氧官能团的结构简式，M→N的反应试剂和条件。
2. （2）反应①的方程式可表示为A+G→B+Z，化合物Z的分子式是，反应②③④中属于还原反应的有，属于加成反应的有。
3. （3）化合物C能发生银镜反应，其结构简式为。
4. （4）写出一种满足下列条件的化合物N的芳香族同分异构体的结构简式。
  ①能与NaHCO₃溶液反应；②能与3倍物质的量的Na发生产生H₂的反应；③核磁共振氢谱确定分子中有6种化学环境不相同的氢原子；④不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。
5. （5）根据上述信息，写出以对甲基苯酚()和HOCH₂CH₂Cl为原料合成的路线(其他无机试剂任选)。
  (合成路线常用的表达方式为：A $\text{[math]}$ B…… $\text{[math]}$ 目标产物)
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24. 为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：
1. （1） I.甲方案
  实验原理：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
  实验步骤：
  判断SO $\text{[math]}$ 沉淀完全的操作是。
2. （2）步骤①的操作名称是，步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂是，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称是，根据固体wg求得c(CuSO₄)=mol·L^-1。
3. （3） II.乙方案
  实验原理：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  实验步骤：
  ①按如图安装装置(夹持仪器略去)；
  ②……
  ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；
  ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
  ⑤将CuSO₄溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
  ⑥将体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；
  ⑦处理数据。
  步骤②为。步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。
  a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
4. （4） Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下ρ(H₂)=dg•L^-1 ，则c(CuSO₄)=mol·L^-1(列出计算表达式)。若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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