人教【新课标】高中化学一轮复习：专题3离子反应

更新时间：2022-06-23 浏览次数：63 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2022·浙江6月选考) 下列物质属于强电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2022高二下·杭州期中) 下列物质属于电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2022高一下·武冈期中) 下列离子方程式正确的是（）

A . 稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O B . 碳酸钙与盐酸反应： $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C . 稀硫酸与锌反应：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺+ $\text{[math]}$ +H₂↑ D . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

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4. (2022·河西模拟) 下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

A . 透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . pH=13的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. (2022高一下·成都期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺ B . Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+ClO^-+Cl^- C . 钠与水的反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ D . 用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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6. (2022·商丘模拟) 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A . FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ B . 将Al₂(SO₄)₃溶液与Na₂CO₃溶液混合：2Al³⁺+3CO $\text{[math]}$ =Al₂(CO₃)₃ C . 用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑ D . 向Mg(OH)₂悬浊液中滴加NH₄Cl溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)₂ +2NH $\text{[math]}$ =Mg²⁺+2NH₃•H₂O

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7. (2022高一下·衡阳期中) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是（）

A . 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO₂+2OH^-=SiO $\text{[math]}$ +H₂O B . 亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：SO $\text{[math]}$ +Cl₂+H₂O=SO $\text{[math]}$ +2Cl^-+2H⁺ C . 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D . 同物质的量浓度同体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：H⁺+OH^-=H₂O

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8. (2022·全国甲卷) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A . 硫化钠溶液和硝酸混合： $\text{[math]}$ B . 明矾溶液与过量氨水湿合： $\text{[math]}$ C . 硅酸钠溶液中通入二氧化碳： $\text{[math]}$ D . 将等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液以体积比1∶2混合： $\text{[math]}$

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9. (2022高一下·武冈期中) 在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A . OH^-、Cl^-、Cu²⁺ B . Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Na⁺ C . $\text{[math]}$ 、Cl^-、Ag⁺ D . $\text{[math]}$ 、K⁺、Fe³⁺

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10. (2022高二下·三明期中) 常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 使甲基橙试液变黄的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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11. (2020高一上·西城期末) 某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（）

A . 实验过程中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 C . a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全反应 D . BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电

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12. (2020高二上·浙江期中) 有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH $\text{[math]}$ 、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ ，取该溶液进行下列实验：
⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）₂溶液量的关系如下图。

⑵取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO₃酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO₃；沉淀又消失，再加AgNO₃没有变化。根据以上事实确定：（）

A . 溶液中一定含有Al³⁺、Mg²⁺ B . 不能确定是否含有K⁺、NO $\text{[math]}$ C . 不能确定是否含有CO $\text{[math]}$ D . 溶液中一定含有Al³⁺、Cl^-

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13. (2022高一下·辽宁月考) X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是(已知 $\text{[math]}$ 对应还原产物为NO)（）
阳离子
Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺
阴离子
OH^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

A . X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B . 原溶液中一定含有Mg²⁺ C . 溶液中不可能含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 生成气体的离子反应方程式为3Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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14. (2020高三上·杭州期中) pH=0某溶液中还可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 中的若干种，现取适量溶液进行如图所示的一系列实验：下列有关判断正确的是（）

A . 试液中一定有Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、H⁺、NH $\text{[math]}$ 、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ B . 试液中一定没有Ba²⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 步骤③中反应的离子方程式为2AlO $\text{[math]}$ +CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO $\text{[math]}$ D . 气体A，B之间肯定不能发生反应

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15. (2020高三上·衡水期中) 常温下，pH=1的某溶液A中除H⁺外，还含有NH $\text{[math]}$ 、K⁺ 、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-、I^-、 SO $\text{[math]}$ 中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1。现取该溶液进行验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 该溶液中一定有上述离子中的NO $\text{[math]}$ 、Al³⁺、 SO $\text{[math]}$ 、Cl^-四种离子 B . 实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L C . 该溶液一定没有Fe³⁺ ，但是无法确定是否含有I^- D . 沉淀乙一定有BaCO₃ ，可能有BaSO₄

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16. (2020高三上·浙江月考) 某强酸性溶液中可能存在Al³^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、NH $\text{[math]}$ 、Ba²^＋、Cl^－、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是（）

A．沉淀

A . 沉淀B中的成分均不止一种 B . 原溶液中一定含有Fe²^＋、Al³^＋、SO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、H^＋ C . 原溶液中一定没有Ba²^＋、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . 步骤③中反应的离子方程式为2AlO $\text{[math]}$ ＋CO₂＋3H₂O=2Al（OH）₃↓＋CO $\text{[math]}$

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二、综合题

17. (2018高一上·九江期中) 现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③醋酸 ④NaHSO₄固体 ⑤NH₃⑥蔗糖 ⑦KHCO₃溶液 ⑧CaO ⑨Ca(OH)₂⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。
1. （1）能导电的是；
2. （2）属于电解质的是，属于非电解质的是；
3. （3）写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式；
4. （4）向KHCO₃溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至过量的离子方程式为。
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18. (2021高一上·上饶期末) 下列物质：①Al② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥酒精⑦ $\text{[math]}$ 溶液⑧ $\text{[math]}$ ⑨熔融NaCl，请回答下面问题。
1. （1）属于电解质且能导电的是(填序号)。
2. （2）写出②溶于水的电离方程式：。
3. （3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式；图中处(填“A”或“B”或“C”)表示 $\text{[math]}$ 溶液恰好被沉淀完全。
4. （4） ①与②溶液能反应产生 $\text{[math]}$ 写出反应离子方程式。Al还能和上述物质的溶液反应产生 $\text{[math]}$ (填序号)。
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19. (2021高一上·呼兰期中) 根据要求，回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃ 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A，B，C，D为其相应的分类依据代号。
  
  将分类依据代号(A，B，C，D)填入相应的括号内：
  
  （）两种物质都不是电解质
  
  （）两种物质都是氧化物
  
  （）两种物质都是盐
2. （2） Ⅱ．钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是
  是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是；此方法属于(填“物理变化”或“化学变化”)，描述现象与结论：。
3. （3） Ⅲ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Fe²⁺中的某一种，阴离子分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 中的一种(离子在物质中不重复出现)。
  ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈浅绿色；
  
  ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
  
  写出化学式：A、B 、C 、D。
  
  D与少量CH₃COOH溶液反应的离子方程式为。
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20. (2022高一下·新乡期中) 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。
1. （1） SO₂是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO₂ ，写出发生反应的离子方程式：。
2. （2） SO₂具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是(填元素符号)。
3. （3）某硫酸厂每天排放1.12×10⁴m³(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO₂。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为L。
4. （4）某同学向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是____(填标号)。
  
  A . 通入Cl₂ B . 滴加稀硝酸 C . 滴加稀盐酸 D . 滴加NaOH溶液
5. （5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
  方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
  方案乙：Cu→CuO→CuSO₄
  ①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是。
  ②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？。理由是。
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试卷信息

小学

初中

高中

人教【新课标】高中化学一轮复习：专题3离子反应

副标题：

*注意事项：

人教【新课标】高中化学一轮复习：专题3离子反应

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

阳离子	Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺
阴离子	OH^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-