江西省上饶市2021-2022学年高一上学期期末质量检测化学...

更新时间：2022-04-19 浏览次数：53 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活、生产、科技密切相关，下列叙述不正确的是（）

A . 汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体 B . 中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度 C . 呼吸面罩中供氧剂的主要成分是 $\text{[math]}$ D . “84”消毒液与盐酸混合使用，消毒效果更好

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2. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述不正确的是（）

A . 铁粉具有还原性 B . 铁是人体必需的微量元素 C . 亚铁盐溶液呈浅绿色 D . Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

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3. 在澄清透明水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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4. 反应 $\text{[math]}$ 中，在标准状况下，当反应转移电子数为 $\text{[math]}$ 个时，产生的气体体积为（）

A . 11.2 B . 22.4L C . 5.6L D . 2.8L

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5. 下列有关物质性质和用途说法正确的是（）

A . 将钠粒投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜 B . 将碳酸钠固体加入到氯水中，不能产生二氧化碳气体 C . 常温下，铁与氯气不反应，故可以用钢瓶储运氯气 D . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应

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6. 将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体混合，在密闭容器中隔绝空气加热到质量不再变化时排出气体，所得残留物是（）

A . $\text{[math]}$ 、NaOH B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . NaOH、 $\text{[math]}$

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7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 铜片插入硝酸银溶液中： $\text{[math]}$ B . 醋酸与碳酸钙反应： $\text{[math]}$ C . 钠与水反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与氢氧化钠反应： $\text{[math]}$

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8. 下列实验装置正确的是（）
A
B
C
D
比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，的热稳定性
将剩余钠块放回原试剂瓶
称量NaOH固体
向容量转移溶液

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列说法中，正确的是（）

A . 22.4L $\text{[math]}$ 中一定含有2molO B . 在标准状况下，20mL $\text{[math]}$ 和60mL $\text{[math]}$ 所含分子个数比为1：3 C . 18g $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积约为22.4L D . 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L

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10. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的一种高效，低成本的制碱方法，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，下列说法正确的是（）

A . 乙装置中盛装液体为饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B . 纯碱是一种碱 C . 纯碱可以做发酵粉和治疗胃酸过多 D . 用装置丙中产生的 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧)

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11. 标准状况下，11.2L由CO和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体的质量为16g，则下列说法不正确的（）

A . 混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比为3：1 B . 混合气体中CO和CO₂气体的质量比为21：11 C . 同温同压下，该混合气体的密度是H₂密度的16倍 D . 标准状况下，该混合气体中CO₂的体积为8.4L

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12. 下列说法正确的是（）

A . 进行焰色试验时，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，说明试样中含有钠盐和钾盐 B . 能通过化合反应制得 $\text{[math]}$ ，但不能通过化合反应制得 $\text{[math]}$ C . 钠与水反应，钠熔化成小球，说明钠的熔点低且钠与水反应放热 D . 铝原子比钠原子能失去更多的电子，所以还原性铝比钠强

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13. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是（）

A . B . C . D .

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14. 2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述正确的是（）

A . 氕、氘、氚三种原子互为同位素 B . 氚原子内中子数和核外电子数之差为2 C . H元素的相对原子质量是由三种氢原子质量数的算术平均值 D . 海水中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

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15. 某短周期元素X的最外层电子数比次外层电子数少1个电子，则关于该元素说法正确的是（）

A . 该元素一定是氯元素 B . 在同周期元素中X的原子半径一定最大(稀有气体除外) C . X元素形成的单质都可能与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应 D . X元素形成的氢化物一定是一种强酸

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16. 将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是（）

A . 产生 $\text{[math]}$ 的物质的量为2.5mol B . 溶液中的溶质只有 $\text{[math]}$ C . 金属未完全溶解 D . $\text{[math]}$ 的质量分数是 $\text{[math]}$

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二、填空题

17. 下列物质：①Al② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥酒精⑦ $\text{[math]}$ 溶液⑧ $\text{[math]}$ ⑨熔融NaCl，请回答下面问题。
1. （1）属于电解质且能导电的是(填序号)。
2. （2）写出②溶于水的电离方程式：。
3. （3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式；图中处(填“A”或“B”或“C”)表示 $\text{[math]}$ 溶液恰好被沉淀完全。
4. （4） ①与②溶液能反应产生 $\text{[math]}$ 写出反应离子方程式。Al还能和上述物质的溶液反应产生 $\text{[math]}$ (填序号)。
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三、综合题

18. 历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律，门捷列夫编制了第一张元素周期表，并在后来的化学发现中使元素周期表变得更完整，有多位化学家也因此获得诺贝尔奖。下列是元素周期表的部分信息：
1. （1）写出④对应元素的原子结构示意图：。
2. （2） ③④⑤对应原子半径的最大的是，推测⑤⑥对应元素非金属性较强的是(填元素符号)。
3. （3） Ca在元素周期表中的位置为。
4. （4）第三周期中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是，最简单氢化物稳定性最强的：(填化学式)。
5. （5） “铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，已知铷的原子序数为37，最外层电子数为1，写出铷与水反应的化学方程式：。
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19. 铁的化合物在生活中有非常重要的作用。
1. （1）写出上 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板的化学方程式：
2. （2）向沸水中逐滴加入5-6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热制得 $\text{[math]}$ 胶体，可利用来区分 $\text{[math]}$ 胶体和 $\text{[math]}$ 饱和溶液。
3. （3）我国正在推行垃圾分类，为研究旧物的再利用，实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄∙7H₂O)，流程如下；
  ①试剂X是将铁及其铁表面的氧化物溶解，则实际X最好是
  A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
  ②要想证明酸溶后的溶液中存在Fe³⁺ ，应取少量酸溶后溶液于试管中滴加，产生的现象为：。
  ③写出还原反应的离子方程式。
  ④也可以用废铁屑制备氯化铁，则在选择合适的酸进行酸溶后应加(填字母)。
  A．氧化剂 B．还原剂
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20. 新型冠状病毒肺炎疫情是2020年最大的公共安全事件，当前的重要工作是“外防输入，内防反弹”。依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新型冠状病毒，为阻断新型冠状病毒疫情做出了巨大贡献。
I.实验室用如图所示装置制备NaClO溶液
1. （1） A中盛装浓盐酸的装置的名称是。
2. （2）装置A发生的反应为 $\text{[math]}$ ，用单线桥表示该反应电子转移情况。
3. （3）写出按上图装置制备NaClO溶液，你认为最简易的装置其连接顺序为(填接口字母，仪器可重复使用，也可以不选)。写出该实验中制备NaClO溶液的离子方程式：
4. （4） II.某同学购买了一瓶“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g/cm³ ，稀释100倍(体积比)后使用。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。请你补全下面的实验方案：
  仪器：托盘天平、烧杯、量筒、、胶头滴管、玻璃棒…
5. （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____(填序号)。
  
  A . 未洗涤烧杯和玻璃棒 B . 定容时仰视视刻度线 C . 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D . 配制前容量瓶内有少量蒸馏水
6. （6）某同学取10mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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