吉林省长春市2022届普通高中高三质量监测（五）理综化学试题

更新时间：2022-07-15 浏览次数：87 类型：高考模拟

一、单选题

1. 我国研发的刀片电池(比亚迪-中国)和方壳电池(宁德时代-中国)在世界锂电池领域占有重要地位，现在正在大力布局全固态电池与氢燃料电池的研发与推广。下列说法错误的是（）

A . 锂电池属于二次电池，锂属于有色金属 B . 锂离子电池的工作过程存在锂离子的吸附与脱嵌 C . 全固态电池具有高安全性、高能量密度优势 D . 氢燃料电池与太阳能电池的工作原理相同

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2. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 31g白磷(P₄)含有的共价键数为3N_A B . 0.1mol/LHClO₄溶液中含有的H⁺数为0.1N_A C . 2molNO与 1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子数为2N_A D . 标准状况下11.2LCH₄和22.4LCl₂混合，在光照下反应后的分子总数为1.5N_A

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3. 用中子轰击 $\text{[math]}$ X原子产生α粒子(即氦核 $\text{[math]}$ He)的核反应为： $\text{[math]}$ X+ $\text{[math]}$ n→ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）

A . H₃XO₃可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B . Y单质在空气中燃烧的产物是Y₂O₂ C . X和氢元素形成离子化合物 D . ⁶Y和⁷Y互为同素异形体

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4. (2021·湖南) 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是（）

A . 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B . 环己醇与乙醇互为同系物 C . 已二酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应有 $\text{[math]}$ 生成 D . 环己烷分子中所有碳原子共平面

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5. “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a为TiO₂电极，b为Pt电极，c为WO₃电极，电解质溶液为pH=3的Li₂SO₄-H₂SO₄溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A 区与大气相通，B区为封闭体系并有N₂保护。下列关于该电池的说法正确的是（）

A . 若将a、c用导线连接，a为正极且电极附近溶液pH 减小 B . 若将a、c用导线连接，Li⁺透过锂离子交换膜向左侧迁移 C . 若将b、c用导线连接，可实现太阳能向电能转化 D . 若将b、c用导线连接，c电极的电极反应式为H_xWO₃-xe^-=WO₃+xH⁺

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6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，加热，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO₄溶液中	酸性KMnO₄溶液褪色，证明消去反应的产物为乙烯
B	探究Na₂SO₃溶液是否变质	取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液	有白色沉淀产生，证明Na₂SO₃溶液已经变质
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体的成分	取少量固体置于试管中，加入2~3mL蒸馏水	有气体生成，证明所得固体为Na₂O₂
D	探究Al和Mg的金属活动性	取20mL0.5mol/LNaOH溶液放入小烧杯中，将打磨光亮的铝片和镁片用导线连接后浸入溶液中	铝片表面有大量气泡冒出，证明Mg的金属性强于Al

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022·蚌埠模拟) 用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后可得到“弱酸和弱酸盐”组成的缓冲溶液，缓冲溶液的pH=pK_m-lg $\text{[math]}$ (计算时忽略酸的电离和盐的水解)。常温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HX溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图(已知：pK_m=-lgK_m ， 10^0.48≈3.0)。下列说法正确的是（）

A . 滴定前HX溶液的浓度约为0.3mol·L^-1 B . HX的电离常数K_a=10^-3.79 C . n点溶液中存在c(X^-)+2c(OH^-)=c(HX)+2c(H⁺) D . q点液中离子浓度的大小关系为c(Na⁺)>c(X^-)

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二、综合题

8. 锌电解阳极泥(主要成分为MnO₂、PbSO₄和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O₁₆和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：
已知：①MnSO₄∙H₂O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +HCOOH
1. （1）已知Pb₂Mn₈O₁₆中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为。
2. （2） “还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为。
3. （3）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为。
4. （4）整个流程中可循环利用的物质是。获得MnSO₄∙H₂O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是。
5. （5）加入Na₂CO₃溶液的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃ ， Na₂CO₃溶液的最小浓度为mol·L^–1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由。[已知：20℃时K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8mol²·L^-2 ， K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14mol²·L^-2 ， 1.26²≈1.6]
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9. 蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。
1. （1） I.确定该蛋白质中的某些组成元素
  为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是。
2. （2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，釆用如图装置进行探究，通入纯净的氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过后续装置。
  ①装置B的名称是；装置B中的试剂是。
  ②装置D 的作用是。
  ③当装置中依次出现下列现象：B中，C中品红溶液褪色，E中， F中出现白色浑浊，可证明燃烧产物中含有H₂O、SO₂、CO₂。
  结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
3. （3） II.测定该蛋白质中硫元素的质量分数
  取m g蛋白质样品充分燃烧，用足量 c₁mol• L^-1的碘水 V₁mL吸收二氧化硫，每次取吸收液体积的1/5，以淀粉为指示剂，用 c₂mol• L^-1硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸钠溶液V₂mL。已知：2S₂O $\text{[math]}$ +I₂＝S₄O $\text{[math]}$ +2I^-
  写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式。
4. （4）滴定终点的现象为。
5. （5）该蛋白质中硫元素的质量分数为。
6. （6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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10. 氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。
1. （1） Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。
  可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：
  注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS 表示过渡态，*表示吸附态。
  ①写出N₂参与化学吸附的反应方程式。
  ②以上历程须克服的最大能垒为eV。
2. （2）在使用同一催化剂时，将2.0molN₂和6.0molH₂通入体积为2L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₁温度下n(H₂)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T₂温度下n(NH₃)的变化。
  ①T₁温度下，该反应的化学平衡常数K=。
  ②T₂温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的85%，则此时v_(正)v_(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。
  ③能否由图中数据得出温度T₁和T₂的大小关系，并说明理由。
3. （3） Ⅱ.液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。
  Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋OH^-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH₄Cl与NaNH₂反应的离子方程式。
4. （4）如图是20℃时，NH₃-CO₂-H₂O 三元体系相图。纵坐标代表CO₂的体积分数，横坐标代表NH₃的体积分数，坐标原点代表液态纯水。20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH₄)₂CO₃(aq)与NH₄HCO₃(aq)，也可选择无水体系反应得到NH₄COONH₂(s)。
  ①20℃时，利用NH₃(g)、CO₂(g)和H₂O(l)制备NH₄HCO₃(aq) 的最佳曲线是(填“A-H₂O”或B-H₂O”)。
  ②B点可得到的产品是(填化学式)。
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11. 2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。
1. （1）基态钛原子的px原子轨道上的电子数为个。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是(写元素符号)。
2. （2） Ti的配合物有多种，如Ti(CO)₆、Ti(H₂O) $\text{[math]}$ 、TiF $\text{[math]}$ 等。
  ①上述三种配位化合物中，配体所含原子中电负性由大到小的顺序是(写元素符号)；
  ②Ti(H₂O) $\text{[math]}$ 中配位 H₂O中H—O键的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)游离H₂O中H—O键的键角，原因是。
  ③Ti(NO₃)₄的球棍结构如图，Ti的配位数是，N原子的杂化方式为。
3. （3）反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO₂(通过氮掺杂生成TiO_2-aNb，反应如图)，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。
  TiO_2-aN_b晶体中 a=。已知原子1、2的分数坐标为(0，0， $\text{[math]}$ )和(1，0，0)，则原子3的坐标为，设阿伏加德罗常数的值为N_A ， TiO₂的密度为g•cm^-3(列出计算式)。
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12. 有机物H是一种合成镇痛药的主要成分。某小组设计如图的合成路线：
已知：①(X为卤素原子，R为H或烃基，下同)
②
1. （1） A的化学名称为。
2. （2） B→C的反应类型为。
3. （3） D中含氧官能团的名称为。
4. （4） G与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
5. （5）检验H中是否含有G的试剂为。
6. （6） M是E的同分异构体，同时满足下列条件的M的结构有种(不考虑立体异构)。
  ①结构中含有氨基和羧基，只有1个苯环，无其他环状结构。
  ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1。
7. （7）参照上述合成路线和信息，以和有机化合物A为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
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