2021年高考化学真题试卷（湖南卷）

更新时间：2021-06-15 浏览次数：741 类型：高考真卷

一、单选题

1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）

A . 定期清淤，疏通河道 B . 化工企业“三废”处理后，达标排放 C . 利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D . 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理

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2. 下列说法正确的是（）

A . 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B . $\text{[math]}$ 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D . 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

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3. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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4. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是（）

A . 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B . 环己醇与乙醇互为同系物 C . 已二酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应有 $\text{[math]}$ 生成 D . 环己烷分子中所有碳原子共平面

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5. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含有的中子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$

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6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 物质X常选用生石灰 B . 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁 C . “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ D . “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

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7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的 $\text{[math]}$ 分子。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . W与Y能形成含有非极性键的化合物 C . X和Y的最简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D . 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

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8. $\text{[math]}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 产生22.4L(标准状况) $\text{[math]}$ 时，反应中转移 $\text{[math]}$ B . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C . 可用石灰乳吸收反应产生的 $\text{[math]}$ 制备漂白粉 D . 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 $\text{[math]}$ 的存在

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9. 常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 三种一元弱酸的钠盐 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A . 该 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 三种一元弱酸的电离常数： $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$ D . 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $\text{[math]}$

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10. 锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：

下列说法错误的是（）

A . 放电时，N极为正极 B . 放电时，左侧贮液器中 $\text{[math]}$ 的浓度不断减小 C . 充电时，M极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过

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二、选择题

11. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B . $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中加入C C . 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 平衡常数K： $\text{[math]}$

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12. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

	粒子组	判断和分析
A	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应

A . A B . B C . C D . D

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13. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B . 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 C . 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D . 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

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14. 铁的配合物离子(用 $\text{[math]}$ 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 该过程的总反应为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C . 该催化循环中 $\text{[math]}$ 元素的化合价发生了变化 D . 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

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三、非选择题【必考题】

15. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I. $\text{[math]}$ 的制备

步骤Ⅱ.产品中 $\text{[math]}$ 含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

④平行测定三次， $\text{[math]}$ 平均值为22.45， $\text{[math]}$ 平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时， $\text{[math]}$ 开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 $\text{[math]}$

温度/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
$\text{[math]}$	11.9	15.8	21.0	27.0
$\text{[math]}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
$\text{[math]}$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：

（1）步骤I中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是；
（2）步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；

A . B . C . D .
（3）指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化；
（4）产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 $\text{[math]}$ 质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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16. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

化学键

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

键能 $\text{[math]}$

946

436.0

390.8

一定温度下，利用催化剂将 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
2. （2）已知该反应的 $\text{[math]}$ ，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)
  
  A . 25℃ B . 125℃ C . 225℃ D . 325℃
3. （3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 $\text{[math]}$ 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
  
  ①若保持容器体积不变， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示 $\text{[math]}$ 时间内的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)
  
  ② $\text{[math]}$ 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 $\text{[math]}$ 分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是；
  
  ③在该温度下，反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压)。
  
  方法Ⅱ：氨电解法制氢气
  
  利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。
4. （4）电解过程中 $\text{[math]}$ 的移动方向为(填“从左往右”或“从右往左”)；
5. （5）阳极的电极反应式为。
  KOH溶液KOH溶液
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17. $\text{[math]}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质。以独居石为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为；
2. （2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少写两条)；
3. （3）滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)；
4. （4）加入絮凝剂的目的是；
5. （5） “沉铈”过程中，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为，常温下加入的 $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )；
6. （6）滤渣Ⅱ的主要成分为 $\text{[math]}$ ，在高温条件下， $\text{[math]}$ 、葡萄糖( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 可制备电极材料 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为
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四、非选择题【选考题】

18. [选修3：物质结构与性质]

硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

（1）基态硅原子最外层的电子排布图为，晶体硅和碳化硅熔点较高的是(填化学式)；

（2）硅和卤素单质反应可以得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的熔沸点如下表：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

①0℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 呈液态的是(填化学式)，沸点依次升高的原因是，气态 $\text{[math]}$ 分子的空间构型是；

② $\text{[math]}$ 与N-甲基咪唑反应可以得到 $\text{[math]}$ ，其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为，H、C、N的电负性由大到小的顺序为，1个 $\text{[math]}$ 中含有个 $\text{[math]}$ 键；

（3）下图是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①已知化合物中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的原子个数比为1：4，图中Z表示原子(填元素符号)，该化合物的化学式为；

②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm， $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，用含a、b、c、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

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19. [选修5：有机化学基础]
叶酸拮抗剂 $\text{[math]}$ 是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：

回答下列问题：

已知：①

②
1. （1） A的结构简式为；
2. （2） $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的反应类型分别是，；
3. （3） M中虚线框内官能团的名称为a，b；
4. （4） B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)
  ①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色发应
  
  其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为；
5. （5）结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式；
6. （6）参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线(其他试剂任选)。
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