高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量1-在线组卷

4. (2023·浙江1月选考) 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：白色固体A用 $\text{[math]}$ 溶解后，多余的酸用 $\text{[math]}$ 恰好中和，请回答：

（1） X的组成元素是，X的化学式是。
（2）写出 $\text{[math]}$ 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式。
（3）写出生成白色固体H的离子方程式。
（4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子。

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5. (2023·浙江1月选考) 某研究小组制备纳米 $\text{[math]}$ ，再与金属有机框架 $\text{[math]}$ )材料复合制备荧光材料 $\text{[math]}$ ，流程如下：

$\text{[math]}$ 已知：①含锌组分间的转化关系： $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的一种晶型， $\text{[math]}$ 以下稳定。

请回答：

（1）步骤Ⅰ，初始滴入 $\text{[math]}$ 溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是。
（2）下列有关说法错误的是____。

A . 步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B . 步骤Ⅰ，若将过量 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ ，可提高 $\text{[math]}$ 的利用率 C . 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用 $\text{[math]}$ 的热水洗涤 D . 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制 $\text{[math]}$ 的颗粒大小
（3）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是。
（4）用 $\text{[math]}$ 和过量 $\text{[math]}$ 反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米 $\text{[math]}$ ，沉淀无需洗涤的原因是。
（5）为测定纳米 $\text{[math]}$ 产品的纯度，可用已知浓度的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“ ”上填写一件最关键仪器， “( )”内填写一种操作，均用字母表示]。
用(称量 $\text{[math]}$ 样品 $\text{[math]}$ )→用烧杯()→用（）→用移液管()→用滴定管(盛装 $\text{[math]}$ 标准溶液，滴定 $\text{[math]}$ )

仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶

操作：f、配制一定体积的Zn²⁺溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的 $\text{[math]}$ 溶液；i、装瓶贴标签
（6）制备的 $\text{[math]}$ 荧光材料可测 $\text{[math]}$ 浓度。已知 $\text{[math]}$ 的荧光强度比值与 $\text{[math]}$ 在一定浓度范围内的关系如图。
某研究小组取 $\text{[math]}$ 人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量 $\text{[math]}$ )，经预处理，将其中 $\text{[math]}$ 元素全部转化为 $\text{[math]}$ 并定容至 $\text{[math]}$ 。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。

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6. (2022·江苏) 实验室以二氧化铈( $\text{[math]}$ )废渣为原料制备 $\text{[math]}$ 含量少的 $\text{[math]}$ ，其部分实验过程如下：

（1） “酸浸”时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 并放出 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
（2） pH约为7的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成 $\text{[math]}$ 沉淀，该沉淀中 $\text{[math]}$ 含量与加料方式有关。得到含 $\text{[math]}$ 量较少的 $\text{[math]}$ 的加料方式为____(填序号)。

A . 将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中 B . 将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中
（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 $\text{[math]}$ 含量少的 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
$\text{[math]}$ (水层)+3HA(有机层) $\text{[math]}$ (有机层)+ $\text{[math]}$ (水层)
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。
②反萃取的目的是将有机层 $\text{[math]}$ 转移到水层。使 $\text{[math]}$ 尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤 $\text{[math]}$ 溶液的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。
（4）实验中需要测定溶液中 $\text{[math]}$ 的含量。已知水溶液中 $\text{[math]}$ 可用准确浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为 $\text{[math]}$ 。请补充完整实验方案：①准确量取 $\text{[math]}$ 溶液[ $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ ]，加氧化剂将 $\text{[math]}$ 完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中后定容；②按规定操作分别将 $\text{[math]}$ 和待测 $\text{[math]}$ 溶液装入如图所示的滴定管中：③。

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7. (2022·辽宁) $\text{[math]}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $\text{[math]}$ 原理及装置如下：

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质易使 $\text{[math]}$ 催化剂中毒。回答下列问题：

（1） A中反应的离子方程式为。
（2）装置B应为(填序号)。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温 $\text{[math]}$ 。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
（4）装置F的作用为。
（5）反应过程中，控温 $\text{[math]}$ 的原因为。
（6）氢醌法制备 $\text{[math]}$ 总反应的化学方程式为。
（7）取 $\text{[math]}$ 产品，加蒸馏水定容至 $\text{[math]}$ 摇匀，取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 $\text{[math]}$ 质量分数为。

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8. (2023·山东模拟) 碳酸钐 $\text{[math]}$ (摩尔质量为 $\text{[math]}$ )为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。

回答下列问题：

（1） Ⅰ.实验室利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中制备水合碳酸钐 $\text{[math]}$ ：
装置的连接顺序是a→，←b(填接口字母)；
（2）实验有不足之处，改进办法是；
（3）生成水合碳酸钐的化学方程式为；
（4）若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物 $\text{[math]}$ ，化学方程式为；
（5） Ⅱ.碳酸钐质量分数的测定：
准确称取 $\text{[math]}$ 产品试样，溶于 $\text{[math]}$ 稀盐酸中，加入 $\text{[math]}$ 缓冲溶液，加入 $\text{[math]}$ 紫脲酸铵混合指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至呈蓝紫色( $\text{[math]}$ )，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
产品中碳酸钐的质量分数 $\text{[math]}$ 。
（6） Ⅲ.测定 $\text{[math]}$ 中结晶水的含量：
将装置A称重，记为 $\text{[math]}$ 。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为 $\text{[math]}$ ，将装有试剂的装置C称重，记为 $\text{[math]}$ 。按下图连接好装置进行实验。

①打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，缓缓通入 $\text{[math]}$ ；

②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 $\text{[math]}$ ，通入 $\text{[math]}$ 数分钟后，冷却到室温，关闭 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，称量装置A．重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为 $\text{[math]}$ (此时装置A中为 $\text{[math]}$ )。称重装置C，记为 $\text{[math]}$ 。

实验步骤②中关闭，打开(填写止水夹代号)。
（7）计算 $\text{[math]}$ 中结晶水数目 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

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9. (2023·沈阳模拟) 氢化铝锂( $\text{[math]}$ )以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。

已知：① $\text{[math]}$ 难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；

②LiH、 $\text{[math]}$ 在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；

③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是；装置b的作用是。
（2）乙醚中的少量水分也会对 $\text{[math]}$ 的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是。
a．钠　　　　b．分液　　　　c．五氧化二磷　　　　d．通入乙烯
（3）下列说法正确的是
a． $\text{[math]}$ 能溶于乙醚，可能与 $\text{[math]}$ 可以形成二聚体有关
b．滤渣A的主要成分是LiCl
c．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
d．为提高合成 $\text{[math]}$ 的速率，可将反应温度提高到50℃
e．操作B可以在分液漏斗中进行
（4）该制备原理的不足之处是。
（5） $\text{[math]}$ (不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品 $\text{[math]}$ ，记录量气管B起始体积读数 $\text{[math]}$ ，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数 $\text{[math]}$ ，过量四氢呋喃的作用； $\text{[math]}$ 的质量分数为(已知25℃时，气体摩尔体积为 $\text{[math]}$ ，列出计算式即可)。

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10. (2023·邯郸模拟) 某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备 $\text{[math]}$ 并测定其纯度。

回答下列问题：

（1）与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为。
（3）若装置B温度控制不当会有 $\text{[math]}$ 生成，且反应生成的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量均为 $\text{[math]}$ ，则消耗的 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。
（4）某同学认为该装置设计有缺陷，改进措施为，否则会使产率偏低。
（5）测定所得 $\text{[math]}$ 样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量 $\text{[math]}$ 样品与过量 $\text{[math]}$ 在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定产生的 $\text{[math]}$ 测定 $\text{[math]}$ 样品的纯度。
①预设滴定终点时溶液的颜色为。
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
③在方案可行性分析时，实验发现在 $\text{[math]}$ 溶液和稀硫酸的混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是。
④有同学提出可以使用质量分析法测定 $\text{[math]}$ 样品的纯度：称量 $\text{[math]}$ 样品mg、 $\text{[math]}$ ng，混合加热至质量不再改变，剩余固体质量为pg，则样品中 $\text{[math]}$ 的纯度为(用含m、n、p的代数式表达)。

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11. (2023·聊城模拟) 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH₄)₅［CVO)₆(CO₃)₄(OH)₉］•10H₂O｝是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。

已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇；

②VO²⁺有较强还原性，易被氧化。

实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图：

请回答下列问题：

（1） “浸渍”时反应的化学方程式为。
（2） “转化”时需要在CO₂氛围中进行的原因是。
（3） “转化”可在下图装置中进行：
①上述装置连接的合理顺序为e→(按气流方向，用小写字母表示)。
②写出装置D中生成氧钮(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式。
（4） “抽滤”装置如图所示，抽滤原理是。
（5） “洗涤”时用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是。
（6）为测定粗产品中钒元素的含量，称取l.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO₂ ，滴入几滴铁氰化钾K₃［Fe(CN)₆］溶液，最后用0.2mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒，也不参与反应；滴定反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )
①滴定终点时的现象为。
②粗产品中钒元素的质量分数为%。

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12. (2023·汉中模拟) 高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。

（1） I.某化学兴趣小组拟以绿色的锰酸钾(K₂MnO₄)碱性溶液为主要原料在实验室制备KMnO₄实验装置(固定和加热装置已省略)如下：
已知：K₂MnO₄在强碱性溶液中稳定存在。
仪器b的名称是，使用a的优点是，单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是。
（2）如图安装好装置后，应先进行的操作是。
（3）装置B中生成KMnO₄的离子方程式为。
（4） Ⅱ.利用KMnO₄标准溶液测定某FeC₂O₄晶体样品的纯度[样品中含有草酸铵(NH₄)₂C₂O₄杂质]。
步骤1：称取m g FeC₂O₄晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液：
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点：
步骤3：向反应后溶液中加入过量铜粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液全部收集到锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄ ，再用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。
步骤2中KMnO₄溶液除与Fe²⁺发生反应外，还与H₂C₂O₄发生氧化还原反应，写出其与H₂C₂O₄反应的离子方程式。
（5） m g FeC₂O₄晶体样品的纯度为 (用含c、V的式子表示，不必化简)，若步骤1配制溶液时在空气中放置时间过长，则测定结果将 (填 “偏高”、 “偏低“或“无影响”)。

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13. (2023·运城模拟) 为探究某铁硫簇化合物(用Fe_xS_y表示)的组成，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量：

已知： i．样品的主要成分为Fe_xS_y ，含少量不溶于水、盐酸，且不参与装置C中反应的杂质；

ii． Mn²⁺在稀溶液中近乎无色。

实验步骤：

①按图连接装置，进行气密性检查，然后装入相应的药品；

②通入氧气并加热，装置C中固体逐渐转变为红棕色；

③待固体完全转化后，取装置D中的溶液6 mL于锥形瓶中，用0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄(草酸)溶液滴定。滴定共进行3次，平均消耗草酸溶液5.0 mL(假设装置D中溶液体积反应前后不变)；

④取装置C中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤；

⑤向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32 g固体。

回答下列问题：

（1） A为O₂发生装置，则试剂a、试剂b可以分别是。
（2）装置E中品红溶液的作用是。
（3）写出草酸溶液滴定酸性高锰酸钾溶液时反应的离子方程式：。( $\text{[math]}$ → Mn²⁺)。
（4）为防止尾气污染，装置F中应加入的试剂是，步骤⑤中灼烧滤渣应在进行(填仪器名称)。
（5）若实验完成时装置E中品红溶液无变化，根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇化合物的化学式为，写出该铁硫簇化合物与O₂反应的化学方程式：。
（6）下列操作，可能导致x：y的值偏小的是(填字母)。
a．步骤⑤灼烧滤渣不够充分
b．配制草酸标准液时，定容操作俯视刻度线
c．滴定时，草酸溶液不小心滴到锥形瓶外几滴
d．放出草酸的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点时有气泡

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14. (2023·陈仓模拟) 五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V₂O₃、FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
K_sp	2.2×10⁻²⁰	4×10⁻¹⁴	1.9×10⁻³³

（1） “焙烧”的目的是。
（2）酸溶时加入H₂O₂的目的是。
（3）常温下，若“调pH”为7，Cu²⁺是否能沉淀完全：(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10⁻⁵ mol∙L⁻¹时，认为该离子沉淀完全)。
（4） “沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为。
（5）结晶所得的NH₄VO₃需进行水洗、干燥。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为。
（6）在煅烧NH₄VO₃生成的V₂O₅过程中，固体残留率= $\text{[math]}$ ×100%随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中，A点失去的物质是(填写化学式)。
（7）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V₂O₅产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO₂)₂SO₄ ，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000 mol∙L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂ ， VO $\text{[math]}$ 黄色(被还原为VO²⁺蓝色)，该反应的离子方程式：；该产品的纯度为。

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15. (2023·长宁模拟) 溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的 (写化学式)；三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是；说明反应已完成的现象是。
（2）步骤②抽滤需要避光的原因是，步骤③依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是；最后用乙醚的目的可能是。
（3）将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是(保留小数点后1位)。
（4）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na₂SO₃、NaHSO₃等)制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO₂至恰好反应完全；②向烧杯中加入g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

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16. (2023·嘉兴模拟) 黄色固体化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验(题中各物质状态均为室温条件状态)：

已知：A、B、D、F、G均是纯净物。

请回答：

（1） X的组成元素是，X的化学式是。
（2）写出化合物X生成蓝色固体F的化学反应方程式。
（3）固体G能缓慢溶于氨水，写出该反应的离子方程式。
（4）设计实验检验溶液E中的阴离子。

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17. (2023·闵行模拟) 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图：

（1）步骤①中硫酸浓度应选择。(选填编号)
a.98%浓硫酸b.3mol•L^﹣¹硫酸c.15mol•L^﹣¹硫酸d.0.05mol•L^﹣¹硫酸
（2）在制备FeSO₄的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当n(Fe)：n(H₂SO₄)>1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe²⁺的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe)：n(H₂SO₄)<0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是：。
（3）步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是。步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、、、乙醇洗涤、干燥。
（4）为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol•L^﹣¹KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液12.25mL。已知： $\text{[math]}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（5）判断反应到达滴定终点的现象为。产品中摩尔盐的质量分数。

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18. (2023·重庆市模拟) 一维结构氧化钇( $\text{[math]}$ )在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该 $\text{[math]}$ 的实验过程如下所示。

（1）配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有____。

A . 烧杯　　　 B . 量筒　　　 C . 温度计　　　 D . 玻璃棒　　　 E . 漏斗
（2）滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为。
（3）洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是。
（4）探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。

①加热前，打开 $\text{[math]}$ 关闭 $\text{[math]}$ ，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开 $\text{[math]}$ 关闭 $\text{[math]}$ ，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有。

②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有；b中试剂变蓝，说明产物含有；c中溶液颜色变化的过程为。
（5）前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有 $\text{[math]}$ )的个数比为2.75，则由前驱体生成 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为。

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19. (2023·邢台模拟) 三草酸合铁酸钾【 $\text{[math]}$ ， Mr=491】是一种翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。实验室利用如下方法制备该晶体并对其阴离子电荷和晶体组成进行测定。

回答下列问题：

I．晶体制备

i．称取一定量 $\text{[math]}$ 加水溶解，向其中滴加稍过量的 $\text{[math]}$ 氨水和6% $\text{[math]}$ 溶液，于40℃水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到 $\text{[math]}$ 沉淀。

ii．向 $\text{[math]}$ 沉淀中缓慢加入 $\text{[math]}$ 溶液，于80℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。

（1）步骤i中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；向静置后的上层清液中滴加(填化学式)，观察现象可确定上述反应是否进行完全。
（2）步骤ii中为促进结晶，冷却后可加入(填试剂名称)；实验室应将产品保存在瓶中。
（3）步骤ii中减压抽滤时采用如图装置。
①连接好装置后，接下来首先需要进行的操作为。
②打开水龙头，抽气，用倾析法先后将溶液和沉淀转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的操作为(填选项字母)。
A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管 B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头
③和普通过滤相比，减压抽滤的优点为(写出一点即可)。
（4） II．阴离子电荷的测定
准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制适当流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用 $\text{[math]}$ 表示)的交换柱，发生阴离子(用 $\text{[math]}$ 表示)交换： $\text{[math]}$ 。结束后，用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250mL溶液。取25.00mL该溶液，以 $\text{[math]}$ 溶液为指示剂，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准液滴定至终点，消耗标准液VmL。
阴离子电荷数为(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5） III．晶体部分组成的测定
i． $\text{[math]}$ 含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配成溶液置于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定至终点。
ii． $\text{[math]}$ 含量测定：向i中滴定后的溶液中加入Zn粉和适量稀 $\text{[math]}$ ，加热至沸腾，过滤除去过量Zn粉得滤液，冷却后用 $\text{[math]}$ 标准液滴定至终点。
步骤ii中，加入Zn粉的目的为。
（6）若省略步骤i，直接利用步骤ii不能测定 $\text{[math]}$ 含量，解释其原因为。

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20. (2023·益阳模拟) 二茂铁[ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 价]是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，100℃以上升华，熔点172℃，沸点249℃，难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室以二聚环戊二烯为原料制备二茂铁并测定产率的实验过程如下。

步骤I.制备环戊二烯 $\text{[math]}$

制备装置见图1，检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入 $\text{[math]}$ ，反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。

步骤II.制备二茂铁

①向图2所示三颈烧瓶中放入磁子、 $\text{[math]}$ 乙二醇二甲醚和 $\text{[math]}$ 粉末，侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，在通入氮气并缓慢搅拌的情况下缓慢加入足量环戊二烯。

②将 $\text{[math]}$ 粗品(杂质不影响反应)溶在 $\text{[math]}$ 二甲基亚砜 $\text{[math]}$ 并转入仪器A中。将混合物猛烈搅拌 $\text{[math]}$ 后，打开仪器A，控制适当的滴加速度使氯化亚铁的 $\text{[math]}$ 溶液在 $\text{[math]}$ 左右加完。滴完后，关闭仪器A，在氮气保护下继续搅拌反应 $\text{[math]}$ 。

③向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁纯品 $\text{[math]}$ 。

步骤III.测定二茂铁产率

取 $\text{[math]}$ 粗品溶于酸，配成 $\text{[math]}$ 溶液，取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）步骤I中通入 $\text{[math]}$ 的作用是。
（2）仪器A的名称为。
（3）写出生成二茂铁的化学反应方程式。
（4）所需仪器必须保持干燥的原因是，加入碎冰的作用是。
（5）二茂铁的产率为％(保留三位有效数字)，测定二茂铁产率时，应将 $\text{[math]}$ 溶液装入(填“酸”或“碱”)式滴定管。

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21. (2023·顺义模拟) 次磷酸钠(NaH₂PO₂)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。

（1） NaH₂PO₂中P的化合价为。
（2）将待镀零件浸泡在NiSO₄和NaH₂PO₂的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中H₂PO $\text{[math]}$ 被氧化为二元弱酸H₃PO₃ ，写出该反应的离子方程式。
（3）次磷酸钠的制备将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH₂PO₂和PH₃(气体)，PH₃与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H₃PO₂)，实验装置如图：
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为。
②装置B的作用为。
③装置C中发生反应的化学方程式为。
④已知相关物质的溶解度如表：
溶解度/g物质
25℃
100℃
NaCl
37
39
NaH₂PO₂
100
667
充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后(填操作名称)，得到含NaH₂PO₂的溶液，进一步处理得到粗产品。
（4）产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol•L^-1碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL，有关反应的方程式为：H₂PO $\text{[math]}$ +H₂O+I₂=H₂PO $\text{[math]}$ +2H⁺+2I^— ， 2S₂O $\text{[math]}$ +I₂=S₄O $\text{[math]}$ +2I^- ，则产品纯度为(NaH₂PO₂式量88)。

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22. (2023·宜宾模拟) 过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为：2Na₂CO₃(s)+3H₂O₂(1)=2Na₂CO₃·3H₂O₂(s) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：通常以活性氧质量分数[ω(活性氧)= $\text{[math]}$ ]来衡量过碳酸钠产品的优劣。

实验步骤：

ⅰ. 称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。

ⅱ. 控制温度为25℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H₂O₂溶液。

ⅲ. 再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。

ⅳ. 静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为。
（2）实验过程中产生的气体副产物是 ( 填化学式)，装置中玻璃导管的作用是。
（3）步骤ii中，可采取的控温措施是。滴加H₂O₂溶液速度不能太快，原因是
（4）步骤iii中，加入乙醇的目的是。反应时间与产率、活性氧质量分数(ω)的关系如下图所示，最适宜的反应时间为min左右。
（5）现将0.50g粗产品(杂质不参与反应)置于锥形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H₂SO₄ ，用0.1000 mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液15.00mL。则粗产品中活性氧质量分数是。

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23. (2023·乌鲁木齐模拟) 硫酸亚铁铵晶体[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O] [ M=(132x+152y+18z)g·mol^-1 ]是常见的补血剂。

已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

②FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应可得到硫酸亚铁铵。

（1） FeSO₄溶液的制备。将铁粉、一定量 H₂SO₄溶液反应制得FeSO₄溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是(用离子方程式表示)。
（2）制备x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O。向制备得到的FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为。
（3）产品化学式的确定——NH $\text{[math]}$ 含量的测定
I.准确称取58.80 g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
II.准确量取50.00 mL 3.030 mol·L^-1 H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
III.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
IV.用0.120 mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。
①装置M的名称为。
②通入N₂的作用为。
③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是。
④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH $\text{[math]}$ )将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（4）产品化学式的确定——SO $\text{[math]}$ 含量的测定
I.另准确称取58.80 g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；
II.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为。

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24. (2023·奉贤模拟) 化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。

实验一：用如图装置制备SO₂ ，并将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．(省略夹持、加热仪器)

（1）制备的SO₂中会混有少量的SO₃ ，原因可能为。为了排除SO₃的干扰，试剂a可以为。
a．浓硫酸 b．饱和Na₂SO₃溶液　c．饱和NaHS溶液　d．饱和NaHSO₃溶液
实验二：验证白色沉淀B的成分。
分析：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。
相关反应为：①Ag₂SO₃+4NH₃•H₂O=2 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +4H₂O；
②Ag₂SO₄+4NH₃•H₂O=2 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +4H₂O。
流程如下：
（2）欲检验溶液C中加入的Ba(NO₃)₂是否已经过量，请简述实验方法。
（3）沉淀D中主要含BaSO₃ ，理由是。向滤液E中加入H₂O₂溶液，产生的现象是，可进一步证实B中含Ag₂SO₃。
（4）实验三：探究 $\text{[math]}$ 的产生途径。
猜想1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄ ，随沉淀B进入D。
猜想2：实验二中， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 进入D。
取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：。
（5）不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有 $\text{[math]}$ 生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：。
（6）实验探究可知， $\text{[math]}$ 在(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为 $\text{[math]}$ 。

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25. (2023·怀仁模拟) 硫酸亚铁铵晶体[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O][M=(132x+152y+18z)g·mol^-1]是常见的补血剂。

已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。

②FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应可得到硫酸亚铁铵。

（1） FeSO₄溶液的制备。将铁粉、一定量H₂SO₄溶液反应制得FeSO₄溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是(用离子方程式表示)。
（2）制备x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O向制备得到的FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70℃-80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为。
（3）产品化学式的确定——NH $\text{[math]}$ 含量的测定
I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中：
Ⅱ.准确量取50.00mL3.030mol·L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中：
Ⅲ.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
Ⅳ.用0.120mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
①装置M的名称为。
②通入N₂的作用为。
③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是。
④若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH $\text{[math]}$ )将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是(填编号)。
（4）产品化学式的确定一SO $\text{[math]}$ 含量的测定
I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；
Ⅱ.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为。

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26. (2023·河北模拟) 二氧化氯 $\text{[math]}$ 常温下为气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。(已知：装置A中反应生成 $\text{[math]}$ 气体和 $\text{[math]}$ 气体)

（1）仪器A的名称是。
（2）打开B的活塞，为使 $\text{[math]}$ 在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。
（3）关闭B的活塞， $\text{[math]}$ 在D中被稳定剂完全吸收生成 $\text{[math]}$ ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。
（4）已知在酸性条件下 $\text{[math]}$ 可发生反应生成NaCl并释放出 $\text{[math]}$ (不考虑其他副反应)，在 $\text{[math]}$ 释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是，安装F中导管时，应选用图2中的(填字母序号)。
（5）已吸收 $\text{[math]}$ 气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放 $\text{[math]}$ 的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。
（6）自来水厅用碘量法检测水中 $\text{[math]}$ 的浓度，其实验操作如下：取水样，酸化，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定碘单质( $\text{[math]}$ )。达到滴定终点时现象为。

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27. (2023·福州模拟) 某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体 $\text{[math]}$ ，实验流程如下：

回答下列问题：

（1）若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。
（2）步骤Ⅱ制备 $\text{[math]}$ ，时，理论上CuSO₄和NaHCO₃物质的量之比为1：2时反应恰好生成 $\text{[math]}$ ，制备实际操作中需要控制二者物质的量之比1：2(填“>”、“=”或“<”)。
（3）操作步骤Ⅲ：向盛 $\text{[math]}$ 烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至蓝绿色固体恰好全部溶解，除去少量不溶性杂质；结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。在除去不溶性杂质时，为了防止甲酸铜结晶析出，造成损失，可采取操作。过滤后洗涤甲酸铜结晶时为使固体快速干燥，可选(填写序号)来洗涤。
A．冷水 B．乙醇 C．四氯化碳 D．饱和甲酸铜溶液
（4）晶体中甲酸根含量的测定：
①下列仪器可供步骤A选用的是(写名称，下同)；可供步骤C中滴定选用的是。
②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是，步骤C滴定时当观察到即达到滴定终点。
③计算晶体中甲酸根的质量分数为。

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28. (2023·山东模拟) 二氯化二硫(S₂Cl₂)用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是S₂Cl₂的制备过程，请回答下列问题：

已知：

i.2S+Cl₂ $\text{[math]}$ S₂Cl₂ ， S₂Cl₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2SCl₂；

ii.常温下，S₂Cl₂是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；

iii.相关物质的熔沸点：

物质	S	S₂Cl₂	SCl₂
熔点/℃	112.8	-77	-121
沸点/℃	444.6	137	59

（1） I.S₂Cl₂的制备
如图所示：
S₂Cl₂的电子式为。
（2）实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开K₁、K₂、K₃ ，通入氮气，通冷凝水，(填实验操作)，加热C中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至135～140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸、(填实验操作)，最后在D中收集到浅黄色液体。
（3） A中发生的离子反应方程式为；装置B中盛放的试剂为；装置G的作用为。
（4） D装置中水浴温度应控制为，原因是。
（5） II.测定S₂Cl₂产品的纯度(杂质不参与反应)
①向mg样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的NaOH溶液充分吸收、再用cmol•L^-1盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液pH在指示剂变色范围内)滴定剩余的NaOH，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V₁mL。
②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V₀mL。样品纯度为。
（6）下列操作中，会导致测定值偏低的是。
a.锥形瓶洗涤干净后未干燥
b.做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡
c.做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数
d.蒸馏水中溶有较多的CO₂

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29. (2022·崇明模拟) 过量排放含氮废水，会引起水体污染。含 $\text{[math]}$ 的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等，某小组研究废水除氮方法，测定废水中氨氮含量，并探究含氮化合物的性质。

（1） I.氨氮去除
i.吹脱法
加入Ca(OH)₂的目的是。
（2）用热空气吹脱效果更好，原因是。
（3） ii.NaClO氧化法
一定条件下，溶液pH对NaClO去除 $\text{[math]}$ 能力的影响如图所示。
已知：HClO的氧化性比NaClO强。
$\text{[math]}$ 时，将NaClO溶液氧化NH $\text{[math]}$ 的方程式为： $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ =N₂+ $\text{[math]}$ +3H₂O+2H⁺ ，若有6.72L(标准状况)氮气逸出，转移电子数为。由图分析可知，去除氨氮废水适宜的pH约为7—8，当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低的可能的原因是。
（4） II.氨氮含量测定
研究小组用如图装置测定(部分夹持装置省略)：
①B中盛装的物质为；装置D的作用是。
②反应结束后，C装置增重1.53克，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为mol/L。
（5） III.含氮化合物的性质研究
某同学看到“利用零价铁还原 $\text{[math]}$ 脱除地下水中硝酸盐”的报道后，利用如图装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。
实验如下：
i.打开弹簧夹，缓慢通入N₂ ，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；
ii.加入pH已调至2.5的KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质立即变为灰绿色后又迅速变为红褐色；
iv.检测到滤液中存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和Fe²⁺。
通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是，用化学方程式解释iii中白色固体变为红褐色的原因：。
（6）取iv中少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是。

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30. (2023·河东模拟) 实验室利用红磷(P)与Cl₂反应可制取少量PCl₃或PCl₅。

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl，与O₂反应生成POCl₃
PCl₅	—	约100℃升华	遇水生成H₃PO₄和HCl，与红磷反应生成PCl₃

I.利用如图所示装置制取少量PCl₃(部分夹持装置已略去)。

（1）组装好装置，在放入试剂前应先。
（2） A中发生反应的离子方程式为。
（3） B中所装试剂为____。

A . 饱和碳酸氢钠溶液 B . 饱和氯化钠溶液 C . 氢氧化钠溶液 D . 浓硫酸
（4）实验开始前，打开K₁通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是；除去装置A、B中空气的具体方法是。
（5）除去产物中PCl₅杂质的化学反应方程式是。
（6） II.测定产品中PCl₃的质量分数
实验步骤：
①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL，向其中加入V₁mLc₁mol/L碘水(足量)，充分反应。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c₂mol/L的Na₂S₂O₃溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。
④重复②、③操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
第①步溶于水的化学反应方程式是。
（7）逐滴滴加Na₂S₂O₃溶液使用的仪器是。(已知：H₂S₂O₃是弱酸)。
（8）根据上述数据测得该产品中PCl₃的质量分数为。(已知：H₃PO₃+I₂+H₂O=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)

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31. (2023·南开模拟) $\text{[math]}$ (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用 $\text{[math]}$ 作感光剂，以 $\text{[math]}$ 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和 $\text{[math]}$ ，检验 $\text{[math]}$ 存在的方法是：。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀 $\text{[math]}$ 酸化，用c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。
②向上述溶液中加入适量还原剂将 $\text{[math]}$ 完全还原为 $\text{[math]}$ ，加入稀 $\text{[math]}$ 酸化后，用c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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32. (2023·沈阳模拟) 某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )分解产物的装置如图所示。

回答下列问题：

（1）仪器M的名称是。
（2）点燃酒精灯之前，先通入 $\text{[math]}$ ，其目的是。
（3）装置C的作用是。
（4）如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有(填化学式)。

（5）在300℃、500℃下进行上述实验，A装置中分别得到甲、乙两种黑色粉末，进行实验并观察到现象如下：

实验	实验操作及现象
①	用强磁铁接近甲，无明显现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀
②	用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡；将剩余黑色粉末溶于稀硫酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀

根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为。乙中的成分可能为(填化学式)。

（6）测定草酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )纯度。准确称取W g样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液b mL。滴定反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (未配平)。该样品纯度为%。若滴定管没有用待装液润洗，测得结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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33. (2023·岳阳模拟) 氧化二氯 $\text{[math]}$ 是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组以 $\text{[math]}$ 为原料用下列装置制备次氯酸溶液。

已知：常温常压下， $\text{[math]}$ 沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 易溶于水并与水立即反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)通入足量含水8%的碳酸钠溶液中发生反应，然后用水吸收产生的气体 $\text{[math]}$ (不含 $\text{[math]}$ )可制得次氯酸溶液。

（1） HClO分子的VSEPR模型(价层电子对互模型)名称为
（2）各装置的连接顺序为A→→→→
（3）写出B中反应的化学方程式
（4）装置E中采用棕色圆底烧瓶的原因
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是(答一条即可)
（6）用下列实验方案测定所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液。该溶液中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (保留两位小数)。(已知涉及的反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
（7）滴定过程中滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测得结果会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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34. (2023·重庆市模拟) 实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气，用氢气还原硫酸锂可以制备硫化锂，实验装置如下。已知：硫化锂易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化。

请回答下列问题：

（1）检查装置B气密性的方法是，利用该装置还可制备的常见气体有(举两个例子)。
（2）按气流从左至右，装置的连接顺序是c→(按气流方向，填小写字母，部分装置可重复利用)。
（3）装置D的作用是。
（4）若装置A中只有两种产物生成，请写出反应的化学方程式。
（5）采用E装置对装置B中混合物进行分离，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶可得到副产物皓矾( $\text{[math]}$ )晶体。采用E装置对装置B中混合物进行分离的目的是。
（6）实验小组欲探究 $\text{[math]}$ 产品的成分，现进行如下实验操作：①取少量 $\text{[math]}$ 样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色；②在实验①的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。
a．由上述实验①可知， $\text{[math]}$ 样品中含有杂质(填化学式)，②中存在 $\text{[math]}$ 杂质的原因可能是。
b．若产品含上述实验所检测出的杂质，为检测产品纯度，取100克 $\text{[math]}$ 样品加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03克，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63克，则测得的 $\text{[math]}$ 样品的纯度为(已知 $\text{[math]}$ 易溶于水)。

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35. (2023·常德模拟) 利用 $\text{[math]}$ 悬浊液吸收 $\text{[math]}$ 气体制取连二硫酸锰 $\text{[math]}$ 和硫酸锰 $\text{[math]}$ 的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。

已知：ⅰ． $\text{[math]}$ 易溶于水，其在 $\text{[math]}$ 为2.8-3.5时最稳定，温度超过 $\text{[math]}$ 会快速分解生成易溶于水的 $\text{[math]}$ ；

ii．连二硫酸的结构简式为：

（1） $\text{[math]}$ 中S的化合价为。
（2）仪器a应装入的药品最好是____。

A . 70%的硫酸溶液 B . 稀盐酸 C . 稀硝酸 D . 浓硝酸
（3）装置B的作用为，装置C中的化学方程式为，表明反应完成的现象是。装置D中水浴温度应控制在 $\text{[math]}$ 左右，温度不能过高的原因是。
（4）测定 $\text{[math]}$ 中锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到 $\text{[math]}$ ，加适量水溶解，用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定( $\text{[math]}$ 元素均转化为 $\text{[math]}$ )，即可计算出 $\text{[math]}$ 中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为。

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高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量1

副标题：

*注意事项：

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溶解度/g物质	25℃	100℃
NaCl	37	39
NaH₂PO₂	100	667