【高考真题】2022年辽宁高考真题化学试题

更新时间：2022-09-30 浏览次数：221 类型：高考真卷

一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。

1. 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（）

A . 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 B . 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 C . 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 D . 短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料

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2. 下列符号表征或说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 位于元素周期表p区 C . $\text{[math]}$ 空间结构：平面三角形 D . $\text{[math]}$ 电子式：

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3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 气体中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

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4. 下列关于苯乙炔()的说法正确的是（）

A . 不能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 B . 分子中最多有5个原子共直线 C . 能发生加成反应和取代反应 D . 可溶于水

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5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）

A . X能与多种元素形成共价键 B . 简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . 电负性： $\text{[math]}$

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6. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A . 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B . 液体分层后，上层呈紫红色 C . 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D . 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

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7. 下列类比或推理合理的是（）

已知
方法
结论
A
沸点： $\text{[math]}$
类比
沸点： $\text{[math]}$
B
酸性： $\text{[math]}$
类比
酸性： $\text{[math]}$
C
金属性： $\text{[math]}$
推理
氧化性： $\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$
推理
溶解度： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. 理论化学模拟得到一种 $\text{[math]}$ 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）

A . 所有原子均满足8电子结构 B . N原子的杂化方式有2种 C . 空间结构为四面体形 D . 常温下不稳定

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9. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A . 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B . 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C . 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D . 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

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10. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是（）

A . 总反应为加成反应 B . Ⅰ和Ⅴ互为同系物 C . Ⅵ是反应的催化剂 D . 化合物X为 $\text{[math]}$

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11. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均可自耦电离： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列反应与 $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH+HBr原理不同的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，有关数据如下：
时间段/ $\text{[math]}$
产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时，Z的浓度大于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，加入 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，Y的体积分数约为33.3% D . $\text{[math]}$ 时，X的物质的量为 $\text{[math]}$

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13. 下列实验能达到目的的是（）

	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，分别加入等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，对比现象
C	判断反应后 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全	将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴 $\text{[math]}$ 溶液
D	检验淀粉是否发生了水解	向淀粉水解液中加入碘水

A . A B . B C . C D . D

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14. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

A . 放电时负极反应： $\text{[math]}$ B . 放电时 $\text{[math]}$ 透过多孔活性炭电极向 $\text{[math]}$ 中迁移 C . 放电时每转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ D . 充电过程中， $\text{[math]}$ 溶液浓度增大

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15. 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数【如 $\text{[math]}$ 】与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A . 甘氨酸具有两性 B . 曲线c代表 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)与软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )联合焙烧法制各 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ ；
②金属活动性： $\text{[math]}$ ；
③相关金属离子形成氢氧化物的 $\text{[math]}$ 范围如下：

开始沉淀 $\text{[math]}$
完全沉淀 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
6.5
8.3
$\text{[math]}$
1.6
2.8
$\text{[math]}$
8.1
10.1
回答下列问题：
1. （1）为提高焙烧效率，可采取的措施为。
  a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度
2. （2） $\text{[math]}$ 在空气中单独焙烧生成 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。
3. （3） “酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；②。
4. （4）滤渣的主要成分为(填化学式)。
5. （5）生成气体A的离子方程式为。
6. （6）加入金属Bi的目的是。
7. （7）将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量 $\text{[math]}$ 产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为。
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17. $\text{[math]}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $\text{[math]}$ 原理及装置如下：
已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质易使 $\text{[math]}$ 催化剂中毒。回答下列问题：
1. （1） A中反应的离子方程式为。
2. （2）装置B应为(填序号)。
3. （3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温 $\text{[math]}$ 。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
4. （4）装置F的作用为。
5. （5）反应过程中，控温 $\text{[math]}$ 的原因为。
6. （6）氢醌法制备 $\text{[math]}$ 总反应的化学方程式为。
7. （7）取 $\text{[math]}$ 产品，加蒸馏水定容至 $\text{[math]}$ 摇匀，取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 $\text{[math]}$ 质量分数为。
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18. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）合成氨反应在常温下(填“能”或“不能”)自发。
2. （2）温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用 $\text{[math]}$ 。
  针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
3. （3）方案一：双温-双控-双催化剂。使用 $\text{[math]}$ 双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的温度为 $\text{[math]}$ ，而 $\text{[math]}$ 的温度为 $\text{[math]}$ )。
  下列说法正确的是。
  a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
  b． $\text{[math]}$ 在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
  c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
  d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
4. （4）方案二： $\text{[math]}$ 复合催化剂。
  下列说法正确的是。
  a． $\text{[math]}$ 时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
  b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
  c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
5. （5）某合成氨速率方程为： $\text{[math]}$ ，根据表中数据， $\text{[math]}$ ；
  实验
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1
  m
  n
  p
  q
  2
  2m
  n
  p
  2q
  3
  m
  n
  0.1p
  10q
  4
  m
  2n
  p
  2.828q
  在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为。
  a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
6. （6）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为 $\text{[math]}$ 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则M元素为(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为。
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19. 某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
1. （1） A的分子式为。
2. （2）在 $\text{[math]}$ 溶液中，苯酚与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 中对应碳原子杂化方式由变为， $\text{[math]}$ 的作用为。
4. （4） $\text{[math]}$ 中步骤ⅱ实现了由到的转化(填官能团名称)。
5. （5） I的结构简式为。
6. （6）化合物I的同分异构体满足以下条件的有种(不考虑立体异构)；
  i．含苯环且苯环上只有一个取代基
  ii．红外光谱无醚键吸收峰
  其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为(任写一种)。
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试卷信息

小学

初中

高中

【高考真题】2022年辽宁高考真题化学试题

副标题：

*注意事项：

【高考真题】2022年辽宁高考真题化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	已知	方法	结论
A	沸点： $\text{[math]}$	类比	沸点： $\text{[math]}$
B	酸性： $\text{[math]}$	类比	酸性： $\text{[math]}$
C	金属性： $\text{[math]}$	推理	氧化性： $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	推理	溶解度： $\text{[math]}$

时间段/ $\text{[math]}$	产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

	开始沉淀 $\text{[math]}$	完全沉淀 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	6.5	8.3
$\text{[math]}$	1.6	2.8
$\text{[math]}$	8.1	10.1

实验	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q