上海市长宁区2022-2023学年高三下学期二模测试化学试题

更新时间：2023-05-09 浏览次数：51 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·全国乙卷) 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 铅笔芯的成分为二氧化铅 B . 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C . 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D . 焰火中红色来源于钠盐灼烧

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2. 下列说法错误的是

A . 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B . 电解饱和食盐水可制取氯气 C . 纯铁比生铁易生锈 D . 硫黄或硫铁矿可用于接触法制硫酸

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3. 下列有关化学用语表示正确的是

A . 氟原子的结构示意图： B . 质子数为53中子数为78的碘原子： $\text{[math]}$ C . 硫化钠的电子式： D . 明矾的化学式：Al₂(SO₄)₃

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4. (2020·杨浦模拟) 下列过程中共价键被破坏的是（）

A . 氯气溶于水 B . 碘升华 C . 乙醇溶于水 D . NaOH溶于水

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5. 苯是不饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为

A . 苯能溶于四氯化碳 B . 苯是非极性分子 C . 苯能发生取代反应 D . 苯中不存在烯烃典型的碳碳双键

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6. 下列说法错误的是

A . 乙醇和丙三醇互为同系物 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体

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7. 100%硫酸吸收SO₃可生成焦硫酸(分子式为H₂S₂O₇或H₂SO₄·SO₃)。下列说法错误的是

A . 焦硫酸具有强吸水性 B . 焦硫酸具有强氧化性 C . 焦硫酸可与碱反应生成盐和水 D . 100%硫酸吸收SO₃生成焦硫酸的变化是物理变化

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8. (2020·金山模拟) 侯氏制碱法中没有用到的原料是（）

A . CaO B . NaCl C . NH₃ D . CO₂

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9. (2019·全国Ⅰ卷) 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）

A . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B . 可以发生加成聚合反应 C . 分子中所有原子共平面 D . 易溶于水及甲苯

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10. (2020·金山模拟) 下列反应不属于离子反应的是（）

A . 乙醇与乙酸 B . 氨水与醋酸 C . 碳酸钙与盐酸 D . 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

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11. (2020·浦东新模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 酸性：H₂SO₄＞HClO B . 金属性：Mg＞Al C . 碱性：NaOH＞LiOH D . 稳定性：CH₄＞SiH₄

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12. (2020·虹口模拟) 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）

A . pH=0的硫酸 B . 0.01mol/L NaOH溶液 C . pH=10的纯碱溶液 D . pH=5的氯化铵溶液

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13. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是

A . FeCl₃溶液(CuCl₂)铁粉 B . C₂H₆(C₂H₄)：H₂/催化剂 C . CO₂(SO₂)：酸性高锰酸钾溶液 D . 乙醛(乙酸)：饱和碳酸钠溶液

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14. (2022高三上·通州期末) 下列实验方案中不能达到实验目的的是

A . 用装置①测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度 B . 用装置②除去Cl₂中少量的HCl气体 C . 用装置③可以说明氨气极易溶于水 D . 用装置④检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

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15. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A . 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 B . 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C . 阴极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

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16. 氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述中正确的是

A . NH₄H是共价化合物 B . NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性 C . NH₄H固体投入少量的水中有两种气体产生 D . NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

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17. 常温常压下，1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O₂和生成物水略去)，下列说法正确的是

A . 加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小 B . 加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多 C . 1mol CH₃OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量 D . 生成HCHO的热化学方程式为2CH₃OH+O₂=2HCHO+2H₂O+316kJ

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18. 关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是

A . 生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子 B . KI是还原产物 C . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D . K₂H₃IO₆发生氧化反应

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19. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A . a点再充入一定量的X，X的转化率减小 B . d点有ν_正=ν_逆 C . 正反应速率v(b)=v(d) D . 若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9

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20. 下列离子方程式正确的是

A . 足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO $\text{[math]}$ +H₂O=2HCO $\text{[math]}$ B . 酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液反应生成I₂：5I^-+IO $\text{[math]}$ +3H₂O=3I₂+6OH^- C . 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂使SO $\text{[math]}$ 恰好完全反应：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+AlO $\text{[math]}$ +2H₂O D . NH₄HSO₃溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)₂溶液：NH $\text{[math]}$ +HSO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

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二、非选择题

21. 1962年首个稀有气体化合物XePtF₆问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(₅₄Xe)的最多，氪(₃₆Kr)次之，氩(₁₈Ar)化合物极少。[BrOF₂][AsF₆]•xKrF₂是[BrOF₂]⁺、[AsF₆]^-与KrF₂分子形成的加合物，回答下列问题：
1. （1） As元素原子序数为33，在周期表中的位置是。As原子的价电子排布式为。与磷酸相比，最高价氧化物的水化物酸性强弱的顺序是：。
2. （2） Ar、Kr、Xe原子半径大小顺序为。Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强，原因是。
3. （3）晶体熔点：KrF₂XeF₂(填“>”“＜”或“=”)，判断依据是。
4. （4）试猜想：[BrOF₂][AsF₆]•xKrF₂晶体中的化学键类型有。
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三、原理综合题

22. CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ，发生反应2S₂(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ CS₂(g)+2H₂S(g)，回答下列问题：
1. （1） CH₄的立体构型为，CS₂分子的电子式为。
2. （2）某温度下若S₈完全分解成气态S₂。在恒温恒容密闭容器中S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。
  ①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为。
  ②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。
  a．气体密度 b．气体总压 c．CH₄与S₂体积比 d．CS₂的体积分数
3. （3）一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃可能的原因是：。
4. （4）用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O等)使尾气中的H₂S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。燃煤废气中常含有的NO_x也能使H₂S转化为单质硫S，完成其化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用含X的代数式表示)。
  H₂S＋ NO_x＝ S＋＋ N₂
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四、有机推断题

23. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
1. （1）化合物I的分子式为，其环上的取代基是(写名称)。
2. （2）已知化合物II也能以II′的形式存在。根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
  序号
  结构特征
  可反应的试剂
  反应形成的新结构
  反应类型
  ①
  -CH=CH-
  H₂
  -CH₂-CH₂-
  ②
  氧化反应
  ③
  取代反应
3. （3）化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1molIV与1mol化合物a反应得到2molV，则化合物a为。化合物VI有多种同分异构体，其中含结构的有种，分子中只有1种化学环境氢原子的结构简式为。
4. （4）选用含两个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物VIII的单体。写出VIII的单体的合成路线(不用注明反应条件)。(合成路线常用的表达方式为：A $\text{[math]}$ ……B $\text{[math]}$ 目标产物)
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五、实验题

24. 溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。
1. （1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的 (写化学式)；三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是；说明反应已完成的现象是。
2. （2）步骤②抽滤需要避光的原因是，步骤③依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是；最后用乙醚的目的可能是。
3. （3）将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是(保留小数点后1位)。
4. （4）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na₂SO₃、NaHSO₃等)制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO₂至恰好反应完全；②向烧杯中加入g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

序号	结构特征	可反应的试剂	反应形成的新结构	反应类型
①	-CH=CH-	H₂	-CH₂-CH₂-
②				氧化反应
③				取代反应