1. (2023·长宁模拟) CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ， 发生反应2S₂(g)+CH₄(g)CS₂(g)+2H₂S(g)，回答下列问题：

1. （1） CH₄的立体构型为，CS₂分子的电子式为。
3. （2） 某温度下若S₈完全分解成气态S₂。在恒温恒容密闭容器中S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。

   ①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为。

   ②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。

   a．气体密度  b．气体总压  c．CH₄与S₂体积比  d．CS₂的体积分数

5. （3） 一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃可能的原因是：。

   

7. （4） 用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O等)使尾气中的H₂S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。燃煤废气中常含有的NO_x也能使H₂S转化为单质硫S，完成其化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用含X的代数式表示)。

       H₂S＋    NO_x＝    S＋    ＋    N₂