实验 | 试剂 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液 | 6滴0.1 mol∙L−1KCl溶液 | I中无明显现象 |
6滴0.1 mol∙L−1KI溶液 | II中产生黄色沉淀 | ||
6滴0.1 mol∙L−1HCl溶液 | III中产生白色沉淀 | ||
6滴饱和KCl溶液 | IV中产生白色沉淀 | ||
下列说法错误的是
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
现将1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：
已知：有效转化率=×100%
下列说法错误的是
①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为。
②色胺酮分子中N原子的杂化类型为。
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过作用与色胺酮钴配合物相结合。
①距离Mg原子最近的Ni原子有个。
②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA ， 该晶体的密度为g•cm-3。(1nm=10-9m)
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为。
②装置B的作用为。
③装置C中发生反应的化学方程式为。
④已知相关物质的溶解度如表：
溶解度/g物质 | 25℃ | 100℃ |
NaCl | 37 | 39 |
NaH2PO2 | 100 | 667 |
充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后(填操作名称)，得到含NaH2PO2的溶液，进一步处理得到粗产品。
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol•L-1碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL，有关反应的方程式为：H2PO+H2O+I2=H2PO
+2H++2I— ， 2S2O
+I2=S4O
+2I- ， 则产品纯度为(NaH2PO2式量88)。
资料1：流程中RH为有机化合物
项目 | 废水水质 | 排放标准 |
pH | 1.0 | 6～9 |
Cu2+含量/(mg•L-1) | 72 | ≤0.5 |
NH | 2632 | ≤15 |
资料2：Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－
①根据实验结果分析，处理废水中Cu2+的最佳pH约为。
②结合资料解释实验结果图中b到d段曲线所示的过程。
已知：实验条件空气的影响忽略不计。
序号 | 实验操作 | 现象 |
I | 向附有少量银镜的试管中，加入5mL0.1mol•L-1Fe(NO3)3溶液(过量，pH=2)，振荡试管 | 银镜慢慢消失，溶液澄清 |
对银镜的消失原因小组同学作出如下假设：
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag；
假设2：……。
回答下列问题：
①补全假设2：。
②甲同学通过设计实验，证明了假设2成立，他设计的方案为：向附有少量银镜的试管中，加入，充分振荡，银镜消失。
③为证明假设1，乙同学用同浓度FeCl3溶液替换Fe(NO3)3溶液，进行下列实验：
序号 | 实验操作 | 现象 |
II | 向附有少量银镜的试管中，加入5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液(过量，pH=2)，振荡试管 | 银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀 |
丙同学查阅文献得知：Fe3+氧化性与Ag+接近，实验II中银镜能快速溶解，可能与生成氯化银沉淀有关，用平衡移动原理解释原因。
④为证明自己的观点，丙同学的通过积极思考，设计了实验III。
实验III：如图连接装置进行实验，电压表的指针向左偏转，记录电压示数为a。
已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大。
将U形管右侧溶液替换成0.1mol•L-1NaNO3溶液，重做上述实验，电流表指针向左偏转，记录电压示数为b，能证明丙同学观点的实验证据是。
序号 | 实验操作 | 现象 |
IV | 向附有少量银镜的试管中，加入5mL1mol•L-1的HBr溶液，不断振荡。 | 银镜不溶解 |
V | 向附有少量银镜的试管中，加入5mL1mol•L-1的HI溶液，不断振荡。 | 银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生 |
已知：常温下Ksp(AgBr)=5.4×10-13；Ksp(AgI)=8.5×10-17 ， 分析相同条件下银镜能溶于5mL1mol•L-1的HI溶液，而不溶于HBr溶液的原因。
→
+H2O，以G为起始原料，选择必要的无机试剂合成I，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。