高考二轮复习知识点：盐类水解的原理1

更新时间：2023-07-31 浏览次数：11 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·北京) 回收利用工业废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A . 废气中 $\text{[math]}$ 排放到大气中会形成酸雨 B . 装置 $\text{[math]}$ 中溶液显碱性的原因是 $\text{[math]}$ 的水解程度大于 $\text{[math]}$ 的电离程度 C . 装置 $\text{[math]}$ 中溶液的作用是吸收废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 装置 $\text{[math]}$ 中的总反应为 $\text{[math]}$

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2. (2023·湖南) 处理某铜冶金污水(含 $\text{[math]}$ )的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $\text{[math]}$	3.2	6.7	8.2	4.6

② $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A . “沉渣Ⅰ”中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，其主要原因是 $\text{[math]}$ C . “沉淀池Ⅱ”中，当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ D . “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

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3. (2023·辽宁) 某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即 $\text{[math]}$ ，通过调节pH使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成硫化物而分离，体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如下图所示，c为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度，单位为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是　　　

A . $\text{[math]}$ B . ③为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2023·湖北) $\text{[math]}$ 为某邻苯二酚类配体，其 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下构建 $\text{[math]}$ 溶液体系，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 当 $\text{[math]}$ 时，体系中 $\text{[math]}$ B . pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数的lgK约为14 D . 当 $\text{[math]}$ 时，参与配位的 $\text{[math]}$

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5. (2023·中卫模拟) t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c²(OH^-)与c(A^-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A . 当溶液中c(A^-)=3×10^-4mol/L时，有c(H⁺)=5×10^-8mol/L B . x点溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(HA) C . 溶液中：c(HA)＋c(H⁺)=c(OH^-) D . t℃=100℃

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6. (2023·湖州模拟) 碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	测定等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$ 溶液的pH较大	非金属性是 $\text{[math]}$
B	将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液分别加入到 $\text{[math]}$ 溶液中	均出现白色沉淀	$\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液均可使 $\text{[math]}$ 的水解平衡正向移动
C	将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量	溶液红色褪去但无气泡产生	$\text{[math]}$ (苯酚) $\text{[math]}$
D	向少量 $\text{[math]}$ 溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象	产生气泡	该气体主要是 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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7. (2023·邢台模拟) 已知常温下水溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HB、 $\text{[math]}$ 的分布分数δ[如 $\text{[math]}$ ]随pH变化曲线如图1；溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 关系如图2.用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，下列说法错误的是

A . 曲线d表示δ(HB) B . $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$ C . 滴定过程中溶液会变浑浊 D . 滴定过程中始终存在： $\text{[math]}$

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8. (2023·崇明模拟) 下列水溶液因水解而呈碱性的是（）

A . Na₂CO₃ B . BaCl₂ C . (NH₄)₂SO₄ D . Ca(OH)₂

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9. (2023·怀仁模拟) K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O $\text{[math]}$ 转化为CrO $\text{[math]}$
①Cr₂O $\text{[math]}$ (aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ 2HCrO $\text{[math]}$ (aq)    K₁=3.0×10^-2(25℃)
②HCrO $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ CrO $\text{[math]}$ (ag)+H⁺(ag)    K₂=3.3×10^-7(25℃)
25℃时，0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中lg $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图。下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法错误的是（   ）

A . 加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为Cr₂O $\text{[math]}$ +2OH^－=2CrO $\text{[math]}$ +H₂O B . 当pH=8.8时，c(CrO $\text{[math]}$ )+c(Cr₂O $\text{[math]}$ )＜0.10mo/L C . 加入少量水稀释，平衡时c²(CrO $\text{[math]}$ )与c(Cr₂O $\text{[math]}$ )的比值增大 D . 当pH=9.0时，溶液中HCrO $\text{[math]}$ 的平衡浓度约为6.0×10^-4mol/L

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10. (2023·朝阳模拟) 常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的 $\text{[math]}$ 溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。
下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 溶液pH<7的原因： $\text{[math]}$ B . 铁钉表面产生气泡的原因： $\text{[math]}$ C . 加入铁钉消耗 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 水解平衡正向移动，产生 $\text{[math]}$ 沉淀 D . 推测溶液pH减小的原因： $\text{[math]}$

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11. (2023·郴州模拟) 下列符号表征错误的是

A . $\text{[math]}$ 的水解方程式为： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子中σ键的电子云轮廓图： C . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型： D . $\text{[math]}$ 的形成过程：

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12. (2023·凉山模拟) 已知MgF₂属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节MgF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc(X)(X为Mg²⁺或F－)与lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A . K_sp(MgF₂)的数量级为10⁻⁹ B . L₁代表−lgc(Mg²⁺)与lg $\text{[math]}$ 的变化曲线 C . a、c两点的溶液中均存在2c(Mg²⁺)＜c(F－)+c(HF) D . c点的溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg²⁺)＞c(HF)＞c(H⁺)

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13. (2023·石景山模拟) 下列事实的解释错误的是

	事实	解释
A	第一电离能： $\text{[math]}$	Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型
B	$\text{[math]}$ 溶液显酸性	$\text{[math]}$ 电离产生的 $\text{[math]}$ 可以与水中的 $\text{[math]}$ 结合成弱电解质 $\text{[math]}$ ，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 分子中的共价键是 $\text{[math]}$ 键	Cl原子价电子排布为 $\text{[math]}$ ，当两个Cl原子结合为 $\text{[math]}$ 时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的熔点依次增大	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强

A . A B . B C . C D . D

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14. (2023·榆林模拟) 室温下，通过下列实验探究0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液的pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol∙L⁻¹ HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol∙L⁻¹ CaCl₂溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色。
已知室温下K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻⁹ ，下列说法错误的是

A . 0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液中满足： $\text{[math]}$ >2 B . 实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na⁺ )=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(Cl－) C . 实验3所得上层清液中：c( $\text{[math]}$ )=5×10⁻⁷ mol·L⁻¹ D . 实验4发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +12H⁺=2CO₂ ↑+4Mn²⁺ +6H₂O

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15. (2023·曲靖模拟) NH₄HCO₃是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A . pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度逐渐减小 B . NH₄HCO₃溶液中：c(NH₃ ·H₂O) + c( $\text{[math]}$ ) >c(H₂CO₃) C . 分析可知，常温下水解平衡常数K_h( $\text{[math]}$ )的数量级为10^-7 D . 常温下， $\text{[math]}$ = 10^-16.8

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16. (2023·合肥模拟) 某化学兴趣小组测定了 $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是

A . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因是 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 图1表明升温过程中 $\text{[math]}$ 溶液水解程度减小，pH减小 D . 由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动

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17. (2023·佛山模拟) 食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

选项	实验操作	结论
A	加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)	溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B	常温下测得NH₄Ac水溶液 $\text{[math]}$	NH₄Ac溶于水不发生水解
C	加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和	中和后： $\text{[math]}$
D	常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76	反应后： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

18. (2023·青岛模拟) $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )中通入 $\text{[math]}$ 或加入 $\text{[math]}$ 调节 $\text{[math]}$ ，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数 $\text{[math]}$ [如： $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ B . 曲线M表示 $\text{[math]}$ 的分布分数随 $\text{[math]}$ 变化 C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . 该体系中 $\text{[math]}$

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19. (2022·永州模拟) 25℃时，向1L某缓冲溶液(含0.1mol·L^-1CH₃COOH、0.08mol·L^-1CH₃COONa)和1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g)，两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 曲线①对应的溶液是缓冲溶液 B . 25℃时醋酸的电离常数的数量级为10^-5 C . a点溶液中离子浓度的大小关系为c(CH₃COO^-)=c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-) D . b点溶液存在：4c(CH₃COOH)+9c(H⁺)=9c(Cl^-)+9c(OH^-)+5c(CH₃COO^-)

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20. (2021·唐山模拟) 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.2 $\text{[math]}$ 溶液10.0 $\text{[math]}$ ，溶液中微粒的物质的量(挥发的 $\text{[math]}$ 未画出)随 $\text{[math]}$ 的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大 B . $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 的数量级约为 $\text{[math]}$ C . a点对应溶液中离子浓度： $\text{[math]}$ D . b点对应溶液中： $\text{[math]}$

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21. (2022高二上·山西期末) 铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ B . 加入少量水稀释， $\text{[math]}$ 溶液中离子总数增加 C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

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22. (2021高二上·唐山期末) 对于浓度均为0.1mol·L^-1的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，下列说法中错误的是（）

A . c(CH₃COO^-)：③>① B . 水电离出的c(OH^-)：②>③ C . ①和②等体积混合后的溶液：c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH) D . ①和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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23. (2020高二上·梅州期末) 下列关于盐类水解的说法错误的是（）

A . 在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B . 加热 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将减小 C . 同温时，等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的pH大 D . 在 $\text{[math]}$ 溶液中加入稀 $\text{[math]}$ 能抑制 $\text{[math]}$ 水解

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24. (2018高二上·佛山期末) 生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO₂。已知室温下，HA的K_a=6.3×10^-5 ， H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7 ， K_a2=4.9×10^-11 ，下列说法正确的是（）

A . 充入CO₂能使溶液中c(A^-)增大 B . 当c(H⁺)= 6.3×10^-5 ，饮料中 $\text{[math]}$ =1 C . 充入CO₂时发生反应；CO₂+H₂O+A^-=HA+HCO₃^- D . 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2(CO₃^2- )

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三、非选择题

25. (2023·全国甲卷) $\text{[math]}$ 是一种压电材料。以 $\text{[math]}$ 为原料，采用下列路线可制备粉状 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1） “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是。
2. （2） “焙烧”后固体产物有 $\text{[math]}$ 、易溶于水的 $\text{[math]}$ 和微溶于水的 $\text{[math]}$ 。“浸取”时主要反应的离子方程式为。
3. （3） “酸化”步骤应选用的酸是(填标号)。
  a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
4. （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是。
5. （5） “沉淀”步骤中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
6. （6） “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 $\text{[math]}$ 。
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26. (2023·淮北模拟) 钴盐在生活和生产中有着重要应用。
1. （1）干燥剂变色硅胶常含有 $\text{[math]}$ 。常见氯化钴晶体的颜色如下：
  化学式
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  颜色
  蓝色
  蓝紫色
  紫红色
  粉红色
  变色硅胶吸水饱和后颜色变成，硅胶中添加 $\text{[math]}$ 的作用。
2. （2）草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液制取难溶于水的 $\text{[math]}$ 晶体。
  ①常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。)
  ②制取 $\text{[math]}$ 晶体时，还需加入适量氨水，其作用是。
  ③在空气中加热 $\text{[math]}$ 二水合草酸钴 $\text{[math]}$ ，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知 $\text{[math]}$ 的两种常见化合价为 $\text{[math]}$ 价和 $\text{[math]}$ 价， $\text{[math]}$ 。
  温度范围／ $\text{[math]}$
  150～210
  290～320
  固体质量/g
  8.82
  4.82
  ⅰ．温度在 $\text{[math]}$ 范围内，固体物质为(填化学式，下同)；
  ⅱ．从 $\text{[math]}$ 加热到 $\text{[math]}$ 时生成一种钴的氧化物和 $\text{[math]}$ ，此过程发生反应的化学方程式是。
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27. (2022·菏泽模拟) $\text{[math]}$ 又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备 $\text{[math]}$ ，已知： $\text{[math]}$ 溶解度如图2所示。
1. （1）连接实验装置后，首先进行的实验操作为。
2. （2）在装置乙中溶解两种固体时，需先将 $\text{[math]}$ 溶于水配成溶液，再将 $\text{[math]}$ 固体溶于 $\text{[math]}$ 的溶液中，其目的；装置乙中生成 $\text{[math]}$ 的总反应方程式为。
3. （3）实验过程中，当装置乙中 $\text{[math]}$ 接近7.0时，应立即停止通 $\text{[math]}$ 的原因是(用离子方程式表示)。
4. （4）装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是。
5. （5）设计实验测定 $\text{[math]}$ 的纯度：
  步骤1：准确称取 $\text{[math]}$ 样品，溶于水，加入 $\text{[math]}$ 甲醛，配成 $\text{[math]}$ 溶液。
  步骤2：准确称取 $\text{[math]}$ 于碘量瓶中，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水溶解，再加入
  $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液使铬元素完全转化为 $\text{[math]}$ ，加水稀释至 $\text{[math]}$ 。
  步骤3：向碘量瓶中加入 $\text{[math]}$ 淀粉溶液，用待测 $\text{[math]}$ 溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ )
  试计算 $\text{[math]}$ 的纯度为(保留三位有效数字)。
6. （6）利用甲装置中的残渣( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物)制备 $\text{[math]}$ 晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，，洗涤、干燥得 $\text{[math]}$ 晶体。(实验中须使用氧气、 $\text{[math]}$ 计)
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28. (2022·奉贤模拟) 氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：
1. （1）氮元素在周期表中的位置是，氮原子核外电子共占据个轨道，最外层有种不同能量的电子。
2. （2）氨气分子的空间构型为，氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性(填“强”或者“弱”)。
3. （3）工业合成氨反应的化学平衡常数表达式为。一定条件下，在容积为2L的密闭容器中模拟该反应，测得10min时氮气为0.195mol，请计算0 ~ 10min的氨气的化学反应速率为。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)。
4. （4）工业上用氨水吸收SO₂尾气，若最终得到(NH₄)₂SO₄ ，则该溶液中c(NH $\text{[math]}$ )与c(SO $\text{[math]}$ )之比2：1(选填“>”、“<”、“=”)，请结合离子方程式解释其原因。
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29. (2021·上饶模拟) 工业上利用钴渣[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制备钴氧化物的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表。

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1，应选择的最佳工艺条件为。金属离子在萃取剂中的萃取率随pH变化关系如图2，据此分析pH的最佳范围是。
A.5～5.5 B.4～4.5 C.3～3.5 D.2～2.5
（2） Fe²⁺、Co²⁺、 SO $\text{[math]}$ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是。氧化过程中加NaClO₃被还原，产物中的氯元素处在最低价态，反应的离子方程式为。
（3） 25℃ Ksp(MgF₂)=7.4×10^-11 ， Ksp(CaF₂)=1.5×10^-10。除钙、镁工艺中加过量NaF溶液，滤液中 $\text{[math]}$ =(保留两位有效数字)。
（4）已知常温下K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ， K_h(C₂O $\text{[math]}$ )=1.8×10^-10 ， (NH₄)₂C₂O₄溶液显(填“酸性” 或“中性”或“碱性”)。在“萃后余液”中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应选用的试剂为(填字母代号)。
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH₄)₂C₂O₄溶液 D．稀盐酸
（5）取一定质量煅烧后产生的钴氧化物(Co为+2、+3价)，用100 mL 8 mol·L^-1的盐酸恰好完全溶解，得到CoCl₂溶液和标准状况2.24 L黄绿色气体。则该钴氧化物中+2价的Co与+3价Co元素的物质的量之比为。

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30. (2021·浙江模拟) 废弃锌锰干电池中锰粉的主要成分是 $\text{[math]}$ 、MnO(OH)、炭粉、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等，某兴趣小组利用锰粉制备 $\text{[math]}$ 晶体并回收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。流程如下：

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 溶液呈绿色， $\text{[math]}$ 溶液呈紫红色。

相关物质溶解度数据如下：

相关物质在20℃时的溶解度(g/100g水)		$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度随温度变化曲线
$\text{[math]}$	6.34	备注：氯化铵，100℃开始分解
$\text{[math]}$	111
$\text{[math]}$	33.7
$\text{[math]}$	34.0
$\text{[math]}$	11.1
$\text{[math]}$	217

请回答：

（1）步骤Ⅶ中，加入过量盐酸除了把 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 外，同时还起到作用(写出两种)。
（2）下列说法正确的是___________。

A . 步骤Ⅰ，抽滤、洗涤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 B . 步骤Ⅱ、Ⅲ，灼烧和熔融都需在瓷坩埚中进行 C . 步骤Ⅵ，为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 D . $\text{[math]}$ 粗品(含有少量 $\text{[math]}$ )可采用升华法提纯
（3）步骤Ⅶ，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：→乙醚洗涤→滤纸吸干。
a.80℃蒸发溶剂； b.100℃蒸发溶剂； c.抽滤； d.冷却至室温；

e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； f.蒸发至溶液中出现较多晶体，停止加热。
（4）步骤Ⅳ中：
①通入 $\text{[math]}$ 量不宜过少或过多，理由是。

②当溶液紫红色逐渐加深后，取滤纸片，，观察颜色变化，控制 $\text{[math]}$ 的流量。(在横线上补全操作)

③为提高产品的纯度，结合表中数据，可替代 $\text{[math]}$ 的酸为(选填“盐酸”“硫酸”、“醋酸”)

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31. (2021·金华模拟) 硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：
1. （1）室温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
2. （2）下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填字母)。
  
  A . 硫元素在自然界中只能以化合态形式存在 B . $\text{[math]}$ 通入紫色石蕊试液，先变红后褪色 C . 酸雨是 $\text{[math]}$ 的降水，主要是由污染物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 造成 D . 浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色
3. （3）光谱研究表明， $\text{[math]}$ 的水溶液中存在下列平衡：
  
  其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各步的平衡常数，且 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 的平衡压强)。
  
  ①当 $\text{[math]}$ 的平衡压强为p时，测得 $\text{[math]}$ ，则溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  (用含p、a、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)
  
  ②滴加NaOH至 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 。如果溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，需加NaOH将溶液pH调整为约等于。
4. （4） “钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。但高温时CO会与 $\text{[math]}$ 反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
  Ⅰ. $\text{[math]}$
  
  Ⅱ. $\text{[math]}$
  
  当 $\text{[math]}$ 时，反应25min，体系中 $\text{[math]}$ 的比值随温度变化如表所示：
  
  温度
  
  750K
  
  1250K
  
  1750K
  
  比值
  
  3.57
  
  1.08
  
  3.42
  
  请结合题给反应过程能量图，说明：
  
  ①750K→1250K时，比值随温度升高逐渐减小的原因是。
  
  ②1250K后，比值随温度升高逐渐增大的原因是。
5. （5）氨水也可吸收 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。能提高 $\text{[math]}$ 去除率的措施有___________(填字母)。
  
  A . 增大氨水浓度 B . 加热煮沸 C . 降低烟气的流速 D . 补充 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
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32. (2021·成都模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测定文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，W的焰色反应为黄色，N原子为所在周期原子半径最小的原子(稀有气体除外)
1. （1） W在周期表中的位置。
2. （2）元素Z和W形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有。
3. （3） WNZ溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是。(用离子方程式表示)
4. （4）甲和乙是由上述元素X分别与元素Y、Z形成的10电子分子， (填化学式)沸点更高，原因：。
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33. (2021·普陀模拟) 工业烟气可用氯酸氧化法脱硫，涉及反应：_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ =_______ $\text{[math]}$ (未配平)。完成下列填空：
1. （1）写出N原子核外电子排布的轨道表示式。
2. （2）用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由。
3. （3）氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式。
4. （4）工业烟气中的 $\text{[math]}$ 也可用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液脱除。
  ① $\text{[math]}$ 脱除 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；
  
  ② $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因是。
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34. (2021·保定模拟) 钛白粉学名二氧化钛(TiO₂)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO₃)中往往含有Fe₂O₃、MgO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：
已知：①酸解后，钛主要以TiOSO₄形式存在。强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出SO $\text{[math]}$ 和一种阳离子。

②H₂TiO₃不溶于水和稀酸。
1. （1）磨矿的目的是。
2. （2）滤渣①的主要成分是。
3. （3）酸解过程中，写出FeTiO₃发生反应的化学方程式。
4. （4）还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的Fe³⁺。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试。
  ①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图1，试分析在pH介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：。
  
  ②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是。
5. （5）水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
  ①水解过程中得到沉淀③的化学式为。
  
  ②一定量Fe²⁺的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中Fe²⁺的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理。
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35. (2021·西城模拟) 某小组同学根据 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性推断溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可能先后发生两个反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	$\text{[math]}$ 溶液、过量锌粉	黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁

（1）取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，生成，证明有 $\text{[math]}$ 。
（2）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：。

（3）实验Ⅲ，用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液替代实验Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 溶液：

实验	试剂	现象
Ⅰ	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
Ⅱ	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生

资料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在溶液中呈棕色。

①a=。

②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在 $\text{[math]}$ ，设计实验证明。实验的操作和现象是。

③对照实验Ⅱ和Ⅲ， $\text{[math]}$ 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是。

（4）实验Ⅳ：将实验Ⅱ中 $\text{[math]}$ 水溶液换成 $\text{[math]}$ 无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与 $\text{[math]}$ 反应得到单质铁，与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量、 $\text{[math]}$ 的浓度、、等有关。

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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：盐类水解的原理1

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：盐类水解的原理1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	蓝色	蓝紫色	紫红色	粉红色

温度范围／ $\text{[math]}$	150～210	290～320
固体质量/g	8.82	4.82

温度	750K	1250K	1750K
比值	3.57	1.08	3.42