广东省佛山市2023届普通高中教学质量检测（一）化学试题

更新时间：2023-03-07 浏览次数：41 类型：高考模拟

一、单选题

1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是


A．新石器时代·红陶兽形器	B．北燕·鸭形玻璃柱	C．明·象牙雕佛坐像	D．清·五彩花卉瓷盖碗

A . A B . B C . C D . D

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2. 工业制备硫酸可通过反应 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 的电子数为26 B . $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 属于离子化合物，仅含离子键 D . $\text{[math]}$ 的空间填充模型为

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3. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是

A．制备CO₂

B．制备NaHCO₃

C．加热NaHCO₃固体

D．检测产品中是否含有NaHCO₃

A . A B . B C . C D . D

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4. 莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，

关于大黄素的说法正确的是

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 分子中所有原子可能共平面 C . 该物质最多能与 $\text{[math]}$ 氢氧化钠反应 D . 可以发生氧化、取代、加成反应

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5. 莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，

基于结构视角，下列说法正确的是

A . 该分子中碳原子的杂化类型均为 $\text{[math]}$ B . 分子中所含元素的电负性 $\text{[math]}$ C . 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 D . 该分子为非极性分子

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6. 碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 排入大气易引起酸雨 B . 海水吸收二氧化硫时可能有 $\text{[math]}$ 逸出 C . 处理后的海水 $\text{[math]}$ 增大 D . 海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低

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7. 食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

选项	实验操作	结论
A	加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)	溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B	常温下测得NH₄Ac水溶液 $\text{[math]}$	NH₄Ac溶于水不发生水解
C	加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和	中和后： $\text{[math]}$
D	常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76	反应后： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列反应的离子方程式正确的是

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 中投入 $\text{[math]}$ 固体： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 用醋酸溶解石灰石： $\text{[math]}$

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9. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是

选项	实验操作	目的
A	乙醇与浓硫酸混合迅速加热到 $\text{[math]}$	制备乙烯
B	分别测定饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	比较 $\text{[math]}$ 的酸性
C	铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液	检验铁锈中是否含 $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 溶液中依次滴加过量氯水、淀粉 $\text{[math]}$ 溶液	比较 $\text{[math]}$ 氧化性

A . A B . B C . C D . D

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10. X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为周期表中电负性最强的元素，三者可以形成Y₃ZX₆配合物。下列说法正确的是

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . Y和Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 C . X的氢化物为强酸，可与 $\text{[math]}$ 反应 D . 该配合物在水中的电离方程式为 $\text{[math]}$

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11. 向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，X的转化率 $\text{[math]}$ 随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是

A . a点的反应速率 $\text{[math]}$ B . a、b、c点对应的 $\text{[math]}$ 大小关系为： $\text{[math]}$ C . c点时，每消耗 $\text{[math]}$ 的同时，消耗 $\text{[math]}$ D . 若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的 $\text{[math]}$ 增大

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12. 一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A . X极为全氢电池的正极 B . 该电池将化学能转化成电能 C . 电极Y的电极反应式为： $\text{[math]}$ D . 反应一段时间后左室 $\text{[math]}$ 增大

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二、综合题

13. HNO₃是重要的化工原料，浓HNO₃与Cu反应的装置如图1所示：

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是，在该实验中的作用为。
2. （2）关于该实验下列说法错误的是_______。
  
  A . 该反应需要加热才能进行 B . 可通过抽动铜丝控制反应开始和停止 C . 反应后迅速生成大量红棕色气体 D . 烧杯中仅发生中和反应
3. （3）某小组同学发现Cu与浓HNO₃反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO₃反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
  【提出猜想】
  猜想a：Cu(NO₃)₂浓度大
  猜想b：NO₂溶解在Cu(NO₃)₂溶液中
  【实验验证】
  实验i：配制饱和Cu(NO₃)₂溶液，溶液呈色，证明猜想a不成立。
  实验ii：取适量Cu与浓HNO₃反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立。
4. （4）另一组同学查阅资料发现：NO₂能与水反应生成HNO₂ ，进而发生下述反应： $\text{[math]}$
  ①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，理由是。
  
  ②写出NO₂与水反应生成HNO₂的化学方程式。
  
  ③该组同学改进后设计了新的实验：
  
  实验iii：取适量Cu与浓HNO₃反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO₃)₂溶液为绿色的原因主要是。
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14. 镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS₂、FeS₂、3NiO●4SiO₂●H₂O、3MgO●4SiO₂●H₂O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 元素的化合价为。
2. （2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有(任填一个)。
3. （3） “氧压浸出”的滤渣有S和，该环节中 $\text{[math]}$ 发生的化学反应方程式为。
4. （4） “萃铜”时的反应为： $\text{[math]}$ (有机相) $\text{[math]}$ (水相) $\text{[math]}$ (有机相) $\text{[math]}$ (水相)，下列说法正确的有_______。
  
  A . 向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质 $\text{[math]}$ B . 萃余液中的阳离子为： $\text{[math]}$ C . 一定条件下，萃取平衡时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的萃取率为80% D . 为提高 $\text{[math]}$ 的萃取率，可适当提高溶液 $\text{[math]}$
5. （5）已知 $\text{[math]}$ ， “滤液”中 $\text{[math]}$ ， “沉镍”时，控制 $\text{[math]}$ 为8.50，此时 $\text{[math]}$ 的沉淀率为，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为(填化学式)。
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15. 有机物X是合成一种治疗细胞白血病药物的前体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：
1. （1） Ⅱ的结构简式为。
2. （2） $\text{[math]}$ ，则W的化学式为。
3. （3）由Ⅵ生成Ⅶ的化学方程式为。
4. （4） Ⅷ的化学名称为，Ⅸ中所含官能团的名称为。
5. （5） Ⅲ的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①苯环上有二个取代基；
  ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
  ③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1。
6. （6）参照上述合成路线，设计由Ⅲ和1，3-丁二烯合成的路线(其它无机试剂任选)。
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16. 碳中和是我国的重要战略目标，以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 受到广泛关注。
该过程主要涉及以下反应：

反应I $\text{[math]}$

反应II $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）已知： $\text{[math]}$ ，反应I的 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“<”或“=”)，反应I和II的吉布斯自由能 $\text{[math]}$ 与热力学温度(T)之间的关系如图所示， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应合成 $\text{[math]}$ ，平衡时各组分的体积分数随温度变化如图所示。
  
  ①在工业上，常选用 $\text{[math]}$ 作为合成温度，原因是。
  
  ② $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 对甲烷的选择性=(保留2位有效数字，已知：选择性=生成 $\text{[math]}$ 的物质的量/参与反应的 $\text{[math]}$ 的物质的量)，该温度下反应II的 $\text{[math]}$ 。(保留2位有效数字，已知：分压=组分物质的量分数×总压)
3. （3）光催化剂在光能作用下，电子发生跃迁，形成类似于电解池的阴阳极，将 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ 。酸性环境下该过程的电极反应式为。
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17. 我国提取的月壤样品主要是由硅酸盐组成的辉石、斜长石，回答下列问题：
1. （1）基态硅原子的价电子排布图为。
2. （2） CO₂与SiO₂是同主族氧化物，但熔沸点差距很大，其原因是。
3. （3）硅酸盐阴离子的基本结构单元如图1所示，其化学式 $\text{[math]}$ ；图2阴离子由两个图1单元共用1个顶角氧组成，其所带的负电荷数为；图3是角项氧相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，其 $\text{[math]}$ 、O原子的个数比为。
4. （4） Mg和Cu形成的晶体中，也存在四面体结构，Mg以金刚石方式堆积，剩余的4个四面体空隙放置Cu₄四面体，如图4所示。Cu₄四面体结构的镁配位数为，已知晶胞参数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算表达式)。
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