广东省梅州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-11-24 浏览次数：51 类型：期末考试

一、单选题

1. 习近平总书记在2020年两会上强调：“牢固树立生态优先绿色发展的导向，把祖国绿色长城构筑得更加牢固。”下列行为有悖于这一理念的是（）

A . 开发太阳能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B . 发展生态农业，减少农药对自然的伤害 C . 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用资源的循环再生

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2. 下列说法正确的是（）

A . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B . 蒸干氯化铵溶液，得到氯化铵固体 C . 用惰性电极电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液，一段时间后仍为饱和溶液 D . H₂、I₂ (蒸气)和HI的平衡混合气体加压后颜色加深可以用平衡移动原理解释

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3. 下列能证明乙酸是弱酸的事实是（）

A . 乙酸能与纯碱溶液反应放出 $\text{[math]}$ B . 饱和乙酸钠溶液的pH＞9 C . 乙酸能电离出 $\text{[math]}$ D . 乙酸溶液能使紫色石蕊溶液变红

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4. 化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol^-1 ， Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol^-1 ， H-Cl键的键能为431 kJ·mol^-1 ，则H₂(g ) + Cl₂(g ) = 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于（）

A . -183 kJ·mol^-1 B . 183 kJ·mol^-1 C . -862 kJ·mol^-1 D . 862 kJ·mol^-1

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5. 下列方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡方程式： $\text{[math]}$

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6. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的说法错误的是（）

A . 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B . 用B，C，D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C . 在2min内的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min) D . 在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol/(L·min)

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7. 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）

A . ④＞②＞①＞③ B . ②＞①＞③＞④ C . ③＞②＞④＞① D . ④＞②＞③＞①

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8. 下列数据是某学生实验报告所列，其中合理的是（）

A . 用25mL碱式滴定管量取2.50mL氢氧化钠溶液 B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 C . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 D . 配制100 mL 1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液用托盘天平称取5.85g $\text{[math]}$ 固体

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9. 水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是（）

A . TiCl₄溶于大量水加热制备TiO₂ B . 热的纯碱溶液用于清洗油污 C . 次氯酸常用作消毒剂 D . FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃胶体

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10. 对于反应达到平衡时改变下列条件 $\text{[math]}$ ΔH>0。不能使平衡发生移动是（）

A . 增大CO浓度 B . 恒温恒容下通入氮气 C . 降低温度 D . 压缩反应容器的体积

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11. 常温下将物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 溶液与醋酸溶液等体积混合后，下列关系式能成立的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）

A . 装置名称：①是原电池，②是电解池 B . 离子移动方向：①中 $\text{[math]}$ 向阴极方向移动②中 $\text{[math]}$ 向负极方向移动 C . 电极反应式①中阳极： $\text{[math]}$ ，②中正极： $\text{[math]}$ D . 硫酸浓度变化：①增大，②减小

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13. 可逆反应：A₂(？)＋B₂(？) ⇌2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是（）

A . A₂、B₂及AB均为气体，ΔH<0 B . AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，ΔH<0 C . AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，ΔH>0 D . AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，ΔH>0

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14. 下列关于盐类水解的说法错误的是（）

A . 在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B . 加热 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将减小 C . 同温时，等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的pH大 D . 在 $\text{[math]}$ 溶液中加入稀 $\text{[math]}$ 能抑制 $\text{[math]}$ 水解

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15. 25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 在水中的沉淀溶解平衡可表示为： $\text{[math]}$ B . 25℃时，饱和 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ C . 因为 $\text{[math]}$ 是强酸，所以反应 $\text{[math]}$ 不能发生 D . 除去某溶液中的 $\text{[math]}$ ，可加入 $\text{[math]}$ 作沉淀剂，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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16. 一定温度下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，不同时刻测得生成 $\text{[math]}$ 的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O₂)/mL

0

9.9

17.2

22.4

资料显示，反应分两步进行：①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺ ， ②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺= 2H₂O+2Fe³⁺。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的作用是增大过氧化氢的分解速率 B . 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 C . $\text{[math]}$ 内，平均反应速率： $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 的∆H=E₁-E₂<0

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二、综合题

17. 下图所示装置是某化学小组模拟工业生产制取 $\text{[math]}$ ，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

请回答下列问题：
1. （1）写出装置B中发生反应的化学方程式。
2. （2）已知 1mol $\text{[math]}$ 与液态水反应生成 $\text{[math]}$ 溶液和NO气体放出热量46kJ写出该反应的热化学方程式；该反应是一个可逆反应，欲要提高 $\text{[math]}$ 的转化率，可采取的措施是 (填序号)。
  A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
3. （3）装置C中浓硫酸的作用是。
4. （4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是。
5. （5）实验室制取 $\text{[math]}$ 也可以用浓氨水与生石灰反应，反应的化学方程式为。
6. （6）干燥管中的碱石灰用于干燥 $\text{[math]}$ ，某同学想用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置未画)进行验证。实验步骤如下：
  
  ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞
  
  ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是，由此该同学得出结论：不能用 $\text{[math]}$ 代替碱石灰来干燥氨气。
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18. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.0

0.27

0.012
1. （1）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是(填“I”或“Ⅱ”)。
2. （2）在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，10min后测得 $\text{[math]}$ ，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为 mol/(L·min)。
3. （3）由表中数据判断∆H₁0(填“>”、“<”或“=”)；反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) ∆H₃ ， ∆H₃= (用∆H₁和∆H₂表示)。
4. （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_Ⅱ= ；保持恒温恒容将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_Ⅱ(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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19. 镍废渣(主要成分为Ni含少量Fe、Al、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和不溶性杂质等)可用于合成“翠矾”( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )和氟镍化钾( $\text{[math]}$ )，具体流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下表：

金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

$\text{[math]}$

2.7

3.7

$\text{[math]}$

7.6

9.7

$\text{[math]}$

7.1

9.2

请回答下列问题
1. （1） “碱浸”过程中，为提高浸出率可采取的措施是(写一种即可)；写出“碱浸”过程发生反应的其中一个离子方程式。
2. （2） “转化”过程中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3）调pH=a，其中a的取值范围是。
4. （4）将 $\text{[math]}$ 溶液调pH=2~3，经蒸发浓缩、、过滤洗涤后得到 $\text{[math]}$ 。
5. （5）写出“灼烧” $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物时反应的化学方程式。
6. （6）准确称取b g翠矾晶体产品于锥形瓶中加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 的标准溶液EDTA( $\text{[math]}$ )滴定至终点(发生反应 $\text{[math]}$ )，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.40mL，则翠矾的纯度为%(不考虑杂质反应)。
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20. 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
1. （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。
2. （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为；关于此实验的说法正确的是(填序号)。
  A．溶液中 $\text{[math]}$ 向A极移动
  
  B．从B极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
  
  C．反应一段时间后通入适量 $\text{[math]}$ 气体可恢复到电解前电解质的浓度
  
  D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则有0.2mol电子发生转移
3. （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
  
  ①B出口生成的气体是。
  
  ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因；通过阴离子交换膜的离子数(填“＞”、“＜”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。
  
  ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。
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