浙教版科学九年级上册2.5物质的转化同步练习

更新时间：2022-07-27 浏览次数：45 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020九上·秀洲月考) 物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈（如图所示），要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”（即必须能发生化学反应），他们才能将游戏进行下去。场外还有四位替补“队员”。下列有关说法正确的是（）

A . 圈内相邻“小朋友”的溶液均为无色 B . 五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置 C . 若“Na₂CO₃”小朋友玩累了，可换上场外的“K₂CO₃” D . 若“Ba(OH)₂”小朋友玩累了，可换上场外的“KOH”

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2. (2020九上·西湖期末) 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）

A . Fe→FeS B . AgNO₃→Ag C . CaCl₂→CaCO₃ D . Cu→Cu(OH)₂

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3. (2020九上·余姚期末) 如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）

A . 实现①转化，可加入氧化铜 B . 实现②转化，可通入CO₂ C . 实现③转化，可加入稀盐酸 D . 能一步实现转化的是④

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4. 下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（）

A . CuCl₂→KCl B . KNO₃→K₂SO₄ C . Fe（OH）₃→Fe₂（SO₄）₃ D . BaCl₂→BaCO₃

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5. (2020九上·杭州期中) 下列各组转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可以一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（）

选项		A	B	C	D
转化关系
物质	甲	H₂O₂	C	CaCO₃	FeCl₂
	乙	O₂	CO	CO₂	Fe
	丙	H₂O	CO₂	Na₂CO₃	Fe₂O₃

A . A B . B C . C D . D

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6. (2020九上·宁波期中) 下列物质间的转化能一步实现的是（）

A . Na₂CO ₃ →NaOH B . CaCO₃ →Ca（OH）₂ C . NaNO ₃ →NaCl D . FeSO ₄ →CuSO₄

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7. 下列物质的转化，不能一步实现的是（）

A . Cu(OH)₂→CuCl₂ B . Zn→H₂ C . H₂O→H₂ D . AgCl→NaCl

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8. (2020九上·鄞州月考) 如图所示，给出了三种物质可能存在的转化关系；根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）

A . 不能一步实现转化的有①② B . 实现③转化，可通至氯化钠溶液 C . 实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D . 实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

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9. (2021九上·温州期中) 工业炼铁的部分反应如图所示，则（）

A . X可以是木炭 B . X与CO都具有氧化性 C . ③反应后的尾气可直接排放 D . Y中铁元素以游离态存在

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10. (2021九上·温州期中) 类推是一种重要的学习方法，下列类推结论错误的是（）
①CO能与Fe₂O₃反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu

②活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物

④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

⑤碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液

A . ①②③④⑤ B . ①②⑤ C . ①⑤ D . ②③④

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11. (2020九上·嘉兴期中) 如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜实验，下列说法正确是（）

A . 甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出 B . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C . 甲乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸 D . 甲乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生置换反应

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12. (2021九上·温州期中) 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断正确的是（）

A . 乙一定是CuCl₂溶液 B . 丙一定是NaOH溶液 C . 丁一定是稀H₂SO₄ D . 丙可能是稀H₂SO₄

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13. (2021九上·海曙期中) 同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体是否完全变质的情况。下列说法正确的是（）

A . 甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl₂溶液（提示：BaCl₂溶液显中性） B . 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 C . 甲溶液的作用仅为检验Na₂CO₃是否存在 D . 若Ⅱ有明显现象、Ⅲ无明显现象，则说明样品完全变质

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14. (2021九上·金华期中) 将一定质量的镁加入含AgNO₃和Cu（NO₃）₂两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，肯定正确的是（）

A . 反应结束后，溶液显无色 B . 滤液中的溶质是 Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ C . 滤渣的成分是银、铜的混合物 D . 所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量

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15. (2021九上·慈溪期中) 向AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（）

A . 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B . 滤液中一定有Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂ C . 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D . 滤液中一定无AgNO₃ ，可能有Zn(NO₃)₂

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二、填空题

16. (2021九上·义乌期中) 为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：

请回答下列问题：
1. （1） I，Ⅱ为操作。
2. （2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：
  ①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是；（填物质的名称）
  
  ②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质的成分组成可能有种情况；
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17. (2021九上·乐清期中) 有一包白色固体可能含有碳酸钙、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或几种。小明同学为探究其成分设计并完成了如下实验：
1. （1）操作1是。
2. （2）步骤②的现象中出现了气泡，请判断原白色固体一定含有的成分是。
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18. (2021九上·萧山期中) 某固体由 Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

则
1. （1）该固体中一定含有的离子，
2. （2）请设计简单实验证明可能存在的离子。
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19. (2021九上·绍兴期中) A、B、C、D 均含有同一种元素，它们的转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。
1. （1）若 A 是紫红色金属，D 为难溶性碱．则D 的化学式为，C转化为 A 的化学方程式为。
2. （2）若 A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则由D转化为C的化学方程式为。
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20. (2021九上·淳安期中) 我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。

①是(填化学式)②是。

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21. (2021九上·淳安期中) 某同学在实验室中以碳酸钡原料(含少量SiO₂ ， SiO₂不参与反应)制备高纯碳酸钡的流程如图：
1. （1）试剂x应选用(填字母)。
  a.稀硫酸
  
  b.盐酸
2. （2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。
3. （3）滤液Y中的溶质除有：KOH、K₂CO₃以外肯定含有的是(填化学式)
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22. (2021九上·长兴期中) 某科学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
1. （1）如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是；
2. （2）如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是。
  
  A . 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B . 向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C . 滤渣中一定含有Ag D . 滤液中一定含有Fe(NO₃)₂ ，一定不含AgNO₃ ，可能含有Zn(NO₃)₂
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23. (2021九上·长兴期中) 小科同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
1. （1）请写出B点对应溶液的溶质是(写化学式)。
2. （2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“o”表示 (写化学符号)。
3. （3）写出OA之间发生的化学方程式。
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24. (2021九上·金华月考) 有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl₂、Mg（OH）₂、CaCO₃中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如下图所示实验：
1. （1）反应生成无色气体的化学方程式为
2. （2）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是。
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25. (2021九上·洞头期中) 碳和部分碳的化合物间转化关系如右图所示：
1. （1）物质X的化学式为。
2. （2）在物质的分类中，CO属于。
  
  A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物
3. （3）写出图中任意一种物质的一种用途。
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三、实验探究题

26. (2021九上·温州期中) 小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了如下实验：
1. （1）探究加热棒内是否含有氯化钠。
  ①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。
  
  ②取适量滤液于试管中，滴加（填写正确的实验操作），出现白色沉淀，证明滤液中含有Cl^－，在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na⁺ ，从而确定含有氯化钠。
2. （2）探究加热棒内是否含有铁粉，小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小明通过如下装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：Fe₃O₄+4H₂ $\text{[math]}$ 3Fe+4H₂O。当观察到这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液（能将Fe²⁺转化为Fe³⁺），然后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，证明溶液中有Fe³⁺ ，得出加热棒中含有铁粉这一结论。
3. （3）探究加热棒内是否含有炭粉，点燃不能被磁铁吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：、。
  综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。
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27. (2021九上·临海月考) 实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
1. （1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是。
2. （2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有。
3. （3）步骤①中不能用 BaCl₂ 溶液代替 Ba(NO₃)₂ 溶液，其理由是。
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28. (2021九上·台州期中) 在课堂上，老师向同学们表演了“水能生火”的魔术：向包有过氧化钠(Na₂O₂)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？

[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成；

②反应过程中可能有热量放出。

[实验装置]如图所示

[实验探究]

实验一：探究反应后生成的气体是什么？
1. （1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是氧气；实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：。
  实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
2. （2）小张猜想另一种物质是Na₂CO₃ ，小蔡认为不可能。小蔡的依据是：。
3. （3）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色。说明反应后所得的溶液呈碱性。
  [表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式。
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29. (2021九上·杭州期中) 小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃、Na₂SO₄和NaOH的实验流程，如图所示。(已知BaCl₂溶液呈中性)
1. （1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为。
2. （2）滴加过量BaCl₂溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有。(填化学式)
3. （3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 (填字母)。
  
  A . 稀HCl B . 稀H₂SO₄ C . CaCl₂
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30. (2021九上·慈溪期中) 盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等杂质，某小组同学选用Na₂CO₃溶液、Ba(OH)₂溶液、稀盐酸三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题。
1. （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl₂和Na₂SO₄ ，那试剂A是溶液。
2. （2）实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是（填化学式）。
3. （3）滤液②中除NaCl外，还含有的溶质是(填化学式)。
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四、解答题

31. (2021九上·江干期末) 小金为测定某样品中氧化铜的质量分数，称量固体样品20.0g，用图甲所示的装置进行实验(杂质不参与反应且生成水完全被吸收)，实验中共消耗0.6克氢气，测得B装置反应前后的质量增加了3.6克。
1. （1） C装置的作用是；
2. （2）计算固体样品中氧化铜的质量分数(根据化学方程式列式计算)。
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32. (2020九上·鄞州月考) I．同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数。他称取10.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe₂O₃全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量。质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
1. （1）图中酒精灯的作用是。
2. （2）该赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数是多少？（需有计算过程）。
3. （3） II．在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe₂O₃进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。如图2所示。根据图象分析。
  写出P点时固体主要成分的化学式。
4. （4）此时至少消粍CO的质量是多少？（列方程式计算）
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33. (2020九上·衢州期中) 赤铁矿石的主要成分是氧化铁。小明取干燥赤铁矿石样品15g，用如图所示实验来测定其中氧化铁的质量（矿石中的杂质不发生化学变化），氧化铁与氢气反应的化学方程式为：
Fe₂O₃+3H₂ $\text{[math]}$ 2Fe+3H₂O。
1. （1）实验时，加热前要先通一会儿氢气，其目的是。
2. （2）完全反应后，继续通入氢气直至乙装置完全冷却。小明测得丙装置反应前后质量增加3.6g，则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量有多少？（计算结果保留至小数点后一位）
3. （3）其他同学认为小明的方式会导致氧化铁质量分测量结果存在误差，比较测量值与真实值的大小关系并说明理由：。
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34. (2020九上·新昌期中) 钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe₂O₃）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂。计算
1. （1）铁矿石中氧化铁的质量为吨；
2. （2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）
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35. (2020九上·遂昌期中) 某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了17.6克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。
1. （1）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是。
  A．节约金属资源 B．加大矿物开采 C．保护环境
2. （2）该实验有明显的不足，应该如何改进。
3. （3）乙图可知，原样品中含氧元素的质量为g。
4. （4）某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁84%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
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