高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 由下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向c(Cl^-)=c(I^-)的KCl、KI混合溶液中逐滴滴入AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀，后出现白色沉淀	$\text{[math]}$
B	向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸，后加热一段时间停止加热，待溶液恢复室温后加入新制银氨溶液并水浴加热	没有出现“银镜”	淀粉没有水解
C	向碳酸氢钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
D	常温下将铝条插入浓硫酸中，一段时间取出铝条	铝条几乎无变化	常温下铝条与浓硫酸不反应

A . A B . B C . C D . D

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1. 吡咯他尼是一种利尿药，可用于治疗水肿、高血压症。有机物K是制备吡咯他尼的中间体，K的一种制备流程如图：
回答下列问题：
1. （1） A的名称是，C中官能团有(填名称)。
3. （2） A→B的反应试剂和条件是；I→J的反应类型是。
5. （3） J→K的反应中，另一种生成物的化学式为，其分子的立体构型为。
7. （4）写出H→I的化学方程式：。
9. （5）在C的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应但不含氧氯键的结构有(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为2∶2∶1的同分异构休的结构简式为。
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1. 甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要化工原料。回答下列问题：
1. （1）工业上利用合成气合成甲醇： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，已知：几种热化学方程式如下：
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  则上述反应中 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ (用含有a，b，c的式子表示)。
3. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol $\text{[math]}$ ，在固体催化剂作用下合成甲醇： $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是____(填字母)。
5. （3）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。
  总反应的焓变为kJ/mol；该反应的决速步为(填反应后的序号)：总反应经历5步反应中，最大能垒为kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，写出该步反应式：。
7. （4）工业上，可以采用 $\text{[math]}$ 催化还原制备 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。发生反应如下：
  ① $\text{[math]}$ (主反应)
  ② $\text{[math]}$ (主反应)
  ③ $\text{[math]}$ (副反应)
  一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol $\text{[math]}$ 和3 mol $\text{[math]}$ ，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率与压强关系如图所示。
  其他条件相同，增大压强， $\text{[math]}$ 平衡转化率增大，其原因是；采用水分子膜分离技术的容器是(填“甲”或“乙”)。
9. （5）一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1 mol $\text{[math]}$ 和3 mol $\text{[math]}$ ，发生(4)中反应①②③，达到平衡时 $\text{[math]}$ 转化率为50%，甲醇选择性为 $\text{[math]}$ ，生成0.05 mol $\text{[math]}$ ，则反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数 $\text{[math]}$ ，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性： $\text{[math]}$ ]。
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1. 在碱性溶液中， $\text{[math]}$ 与缩二脲形成某种紫色配离子，结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序有O>N>C>H B . 该配离子中铜离子的配位数为4 C . 该配离子中N与C的杂化类型分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 该配离子存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键、氢键

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1. 近日，我国科学家开发一款新型钠离子二次电池，工作原理如图所示。已知：钒常见的化合价有+2、+3、+4、+5.放电时最终还原产物为Na₂S和Cu，氧化产物为NaV₂(PO₄)₃。下列叙述错误的是（）

A . 放电时，电池左端为正极 B . 放电时，负极反应式为 $\text{[math]}$ C . 充电时，转移2 mol电子时，阴极增重46 g D . 充电时，总反应可能是 $\text{[math]}$

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1. 湿法提银工艺中，浸出Ag⁺需加Cl^-沉淀。25℃，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。已知：lgK_sp(AgCl)=-9.75，下列叙述正确的是（）

A . 25℃时，AgCl的溶解度随c(Cl^-)增大而减小 B . 沉淀最彻底时，溶液中c(Ag⁺)=10^-7.21mol•L^-1 C . 25℃时，AgCl $\text{[math]}$ +Cl^- $\text{[math]}$ AgCl $\text{[math]}$ 的平衡常数K=10^-0.2 D . 当c(Cl^-)=10^-2.54mol•L^-1时，溶液中c(Ag⁺)＞c(Cl^-)＞c(AgCl $\text{[math]}$ )

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1. 实验室利用正丁醇为原料，与乙炔、CO发生反应合成有机原料丙烯酸丁酯，其合成原理为：

。

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/ $\text{[math]}$	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1， $\text{[math]}$ 己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
$\text{[math]}$	117	2.326	210（分解）		微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：

Ⅰ．向三颈烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 固体和18mL浓 $\text{[math]}$ （略过量），向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇

Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃．移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。

Ⅲ．将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，____，干燥，得到粗产品。

Ⅳ.1， $\text{[math]}$ 己二酸粗产品的提纯

（1）仪器A的名称为，其作用是。
（2） B中发生反应的离子方程式为（其中一种产物为亚硝酸盐）。
（3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为。滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50~60℃，说明该反应的 $\text{[math]}$ 0（填“>”或“<”）。
（4）将步骤Ⅲ补充完整：。步骤Ⅳ提纯方法的名称为。
（5）最终得到1， $\text{[math]}$ 己二酸产品4.810g，则1， $\text{[math]}$ 己二酸的产率为____。

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1. 下列说法不正确的是（）

A . 只含非极性键的分子一定是非极性分子 B . 细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征 C . 铁原子形成的2种微粒再电离一个电子所需最低能量：②>①(价电子排布图为：①、②) D . 红外光谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”、并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法

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物质	相对分子质量	密度/(g·cm $\text{[math]}$ )	沸点/℃	部分性质
正丁醇	74	0.80	117.7	易溶于丙酮，易燃
丙烯酸丁酯	128	0.89	145.7	易溶于丙酮，易燃；温度过高时容易自聚生成聚丙烯酸丁酯
丙酮	58	0.79	56	易燃易爆

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