选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
可用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀
K3[Fe(CN)6]能与Fe2+反应生成蓝色沉淀
B
相同温度下,0.1mol·L-1NHCl溶液的pH比同浓度NaCl
NH4Cl是弱电解质,NaCl是强电解质
C
向AlCl3溶液中滴加氨水至过量,先产生白色沉淀,之后沉淀溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物
D
非金属性:Cl>Br>I
沸点:HCl<HBr<HI
++
①(填“<”“>”或“=”)。
②在铜-铁催化剂I的作用下,时,内平均反应速率。
③上述三种条件下,分解反应的平衡常数的大小关系为
①曲线2代表的含铜微粒为。
②的平衡常数K=。
③若CuSO4溶液起始浓度为 , 加入NaOH固体调节溶液pH(忽略加入固体后引起的溶液体积的变化),求M点混合溶液中Na+的浓度(写出计算过程,结果用含的式子表示)。
劳动项目
化学知识
传承工艺:使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉,制作始糖(又称麦芽糖始)
麦芽糖水解可生成葡萄糖
环保活动:用Fe2(SO4)3作净水剂
Fe3+水解形成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物
学农活动:向盐碱地(含Na2CO3、NaCl)洒石膏进行处理
Na2CO3能与CaCl2发生复分解反应
学工活动:将铝制品电解氧化形成保护膜
铝制品与电源负极相连能够受保护
已知:
①卤水中、;。
②的溶解度随温度升高而降低。
③常温下,几种难溶物质的溶度积数据如下表:
物质
下列说法错误的是( )