高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 通入冷的石灰水，制得漂白粉 B . 铁是人体必需微量元素，人体内缺铁会发生贫血 C . 铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分 D . 硫元素广泛存在于自然界中，在没有人类活动的影响下，也可能形成酸雨

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1. 我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R。X在地壳中含量最多，Y的电子层数是其最外层电子数的3倍，基态Z原子无未成对电子，基态R原子的p轨道半充满。下列说法错误的是（）

A . Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B . R的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 C . Z的第一电离能大于同周期相邻元素 D . X、R的简单氢化物的稳定性前者强于后者

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1. 硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na₂TeO₃、Na₂SeO₃ ，还有微量的Cu²⁺、Pb²⁺及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图：
已知：① $\text{[math]}$ 时溶度积常数： $\text{[math]}$
②当c(Mⁿ⁺)≤1.0×10^-5mol/L时认为 $\text{[math]}$ 离子已经沉淀完全
③盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)是一种还原剂，其氧化产物是 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）基态硒原子的价电子排布式为， $\text{[math]}$ 的中心原子的孤电子对数为。
3. （2）当 $\text{[math]}$ 完全沉淀时， $\text{[math]}$ 的浓度≤mol/L。
5. （3）下图是Te—H₂O系电位( $\text{[math]}$ )—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子，氧化电位随pH值的变化规律为。
7. （4） “沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为。
9. （5）工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出B电极的电极反应式，若电解8小时，获得1.28吨高纯碲，则电流强度I=C·h^-1(已知：一个电子的电荷量e=1.6×10^-19C，用含N_A的式子表示)。
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1. 钛被称为21世纪金属，是卫星、火箭、宇宙飞船等高科技领域的重要材料，目前制备纯钛的新型工艺是“熔盐直接电解脱氧法”，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 石墨作阳极，电极反应为 $\text{[math]}$ B . 产生22.4LCO₂(标准状况)气体时理论上可以制得2mol金属Ti C . Cr-Al电热棒上的电势高于石墨电极上的电势 D . 若用铅蓄电池作该装置的电源，a为Pb电极

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1. 化学与社会和生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 红色油漆中所用铁红的成分为Fe₂O₃ B . 干冰可用在影视剧及戏剧舞台上制造“云雾” C . “墨子号”量子通信的载体-光纤的主要成分为单晶硅 D . 2023年杭州亚运会主火炬燃料零增碳甲醇属于可再生能源

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1. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 10g立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8N_A B . 常温下，pH=12的Na₂S溶液中OH^-数目为0.01N_A C . 含4molSi-O键的SiO₂晶体中氧原子数目为N_A D . 标准状况下，22.4LNO₂的分子数目为N_A

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1. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向两份等体积等浓度的新制氯水中，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉KI溶液	前者产生白色沉淀，后者溶液变为蓝色	氯气与水的反应存在限度
B	将苯与液溴在催化剂作用下产生的气体通入硝酸银溶液中	产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生取代反应
C	向1mL0.01mol·L^-1MgCl₂溶液中滴入2滴0.01mol·L^-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol·L^-1CuSO₄溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Mg(OH)₂]
D	向溶有SO₂的CaCl₂溶液中通入气体X	产生白色沉淀	X一定具有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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1. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种新型超分子，其分子结构如下图所示(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是（）

A . 简单气态氢化物的沸点： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 只含有离子键 D . 原子半径： $\text{[math]}$

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1. 近年来，人们发现 $\text{[math]}$ 不仅在颜料、防腐工业等方面具有广泛的用途，而且 $\text{[math]}$ 的大单晶体是一种很重要的电光调制晶体，也是有机合成中性能优良的催化剂。研究发现一种利用低品位铜矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
已知：i．水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时， $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ 。
1. （1）铜矿中未被 $\text{[math]}$ 氧化的物质有。
3. （2）滤液D中铁离子的浓度约为。
5. （3）向滤液D中先通氨气的目的是____。
7. （4）固体E主要是 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
9. （5）滤液F加热生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式是。
11. （6）若要制取99.5g $\text{[math]}$ ，理论上至少需要质量分数为25%的 $\text{[math]}$ 的铜矿粉的质量为g。
13. （7）查阅资料： $\text{[math]}$ 立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm， $\text{[math]}$ 以配位键与 $\text{[math]}$ 相结合，其中 $\text{[math]}$ 的配位数为， $\text{[math]}$ 晶体密度为 $\text{[math]}$ 。
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1. 化学与生活密切相关，下列说法不合理的是（）

A . 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B . $\text{[math]}$ 具有导电性，可用于制作光电池 C . 乙二醇溶液可用作汽车的防冻液 D . 大豆蛋白纤维一种可降解材料

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