①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为。
②生成氧化铝的化学反应方程式是。
③Al（NO3）3待测液中，c （Al3+） ＝ mol·L-1（用m、v表示）。
①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。
a .100℃以下 b . 300℃～ 350℃
C. 100℃～ 300℃
D. 350℃～ 2050℃
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
②该电池工作时，2Na + xS（3<x<5）＝Na2Sx ， 则电极A上发生的电极反应式是。
内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋5，－3 | ＋4，－4 | ＋1 |
①气体a的成分是（填化学式）。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是。
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mLmol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
步骤2：取 | 无明显现象 |
查阅资料：ⅰ. SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ. 2Cu2+ + 4 I－＝ 2CuI↓+ I2
Cu2+与SCN－反应的离子方程式为。
实验方案 | 现象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2+ + NO Fe（NO）2+（棕色），3Fe2+ +2[Fe（CN）6]3－＝ Fe3[Fe（CN）6]2¯（蓝色）
用离子方程式解释NO 产生的原因。
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ（填“快”或“慢”）。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测符合题意，乙设计的实验方案是。
③已知：在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如：当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。
请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。
和 
互为同分异构体
