1. (2018高一下·北京期中) 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

1. （1） Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为。
3. （2） 探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

   实验方案	现象	结论
   步骤1：取4mLmol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
   步骤2：取	无明显现象

   查阅资料：ⅰ. SCN^－的化学性质与I^－相似    ⅱ. 2Cu²⁺ + 4 I^－＝ 2CuI↓+ I₂

   Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为。

5. （3） 实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

   实验方案	现象
   向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

   探究上述现象出现的原因：

   查阅资料：Fe²⁺ + NO  Fe（NO）²⁺（棕色），3Fe²⁺ +2[Fe（CN）₆]^3－＝ Fe₃[Fe（CN）₆]₂¯（蓝色）

   用离子方程式解释NO 产生的原因。

7. （4） 从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

   反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；    反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应

   ①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ（填“快”或“慢”）。

   ②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测符合题意，乙设计的实验方案是。

   ③已知：在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如：当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。

   请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。