浙江省台州市2017-2018学年九年级上学期科学期中考试试...

更新时间：2017-12-28 浏览次数：439 类型：期中考试

一、选择题

1. 纳米（nm）是一种长度单位，1nm=10^-9m，纳米科技开辟了人类认识世界的新层面。纳米材料科技是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末，即可得到纳米材料。这种加工过程属于（　　）

A . 化学变化 B . 物理变化 C . 既有物理变化又有化学变化 D . 既不是物理变化又不是化学变化

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2. 下列实验操作正确的是（）

A . CO₂验满 B . 倾倒试剂 C . 滴加液体 D . 稀释浓硫酸

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3. 学习化学可以帮助你变得聪明，防止走入生活和学习的某些误区．你认为下列说法不正确的是（）

A . 水银不是银而是金属汞，常温常压下呈液态，有毒 B . 干冰不是冰，而是固体二氧化碳 C . 铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土 D . 苛性钠不是钠，而是一种常见的盐

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4. 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金和假黄金的方案是（）

A . 在空气中灼烧 B . 放在盐酸中 C . 放在NaOH 溶液中 D . 放在AgNO₃溶液中

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5. (2017·瑞安模拟) 酒石酸（C₄H₆O₆）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H⁺ ，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（）

A . Mg B . Fe₂O₃ C . NaOH D . CO₂

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6. 实验室许多药品需要密封保存，下列关于密封保存的原因，解释正确的是（）

A . 浓盐酸——防止HCl气体挥发 B . 生石灰──防止氧化 C . 浓硫酸——防止与空气中CO₂反应 D . Na₂CO₃·10H₂O固体——防止吸水潮解

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7. 吴子熊玻璃艺术馆位于浙江台州，是我国第一家玻璃雕刻艺术馆，其玻璃(主要成分是SiO₂)工艺品栩栩如生，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF＋SiO₂＝SiF₄↑＋2H₂O，该反应的类型是（）

A . 置换反应 B . 分解反应 C . 化合反应 D . 复分解反应

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8. 电镀厂排放的废水中含有较多量的CuCl₂ ，其中的Cu²⁺会危害人的身体健康，为了降低污染，同时又能回收金属铜，可往废水中投入（）

A . 活性炭 B . 铜板 C . 铁丝网 D . 白银

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9. 下列实验方法不能达到目的的是（）

A . 用燃烧的方法区分棉花和羊毛 B . 用带火星的木条鉴别氧气和氮气 C . 用氢氧化钙检验铵态氮肥 D . 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉

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10. 科学知识与生产生活联系紧密．下列物质用途错误的是（）
选项
A
B
C
D
物质
氯化钠
二氧化碳
浓硫酸
氢气
用途
除铁锈
作气体肥料
作干燥剂
作燃料

A . A B . B C . C D . D

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11. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）

A . 向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色 B . 反应前后元素的种类没有变化 C . 反应后溶液中存在的粒子只有Na⁺和Cl^﹣ D . 该反应的实质是H⁺和OH^﹣ 结合生成水

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12. 某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合如图中的（）

A . B . C . D .

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13. 下列推理正确的是（）

A . 酸雨呈酸性，呈酸性的雨水一定是酸雨 B . 酸碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸碱反应 C . 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 D . 盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH₄NO₃中没有金属离子，不属于盐

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14. 在体育考试中，小明投出的实心球在空中的运动轨迹如图所示．若实心球重20N，从最高点到落地点的过程中，球下降的高度为2.7m，则（）

A . 实心球到达最高点时机械能为零 B . 实心球从最高点到落地点的过程中将重力势能转化为动能 C . 从最高点到落地点重力做功为零 D . 实心球在空中飞行时小明一直对球做功

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15. 如图所示，用F =20N的水平推力推着重为40 N的物体沿水平方向做直线运动，若推力F对物体做了 40 J的功，则在这一过程中（）

A . 重力做的功一定为40J B . 物体一定受到20 N的摩擦力 C . 物体一定运动了2 m D . 物体一定运动了4m

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二、填空题

16. 2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家．高锟获奖，是因为他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”做出了突破性成就：提出用玻璃制造比头发丝更细的光纤，取代铜导线作为长距离通讯线路．这个理论引起了世界通信技术的一次革命．
1. （1）光纤这种材料属于．（填写编号）
  
  A . 金属材料 B . 无机非金属材料 C . 有机合成材料 D . 纳米材料
2. （2）光纤的质量要求极严．目前使用的光纤是纯度极高的超纯SiO₂ ，其制造时的反应原理是：SiCl₄（气）+O₂（气） $\text{[math]}$ SiO₂（固）+2Cl₂（气）该反应属于（填基本化学反应类型）．
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17. 生活中的铁制品生锈的常用措施有（写一点即可），也可在铁片表面镀上一层锌，表面会形成一层保护薄膜，其中含有Zn₂（OH）₂CO₃ ．若该物质通过化合反应生成，试推断，反应物除了Zn、水和氧气外，还应有（填一种常见物质）．

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18. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是单质的是，化合物的是。（均填容器代号）

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19. 化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．
1. （1）试管乙中观察到的现象是，（写一点即可）反应的化学方程式为．
2. （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的．
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20. 某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含物质各不相同．已知甲厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是和．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的含有能做复合肥的物质是，可用来浇灌农田

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21. “碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）．
请回答下列有关问题：
1. （1） “捕捉室”中发生反应的化学方程式为：．
2. （2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是．
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22. 如图为四旋翼无人机，下方悬挂着一个质量为0.1千克的摄像机。在10秒内无人机从地面竖直上升了20米，然后边摄像边斜向上飞行了30秒，仪表盘上显示离地高度为36米。无人机前10秒对摄像机做功焦，整个过程中，无人机对摄像机做功的功率为瓦。

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23. 如下左图，摆球从A点向下摆动，在由A到B的过程中，摆球在点的动能最大，如果没有摩擦，则摆球的机械能将会（选填“增大”、“减小”、“不变”）．将摆球换成盛沙的漏斗下边放一木板，让漏斗摆动起来，同时其中细沙匀速流出且不计阻力，如下右图所示经历一段时间后，观察木板上沙子的堆积情况，则沙堆的剖面应是下图中的．

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三、探究题

24. “寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
1. （1）、二氧化碳应放在处（填序号）；
2. （2）、将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是；
3. （3）、第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式
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25. 探究影响物体弹性势能大小的因素，选择弹簧进行研究。将光滑水平面与光滑斜面连接，如图：

①将甲弹簧放置在水平面上，用小球压缩弹簧2厘米，释放后，小球滚上A斜面，记录小球在斜面最高点时高度，重复三次，取平均值记录在下表中。更换B斜面，重复实验。

②压缩甲弹簧3厘米，重复实验①步骤。③换用不同弹簧，重复实验①步骤。

实验序号	弹簧	弹簧长度/厘米	弹簧材料	压缩量 /厘米	小球在斜面A上高度/米	小球在斜面B上高度/米
1	甲	20	合金1	2	0.18	0.18
2	甲	20	合金1	3	0.40	0.40
3	乙	20	合金2	2	0.22	0.22
4	丙	30	合金1	2	0.12	0.12
5	丁	30	合金2	2	0.15	0.15

（1）实验中，通过观察判断弹簧弹性势能的大小。
（2）比较（选填实验序号），说明弹簧的弹性势能大小与弹簧的形变大小有关。
（3）由实验结果可知，弹簧的弹性势能大小还与弹簧的有关。

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26. 某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红是因为碱在水溶液中解离出OH^- ，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，3个实验，请你和他们一起探究．
1. （1）小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是．
2. （2）实验Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl₂溶液，红色逐渐消失，同时实验还观察到了现象．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO₃^2-可以使酚酞溶液变红．
3. （3）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“Na₂CO₃中CO₃^2-在溶液中能发生水解生成OH-，水解方程式为CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-”你认为能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在
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27. 据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH₄）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
1. （1）已知家用液化气的主要成分是丁烷（C₄H₁₀），天然气的主要成分甲烷（CH₄）在相同条件下，1米³ C₄H₁₀和1米³ CH₄所含的分子数目相同。C₄H₁₀、CH₄燃烧的化学方程式分别为2C₄H₁₀+13O₂ $\text{[math]}$ 8CO₂+10H₂O，CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米³的C₄H₁₀与CH₄ ，消耗氧气较多的是。
2. （2）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成．目前的管道煤气用户由丁烷（C₄H₁₀）改用天然气，必须对燃气灶加以改造．如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”）
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28. 小苏打(NaHCO₃)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO₃和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
1. （1）定性分析
  【实验目的】确定白色固体的组成
  
  【实验方案】
  
  【实验结论】该白色固体由NaHCO₃和NaCl两种物质组成，
  
  则步骤②中发生的化学方程式是。
2. （2）定量分析
  【实验目的】测定该白色固体中NaHCO₃的质量分数
  
  为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
  
  小吕方案Ⅰ：利用NaHCO₃与稀硫酸反应产生CO₂ ，通过测定生成CO₂的质量，计算样品中NaHCO₃的质量分数。
  
  小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 (填装置的字母编号，装置不重复使用)；（C中碱石灰的作用：吸收空气中倒吸入的的水和二氧化碳）
  
  D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是__。
  
  小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO₃的质量分数。操作流程如下：
  
  (已知：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O)
  
  为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl₂溶液是否过量，请你设计一个合理方案：。
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四、分析计算题

29. 据报道，最近科学家发现，鱼腥草等中草药含有对人体有害的成分马兜铃酸（C₁₇H₁₁NO₇）（相对分子质量341），可能具备肾毒性，会引起肾脏纤维化，导置尿路上皮癌，造成可积累且不可逆的肾损伤，而且与泌尿道癌、膀胱癌的发生有密切关联，请根据上述信息回答下列问题：
1. （1）马兜铃酸（C₁₇H₁₁NO₇）由种元素组成；
2. （2）据此列式计算马兜铃酸中的C、H、N、O元素的质量比；
3. （3）氧元素的质量分数
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30. 兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾则：
1. （1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）．
2. （2）从现象可知，镁条和盐酸反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
3. （3）当镁条还有剩余时，溶液中的溶质是（填化学式）．
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31. 已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳，．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg．
回答下列问题：
1. （1）仪器①的名称是；
2. （2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且；
3. （3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“＞”“=”或“＜”）；
4. （4） D处为收集尾气的装置，应选择装置（填“甲”“乙”或“丙”）
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32. 电梯的简化模型如下图甲所示。考虑安全、舒适、省时等因素，电梯速度要经过增大、不变和减小的过程，这一过程是通过改变拉力大小来实现的。某次上升过程中电梯所受拉力F随上升高度h变化的图象如下图乙所示，这个过程用时1分钟。求在这个过程中：
1. （1）电梯上升的平均速度；
2. （2）拉力做的总功；
3. （3）拉力做功的平均功率。
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33. 下图是“×××”补钙商品标签图．请根据标签信息完成下列两题：
1. （1）该药片中属于有机化合物的是
2. （2）列式计算每片药剂中至少含钙元素的质量．
3. （3）小明为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应．）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
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34. 有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m₁。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m₂。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m₁
反应后总质量m₂
371.84g
371.24g
回答下列问题：
1. （1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O====(加热) NaAlO₂+3H₂↑
2. （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
3. （3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有。
  
  A . 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B . 在反应过程中有水蒸气逸出 C . 没有等装置中氢气全部排尽就称量
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35. 氢氧化钠固体为什么要密封保存？对长时间搁置于空气中的氢氧化钠固体，如何检验它是否已经变质？

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