广东省汕头市2023-2024学年高三上学期12月期中考试化...

更新时间：2024-04-02 浏览次数：7 类型：期中考试

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)

1. 汕头积极打造非遗传承城市名片。下列有关非遗传承物质主要成分为硅酸盐的是（）
A
B
C
D
剪纸
内画
抽纱
木雕

A . A B . B C . C D . D

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2. 2023年10月1日，汕头举办国庆花车巡游，助力经济发展。下列有关说法错误的是（）

A . “蜈蚣舞”表演时燃放的烟火发生化学变化 B . “布马舞”表演者所用的尼龙挂绳，主要成分为合成纤维 C . “双咬鹅舞”表演时所用的鹅毛扇，主要成分为蛋白质 D . 潮剧表演者所穿的丝绸戏服，主要成分为纤维素

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3. 下列图示或化学用语错误的是（）

A . 原子核内有8个中子的碳原子： $\text{[math]}$ B . NaClO的电子式： C . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型： D . 顺-2-丁烯的球棍模型：

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4. 2023年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”。下列有关说法错误的是（）

A . “C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点 B . “天问一号”火星探测器太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为原子晶体 C . “爱达魔都号”首艘国产大型邮轮下水，邮轮常用镶嵌铜块的方法来防止轮船外壳被海水腐蚀 D . “人造太阳”的研究成功为我们的探月工程提供能源保障，其中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的质量数

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5. 化学品是生活中必不可缺的物质，下列有关说法错误的是（）

A . 食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用 B . 明矾具有强氧化性，可用作消毒剂、净水剂 C . 植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油 D . 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射 $\text{[math]}$ 溶液解毒

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6. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

A
B
C
D
实验装置
实验目的
配制0.1mol·L^-1
NaCl溶液
除去Fe(OH)₃胶体中的NaCl溶液
实验室灼烧干海带
收集NH₃并吸收尾气

A . A B . B C . C D . D

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7. 生产生活中蕴含丰富的化学知识，下列项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	项目	化学知识
A	工厂用铁罐车运输浓硝酸	浓硝酸见光易分解
B	液氨用作制冷剂	$\text{[math]}$ 极易液化
C	往薯片包装袋内充入氮气	$\text{[math]}$ 性质稳定，常做保护气
D	将冰置于室温下，自动融化为水	冰融化成水时熵值增大

A . A B . B C . C D . D

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8. 部分含氯物质分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列推断不合理的是（）

A . b在化学反应中既能被氧化，也能被还原 B . 电解饱和c溶液可得到钠单质 C . 可实现a→d→e的转化 D . f的阴离子空间构型为三角锥形

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9. 在澄清透明的酸性溶液中。下列离子能共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. 维生素D含量越高，老年大脑的认知功能越好。目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是（）

A . D3不存在手性碳原子 B . D3易溶于水，可溶解于水中服用 C . D3可与溴水发生取代反应使其褪色 D . D3分子中虚线框内所含碳原子可能共平面

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11. 实验小组按如图装置进行实验，制备并探究 $\text{[math]}$ 的性质。下列说法错误的是（）

A . 试管内制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . ②处观察到淡黄色固体生成，说明 $\text{[math]}$ 具有还原性 C . ①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同 D . ④处NaOH溶液可吸收多余的 $\text{[math]}$

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12. 三氯化氮可用于漂白，发生反应： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中所有原子均满足8电子稳定状态 B . 生成28g $\text{[math]}$ 时，反应转移的电子数目为6 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，33.6L HCl气体中含有H⁺数目为1.5 $\text{[math]}$ D . 1L 1mol/L HClO溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目小于 $\text{[math]}$

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13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液后无明显现象	稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为 $\text{[math]}$
B	已知反应 $\text{[math]}$ ，压缩体积可观察到体系颜色加深	改变压强可使化学平衡发生移动
C	用熟石灰处理酸性废水	熟石灰中含有 $\text{[math]}$
D	用pH计测定相同浓度的 $\text{[math]}$ 、NaCl溶液，测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH大于NaCl溶液	比较酸性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. 已知短周期元素A～G的原子序数与最高正价或最低负价的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 元素电负性：B>C>A B . 氢化物沸点：B>F>G>C C . D、E、G的最高价氧化物对应水化物间能相互反应 D . C与D形成的化合物只含有离子键

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15. $\text{[math]}$ 的排放来自汽车尾气，研究利用反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是（）

A . 若能测得反应产生22g $\text{[math]}$ ，则反应放出的热量为17.0kJ B . 达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动 C . 在950K～1000K之间，化学反应速率： $\text{[math]}$ D . 1050K时，反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$

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16. “双极膜组”电渗析法可以实现含盐废水资源的循环利用。工业上也利用该方法实现海水的淡化，同时获得两种气体和副产品A、B．其工作原理如图所示，工作时， $\text{[math]}$ 在双极BP膜界面处被催化解离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . Y电极为阴极，电极反应式为 $\text{[math]}$ B . M膜为阳离子交换膜， $\text{[math]}$ 可通过M膜、BP膜和N膜进入右室 C . 每消耗58.5g NaCl，理论上获得副产品A和B各1mol D . “双极膜组”电渗析法也可应用于从 $\text{[math]}$ 溶液中制备KOH和 $\text{[math]}$

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二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。

17. 以 $\text{[math]}$ 溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

（1）

Ⅰ.金属与 $\text{[math]}$ 溶液反应

装置	序号	金属	现象及产物检验
	ⅰ	镁条	立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色；片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
	ⅱ	锌粒	开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
	ⅲ	铜粉	无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；

配制 $\text{[math]}$ 溶液，需要 $\text{[math]}$ 将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是。

（2）根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过可以快速判断其是否为胶体。
（3） $\text{[math]}$ 溶液与Cu反应的离子方程式为，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性： $\text{[math]}$ ，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性： $\text{[math]}$ ，理由是。
（4） Ⅱ. $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应：
取红棕色溶液少许，加入 $\text{[math]}$ ，产生蓝色沉淀，推测 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是。
（5）另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是。
（6）结合(4)、(5)，推测 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应同时存在反应和反应。从下列选项选择：
A．复分解 B．双水解 C．置换 D．氧化还原

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18. 五氧化二钒( $\text{[math]}$ )广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)回收 $\text{[math]}$ 的部分工艺流程如下：
已知：
① $\text{[math]}$ 可溶于热水，不溶于乙醇；
②常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表；
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
溶解性
难溶
可溶
易溶
难溶
③＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表；
pH
<6
6～8
8～10
10～12
主要离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） “一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为____(填字母)。
  
  A . 冷水 B . 热水 C . 乙醇 D . NaOH溶液
2. （2） “中和”时调节pH为7的目的，一是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；二是。
3. （3） “沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ “离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为： $\text{[math]}$ (ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈(填“酸性”或“碱性”)，理由是。
4. （4） “沉钒”析出的 $\text{[math]}$ 晶体需要洗涤，证明 $\text{[math]}$ 已洗涤干净的实验操作及现象为。
5. （5）写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。
6. （6）钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为。
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19. 我国 $\text{[math]}$ 加氢制甲醇技术取得了大突破，对解决能源紧缺和环境问题具有重要意义。
1. （1）铜基催化剂制甲醇其主要反应如下：
  Ⅰ. $\text{[math]}$ 合成甲醇： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  Ⅱ.逆水煤气反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  Ⅲ.成气合成甲醇： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  回答下列问题：
  ①基态 $\text{[math]}$ 的3d电子轨道表示式为。
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 表示)。
2. （2）若 $\text{[math]}$ 时将6mol $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ 充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量变化如上表所示。
  物质的量/mol
  $\text{[math]}$ /℃
  $\text{[math]}$ /℃
  0
  5min
  10min
  15min
  20min
  25min
  30min
  $\text{[math]}$
  8.0
  3.5
  2.0
  2.0
  1.7
  1.5
  1.5
  ①在 $\text{[math]}$ ℃条件下5-10min内，以 $\text{[math]}$ 表示的该反应速率 $\text{[math]}$ ，该条件下的平衡常数K=。
  ②下列说法正确的是。
  A． $\text{[math]}$
  B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡
  C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
  D．加入适当催化剂，可加快反应速率
3. （3）某研究小组对催化剂材料进行了研究。下列四组实验，控制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间( $\text{[math]}$ min)
  温度(K)
  催化剂
  $\text{[math]}$ 转化率(%)
  甲醇选择性(%)
  综合选项
  543
  Cu/ZnO纳米棒材料
  12.3
  42.3
  A
  543
  Cu/ZnO纳米片材料
  11.9
  72.7
  B
  553
  Cu/ZnO纳米棒材料
  15.3
  39.1
  C
  553
  Cu/ZnO纳米片材料
  12.0
  71.6
  D
  由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对 $\text{[math]}$ 的转化为 $\text{[math]}$ 的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为(填字母符号)。
4. （4）在p=4.00MPa、原料气 $\text{[math]}$ 、合适催化剂的条件下发生反应，温度对 $\text{[math]}$ 转化率、 $\text{[math]}$ 产率、 $\text{[math]}$ 选择性的影响如图所示。已知： $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 转化率随温度升高而增大的原因可能是。
  ② $\text{[math]}$ 选择性随温度升高而减小的原因可能是。
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20. 锦纶1010( $\text{[math]}$ )因其具有高韧性、耐磨性、电绝缘性、化学稳定性等优异性能成为宇航服的首选材料。其合成路线如下(部分反应试剂、反应条件略)：
已知： $\text{[math]}$
1. （1） A的名称为：，E中官能团名称：。
2. （2）经研究表明由B电解合成C的方法具有无污染、合成路线单一等优势。电解过程中，B到C的转化发生在(填“阴极”或“阳极”)。
3. （3） M为D的同系物且相对分子量比D少了14，其核磁共振氢谱上只有2种峰，写出M的结构简式：。
4. （4）工业上常使用蓖麻油酸直接制备G，根据蓖麻油酸的结构式()，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
  序号
  反应试剂、条件
  反应形成的新结构
  反应类型
  a
  取代反应
  b
  $\text{[math]}$
5. （5）下列关于反应E→F的说法中，正确的有____
  
  A . 反应过程中有非极性键的断裂和形成 B . 反应物E中，碳原子和氧原子均采用 $\text{[math]}$ 杂化 C . 反应生成物除F外，均为非极性分子 D . 化合物E中 $\text{[math]}$ 键电子云成轴对称
6. （6）己二酸又名肥酸，是脂肪族二元酸中最具应用价值的二元酸，以丁二醇( $\text{[math]}$ )为原科，结合上述信息，制备己二酸 $\text{[math]}$ 。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
  ①从丁二醇出发，第一步的反应类型为。
  ②相关步骤涉及到酯化反应，其化学方程式为。
  ③最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省汕头市2023-2024学年高三上学期12月期中考试化...

副标题：

*注意事项：

广东省汕头市2023-2024学年高三上学期12月期中考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解性	难溶	可溶	易溶	难溶

pH	<6	6～8	8～10	10～12
主要离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

物质的量/mol	$\text{[math]}$ /℃				$\text{[math]}$ /℃
物质的量/mol	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
$\text{[math]}$	8.0	3.5	2.0	2.0	1.7	1.5	1.5

温度(K)	催化剂	$\text{[math]}$ 转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	71.6	D

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			取代反应
b		$\text{[math]}$

A	B	C	D

剪纸	内画	抽纱	木雕