江西省抚州市乐安县重点中学2023-2024学年高二上学期1...

更新时间：2024-01-20 浏览次数：15 类型：期中考试

一、单选题(每小题3分，共42分)

1. 下列关于能量变化的说法正确的是（）

A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 B . 化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C . 吸热反应一定需要加热条件才能发生 D . 化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒

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2. 下列过程属于放热反应的是（）

A . 用石灰石烧制石灰 B . 在锌粒中加稀硫酸 C . 浓硫酸的稀释 D . 硫酸铵与氢氧化钙的反应

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3. (2023高二上·吉林月考) 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－¹ ，则反应HCl(g)= $\text{[math]}$ H₂(g)＋ $\text{[math]}$ Cl₂(g)的ΔH为（）

A . ＋184.6 kJ·mol^－¹ B . －92.3 kJ·mol^－¹ C . －369.2 kJ·mol^－¹ D . ＋92.3 kJ·mol^－¹

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4. 用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是（）

A . 将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 B . 盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C . 碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D . 反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中

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5. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（）

A . A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)是一个放热反应 B . A₂(g)与B₂(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C . 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D . 断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量

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6. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)    △H=-57.3kJ•mol^-1
已知：①HCl(aq)+NH₃•H₂O(aq)=NH₄Cl(aq)+H₂O(l)    △H₁=akJ•mol^-1
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)    △H₂=bkJ•mol^-1
③HNO₃(aq)+KOH(aq)=KNO₃(aq)+H₂O(l)    △H₃=ckJ•mol^-1
则a、b、c三者的大小关系为（  ）

A . a＞b＞c B . b＞c＞a C . a>b=c D . a=b＜c

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7. 下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是（）

A . 在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂 B . 炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里 C . 实验室向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 粉末，制取实验所需的 $\text{[math]}$ D . 金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同

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8. 合成氨所需的H₂可由反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是（）

A . 增大水蒸气浓度 B . 升高温度 C . 增大CO浓度 D . 增大压强

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9. 反应 $\text{[math]}$ 在四种不同情况下的反应速率最慢的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. $\text{[math]}$ 反应过程中能量变化如图所示(图中 $\text{[math]}$ 表示正反应的活化能； $\text{[math]}$ 表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ，该反应为放热反应 B . 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C . 升高温度，活化分子的百分数增大 D . 使用催化剂可以提高X的平衡转化率

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11. 在一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是

A . x=2 B . 充入氦气压强增大，化学反应速率加快 C . 0～2min内B的反应速率为0.1 mol∙L^-1∙min^-1 D . 此时B的转化率为40%

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12. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。能说明该反应达到平衡状态的是（）

A . 反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度相等时 B . $\text{[math]}$ C . 单位时间内每消耗 $\text{[math]}$ ，同时消耗 $\text{[math]}$ D . 混合气体的密度保持不变

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13. 已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应 $\text{[math]}$ ，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 混合气体的密度：状态a<状态b<状态c C . 向c点体系中再充入一定量的R(g)，W的质量不变 D . 若该反应在 $\text{[math]}$ ℃、 $\text{[math]}$ ℃时的平衡压强分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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14. 在起始时向1.0 L恒容密闭容器中加入0.1 mol $\text{[math]}$ 、0.2 mol $\text{[math]}$ 及0.2 mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(假设固体物质所占体积忽略不计)。下列说法正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 曲线b代表生成物CO C . M点与N点的压强之比为15：16 D . 若保持M点条件不变，再充入 $\text{[math]}$ 、CO及 $\text{[math]}$ 各0.1 mol，则达平衡前v(正)<v(逆)

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二、填空题(共58分)

15. 回答下列问题
1. （1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol
  ①由上述方程可知甲醇的燃烧热为；
  ②上述第二个反应的能量变化如图所示，则 $\text{[math]}$ kJ/mol。(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的相关式子表示)；
2. （2）已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 $\text{[math]}$ 。
  化学键
  H-H
  N-H
  N≡N
  键能/kJ/mol
  436
  391
  945
3. （3） 1 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全燃烧放出的热量，(填化学式)放出的热量多。
4. （4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼( $\text{[math]}$ )和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
  ①写出该反应的热化学方程式：。
  ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
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16. 某实验小组用( $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 硫酸溶液进行中和热的测定。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．配制 $\text{[math]}$ 硫酸溶液：
  若配制 500 mL 0.50 mol·L⁻¹硫酸溶液，则需用量筒量取密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶质质量分数为98%的浓硫酸mL(保留1位小数)。
2. （2）
  Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：
  玻璃搅拌器的作用为。可否将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器并写出理由：。
3. （3）装置中隔热层的作用是。
4. （4）写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热△H= $\text{[math]}$ ) 。
5. （5）取 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
  实验次数
  起始温度 t₁/℃
  终止温度 t₂/℃
  温度差(t₂-t₁)/℃
  H₂SO₄溶液
  NaOH 溶液
  平均值
  1
  27.1
  27.3
  27.2
  31.2
  
  2
  25.9
  25.9
  25.9
  29.8
  
  3
  26.3
  26.3
  26.3
  30.4
  
  ①温度差平均值为℃。
  ②近似认为 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 硫酸溶液的密度都是 $\text{[math]}$ ，中和后生成的溶液的比热容 $\text{[math]}$ 。则中和热△H= $\text{[math]}$ (保留1位小数)。
  ③上述结果与 $\text{[math]}$ 有偏差，产生此偏差的原因可能是(填标号)。
  a．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
  b．分多次将 NaOH 溶液倒入盛有硫酸溶液的量热计的内筒中
  c．用温度计测定硫酸起始温度后直接测定 NaOH溶液的温度
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17. 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
1. （1）
  I.K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O $\text{[math]}$ (橙色)+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO $\text{[math]}$ (黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：
  向K₂Cr₂O₇溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈色，若再加入过量硫酸，则溶液呈色。
2. （2）向K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向着方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
3. （3）对比实验②和④可得出的结论是。(已知Cr³⁺呈绿色)
4. （4） Ⅱ.某实验小组欲通过用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表：
  编号 H₂C₂O₄溶液酸性KMnO₄溶液温度/℃
  浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL
  ① 0.10 2.0 0.010 2.0 25
  ② 0.20 2.0 0.010 2.0 25
  ③ 0.20 2.0 0.010 2.0 50
  配平该反应的离子方程式：
  MnO $\text{[math]}$ +H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
5. （5）实验①和②探究的是对化学反应速率的影响，实验②和③是探究对化学反应速率的影响。
6. （6）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内v(KMnO₄)=mol•L^-1•s^-1。
7. （7）实验中均发现反应速率变化如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：。
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18. 次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组通过查阅资料知，可用以下两种方法制备次氯酸溶液。
1. （1）
  实验一： $\text{[math]}$ 与水反应
  实验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备 $\text{[math]}$ ，并用水吸收 $\text{[math]}$ 制备次氯酸溶液。
  已知： $\text{[math]}$ 极易溶于水， $\text{[math]}$ 的沸点为3.8℃，42℃以上分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  
  该实验用浓盐酸和漂白粉制备氯气，其反应的化学方程式为，装置A中饱和食盐水的作用是。
2. （2）反应过程中，装置B须放在冷水中，其目的是。
3. （3）若装置B中反应生成8.7 g $\text{[math]}$ ，则反应中转移电子的物质的量为。
4. （4）装置C中应使用棕色圆底烧瓶的原因是(用化学方程式表示)。
5. （5）反应能得到较浓的HClO溶液的原因是。
6. （6）请你设计一个简单的实验，证明实验所得滤液中HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：。
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试卷信息

小学

初中

高中

江西省抚州市乐安县重点中学2023-2024学年高二上学期1...

副标题：

*注意事项：

江西省抚州市乐安县重点中学2023-2024学年高二上学期1...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验次数	起始温度 t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差(t₂-t₁)/℃
实验次数	H₂SO₄溶液	NaOH 溶液	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差(t₂-t₁)/℃
1	27.1	27.3	27.2	31.2
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.3	26.3	26.3	30.4

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	2.0	25
②	0.20	2.0	0.010	2.0	25
③	0.20	2.0	0.010	2.0	50

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945