1. (2023高二上·乐安期中) 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

1. （1）

   I.K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

   

   向K₂Cr₂O₇溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈色，若再加入过量硫酸，则溶液呈色。
3. （2） 向K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向着方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
5. （3） 对比实验②和④可得出的结论是。(已知Cr³⁺呈绿色)
7. （4） Ⅱ.某实验小组欲通过用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表：

   编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
   	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL
   ①	0.10	2.0	0.010	2.0	25
   ②	0.20	2.0	0.010	2.0	25
   ③	0.20	2.0	0.010	2.0	50

   配平该反应的离子方程式：

   MnO+H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O

9. （5） 实验①和②探究的是对化学反应速率的影响，实验②和③是探究对化学反应速率的影响。
11. （6） 实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内v(KMnO₄)=mol•L^-1•s^-1。
13. （7） 实验中均发现反应速率变化如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：。