黑龙江省哈尔滨师范顶级名校2023-2024学年高三上学期第...

更新时间：2024-01-23 浏览次数：21 类型：月考试卷

一、选择题(本题包括15题，每题有一个正确答案，共45分)

1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 下列叙述正确的是（）

A . 物质按照组成可以分为单质和化合物 B . 氢氧化铁胶体带正电荷，土壤胶体带负电荷 C . 无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 D . 按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

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3. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（）

A . 钠通常保存在煤油中 B . 过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠 C . 氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中 D . 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体

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4. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是（）

A . 乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒 B . 冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物 C . 二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大气主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目 D . 天然气是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等

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5. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . f属于强碱 B . b能支持呼吸 C . e可用于实验室制H₂ D . 可用湿润的红色石蕊试纸检验a

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6. 下列化学用语表达正确的是（）

A . 乙烯的实验式： $\text{[math]}$ B . 水分子间的氢键： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的空间结构：平面三角形 D . $\text{[math]}$ 在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族

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7. 下列对应离子方程式书写正确的是（）

A . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO $\text{[math]}$ +H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4H₂O+3O₂↑ B . 已知酸性强弱顺序：H₂CO₃＞HCN＞HCO $\text{[math]}$ ，则向NaCN溶液中通入少量CO₂：2CN^-+CO₂+H₂O=2HCN+CO $\text{[math]}$ C . 向Fe(NO₃)₂溶液中滴加盐酸，有气泡产生：3Fe²⁺+NO $\text{[math]}$ +4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O D . 向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

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8. 中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化 $\text{[math]}$ 生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含质子的数目为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 分子中所含 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为 $\text{[math]}$ D . 电催化过程中，每生成 $\text{[math]}$ 甲酸，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

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9. 格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：
下列说法不正确的是（）

A . 以CH₃COCH₃、CH₃MgBr和水为原料也可制得Z B . Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 C . Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 D . X中碳原子的杂化轨道类型为sp³和sp²

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10. 下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是（）

A . 工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出 B . 工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na C . 工业制铝：电解熔融的AlCl₃ ，收集阴极产生的Al D . 工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO₃气体

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11. FeS₂具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS₂晶胞中的Fe²⁺和位于晶胞体心的 $\text{[math]}$ (晶胞中的其他 $\text{[math]}$ 已省略)。下列叙述正确的是（）

A . Fe²⁺的最高能层的电子排布式为3d⁶ B . 基态Fe²⁺共有24种不同空间运动状态的电子 C . FeS₂晶胞中距离每个 $\text{[math]}$ 最近的S $\text{[math]}$ 有8个 D . 晶胞中Fe²⁺位于 $\text{[math]}$ 所形成的正八面体的体心

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12. 下列实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是（）

A . 利用A装置进行 $\text{[math]}$ 的干燥、收集及尾气处理 B . 试管中可长时间观察到白色沉淀 C . 试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为 $\text{[math]}$ 体积的 $\text{[math]}$ D . 利用D装置比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的热稳定性

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13. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气体，这些气体与 $\text{[math]}$ (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液至 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀，则消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. 有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如图：
下列说法不正确的是（）

A . 化合物I、II、III均熔点低、难挥发 B . 化合物III中O、F、S电负性顺序：F＞O＞S C . 化合物I中阴离子的空间构型为正四面体 D . 化合物II中C、N原子的杂化轨道类型不同

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15. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A . Y、Z分别为H₂、Cl₂ B . 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C . SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为H₂SiO₃、H₂、HCl，据此推测SiHCl₃中硅元素的化合价为＋4 D . Y与SiHCl₃制备多晶硅的反应属于置换反应

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二、填空题(本题包含4道大题，共55分)

16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃，制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。
实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题：
1. （1）乙醇与氢溴酸反应的化学方程式是。
2. （2）装置A的作用是。
3. （3）步骤②中在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，两种试剂加入的顺序是____(填写正确选项的字母)。
  
  A . 先加浓硫酸再加乙醇 B . 先加乙醇再加浓硫酸 C . 两者不分先后
4. （4）反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体(Br₂)产生，反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的____(填写正确选项的字母)。
  
  A . 碳酸钠溶液 B . 乙醇 C . 四氯化碳 D . Na₂SO₃溶液
5. （5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂ ，过滤。然后进行的实验操作是____(填写正确选项的字母)。
  
  A . 分液 B . 蒸馏 C . 萃取
6. （6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是。
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17. (2022·邯郸模拟) 五氧化二钒( $\text{[math]}$ )广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应分别生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
②溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可相互转化： $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 为沉淀。
1. （1） “酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是。
2. （2） “还原转化”中加入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，写出反应的离子方程式：。
3. （3）加入 $\text{[math]}$ 的目的是将过量的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，调节 $\text{[math]}$ 使离子沉淀，若溶液中 $\text{[math]}$ ，则调节溶液的 $\text{[math]}$ 最小值为可使 $\text{[math]}$ 沉淀完全(离子浓度≤ $\text{[math]}$ 时沉淀完全)，此时(填“有”或“无”) $\text{[math]}$ 沉淀生成。{假设溶液体积不变， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ }
4. （4） “氧化2”过程中发生反应的离子方程式为。
5. （5） “沉钒”时，通入氨气的作用是。
6. （6）若该废钒催化剂中 $\text{[math]}$ 的含量为10%(原料中所有的钒已换算成 $\text{[math]}$ )。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入 $\text{[math]}$ 溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是%(假设与 $\text{[math]}$ 反应后的操作步骤中钒元素无损失)。
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18. (2023·陕西模拟) 碳酸锰(MnCO₃)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO₄为原料制备少量MnCO₃并研究其性质，制备MnCO₃的装置如图1所示。
已知： MnCO₃难溶于水、乙醇，100℃开始分解。请回答下列问题：
1. （1）仪器B的名称为。
2. （2）在烧瓶中加入一定量的KMnO₄固体，滴加硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，其反应的化学方程式为，反应过程中c(Mn²⁺)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn²⁺)迅速增大的原因是。
3. （3）反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH₄HCO₃溶液充分反应生成MnCO₃。生成MnCO₃的离子方程式为。
4. （4）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再，即得到干燥的MnCO₃固体。用乙醇洗涤的优点是。
5. （5）在空气中加热MnCO₃固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为(填化学式)，B→C反应的化学方程式为。
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19. A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线：
已知：i.+ $\text{[math]}$ (R、R′、R′′氢原子或烃基)
ii.RCOOR′+R′′OH $\text{[math]}$ RCOOR′′+R′OH(R、R′、R′′代表烃基)
请回答下列问题：
1. （1） A的名称为，反应①的反应类型为。
2. （2）化合物甲的分子式为。
3. （3） E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是。
4. （4）反应③的方程式为。
5. （5）有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有种。
  ①能与新制Cu(OH)₂反应，生成砖红色沉淀 ②不含醚键
  其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为：。
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