吉林省长春市朝阳区2022-2023学年高二下学期期末考试化...

更新时间：2023-09-01 浏览次数：30 类型：期末考试

一、选择题：本题共20小题，1~15小题，每小题2分，16~20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2022高一下·郴州期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D . 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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2. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A . 2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料 B . 白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO₂的目的是防止营养成分被
氧化
C . 酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果 D . 聚合硫酸铁 $\text{[math]}$ ，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

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3. 下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是（）

A . 二者均为芳香烃 B . 2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体) C . 二者均可发生加聚反应和氧化反应 D . 2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

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4. 脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示.下列关于脱落酸的说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 脱落酸能与 $\text{[math]}$ 发生反应 B . 分子中含有两个手性碳原子 C . 该分子中含有三种官能团 D . 该物质遇 $\text{[math]}$ 溶液会发生显色反应

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5. 下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	去除杂质的试剂和方法
A	苯(苯酚)	加入过量的浓溴水，过滤
B	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH 溶液，分液
C	CO₂(SO₂)	饱和NaHCO₃溶液，洗气
D	HNO₃溶液(H₂SO₄)	加适量 BaCl₂溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022·武汉模拟) M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（）

A . 分子中无手性碳原子 B . 分子中含有4种官能团 C . 1molM最多能与4molH₂发生加成反应. D . 分子中所有碳原子可能共面

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7. 2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，这面五星红旗是以芳纶纤维(PPTA，结构如图所示)为原料制得。下列说法正确的是（）

A . PPTA的结构简式可用表示 B . PPTA可由对苯甲酸与对苯二胺加聚反应制得 C . PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水 D . 一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH₂发生加成反应

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8. 有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。下列说法正确的是（）

A . 该有机物可以发生取代反应、加成反应和消去反应 B . 该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团 C . 1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：5 D . 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色

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9. (2023·郑州模拟) 摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 0.1mol肼 $\text{[math]}$ 含有的孤电子对数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 固体中含有 $\text{[math]}$ 个阳离子 C . 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，生成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子

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10. (2022高一上·浙江期中) 电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：
已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。
下述叙述中正确的是（）

A . 上述流程中所用Cl₂是用MnO₂与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性 B . 工业生产电石(CaC₂)的反应为CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C . “转化”发生反应的离子方程式为Ca²⁺+ClO $\text{[math]}$ +K⁺+CO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+KClO₃ D . 操作I为过滤

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11. 金属汞用途广泛，其熔点，沸点分别约为 $\text{[math]}$ 。目前，工业上制汞的流程如图所示。下列分析中错误的是（）

A . 辰砂与氧化钙加热反应时， $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 B . 辰砂与氧化钙加热反应时， $\text{[math]}$ 为氧化产物 C . 洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 D . 吸入汞蒸气会引起中毒，因此在生产过程中要增加保护措施

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12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A . 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al³^＋＋3HCO $\text{[math]}$ =3CO₂↑＋Al(OH)₃↓ B . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO C . 向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H⁺=Cu²⁺+H₂S↑ D . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H₂O₂＋2I^-=I₂＋H₂O

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13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A . 饱和氯水中Cl^-、Na^＋、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B . 水电离的氢离子浓度为1.0×10^-13mol/L 溶液中：CO $\text{[math]}$ 、K^＋、SO $\text{[math]}$ 、Br^- C . pH=12的溶液中NO $\text{[math]}$ 、 I^-、Na^＋、Al³^＋ D . Na₂S溶液中SO $\text{[math]}$ 、K^＋、Cl^-、Cu²^＋

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14. 微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）

A . 加入铝粉产生气泡的溶液：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、 $\text{[math]}$ B . 用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Pb²⁺、HS^-、Mg²⁺、I^- C . 使石蕊试液变红的溶液：Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Br^- D . 0.1mol·L^-1的FeCl₂溶液：Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、ClO^-、 $\text{[math]}$

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15. 以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和 $\text{[math]}$ ，还含有少量炭黑)为原料制取 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，进而得到复合微肥的流程如下：
下列说法正确的是（）

A . 浸取时， $\text{[math]}$ 与FeS(不溶于水)反应的离子方程式： $\text{[math]}$ B . 浸取液中主要存在离子有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 过滤II所得的滤渣为 $\text{[math]}$ D . 过滤所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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16. NaH与水发生反应： $\text{[math]}$ 。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A . 该反应中NaH失去电子的数目为0.02N_A B . 0.01molNaH固体中，质子数为0.12N_A C . 所得溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ D . 该反应中产生 $\text{[math]}$ 的体积约为0.224L(标准状况)

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17. F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是（）

A . Ni位于元素周期表d区 B . 该物质的化学式为K₂NiF₄ C . Ni的配位数为6 D . 该晶体属于分子晶体

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18. 立方砷化硼(BAs)有潜力成为比硅更优良的半导体材料，BAs的晶胞结构如图所示：
若晶胞参数为apm，下列有关说法错误的是（）

A . 该晶胞中所含As的个数与As的配位数相等 B . 基态B原子核外电子的空间运动状态有3种 C . 晶胞中As原子与B原子的最近距离为 $\text{[math]}$ D . 晶胞在xy面上的投影图为

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19. (2023·浙江) 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

A . 药剂A具有还原性 B . ①→②过程若有 $\text{[math]}$ 键断裂，则转移 $\text{[math]}$ 电子 C . ②→③过程若药剂B是 $\text{[math]}$ ，其还原产物为 $\text{[math]}$ D . 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中 $\text{[math]}$ 键位置来实现头发的定型

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20. 铼的配合物( ReO₃CH₃ ，用MTO表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（）

A . ReO₂(CH₃)=CR₁R₂是反应的中间体 B . 醛烯烃基化反应为N₂ =CR₁R₂ + R₃CHO + P(C₆H₅)₃ $\text{[math]}$ R₃CH=CR₁R₂+N₂↑
+O=P (C₆H₅)₃
C . 有机物N₂=CR₁R₂中的N原子最外层满足8电子结构，则N与N原子之间是单键 D . 存在反应：+3P(C₆H₅)₃→O=P(C₆H₅)₃+

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二、综合题：本题共4小题，共54分。

21. 写出下列反应的离子方程式。
1. （1）钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 价)加盐酸“酸浸”后钛主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在，写出相应反应的离子方程式：。
2. （2）用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠 $\text{[math]}$ 残留量时，写出滴定反应的离子方程式：。
3. （3）草酸( $\text{[math]}$ ，弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取 $\text{[math]}$ 草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为 $\text{[math]}$ 。
  ①次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为。
  ②次氯酸钠溶液物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
4. （4）根据“机理图”书写方程式。
  ①酸性环境中脱硫过程示意图如图：
  过程ⅰ反应的离子方程式为。
  ②酸性环境中，纳米 $\text{[math]}$ 去除 $\text{[math]}$ 分两步，将步骤ⅱ补充完整：。
  ⅰ、 $\text{[math]}$ ；
  ⅱ、 $\text{[math]}$ 。
  ③ $\text{[math]}$ 氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中 $\text{[math]}$ 和NaCl略去)： $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的总反应的化学方程式为。
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22. 蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I 的路线如下：

已知：①

②RCHO+HOOCCH₂COOH $\text{[math]}$ RCH=CHCOOH

③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH $\text{[math]}$ RCH₂CHO。

请回答下列问题：
1. （1）化合物A 的名称是；化合物B 中官能团的名称为。
2. （2）写出化合物C 与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式。
3. （3） F→G 的反应类型是；写出 G→H 反应的化学方程式。
4. （4）化合物 W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有 3 个取代基，则 W 可能的结构有种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2：2：2：1：1，写出符合要求的 W 的结构简式。
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23. 2-甲基-2-丁醇是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备2-甲基-2-丁醇。实验原理及具体操作步骤如下：

Ⅰ.乙基溴化镁的制备

如图安装好装置(夹持仪器未画出)，在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘。在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀。开动搅拌，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，用温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。

Ⅱ.与丙酮的加成反应

将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，瓶中有灰白色粘稠状固体析出。

Ⅲ.加成物的水解和产物的提取

将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液。滴加完毕后，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用无水碳酸钾干燥。搭建蒸馏装置，热水浴蒸去乙醚后，收集95~105℃馏分。称重，计算产率。

已知：①RMgBr化学性质活泼，易与 $\text{[math]}$ 、R′X等发生反应生成RH、R-R′；

②各物质的沸点见下表：

物质	无水乙醚	溴乙烷	丙酮	2-甲基-2-丁醇
沸点(℃)	34.6	38.4	56.5	102.5

③乙醚遇明火易燃烧

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。
（2）干燥管中无水氯化钙的作用是。
（3）微热或加入小颗粒碘单质可引发 $\text{[math]}$ 与镁屑的反应，其中碘的作用可能是；不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是。
（4）滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是。
（5）蒸去乙醚时采用热水浴的原因是。
（6）起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.69g，则2-甲基-2-丁醇的产率为(结果保留2位有效数字)。

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24. (2023·保定模拟) 一种用硫铜矿(主要含CuS、 $\text{[math]}$ 及少量FeO、 $\text{[math]}$ 等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成 $\text{[math]}$ ；
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为 $\text{[math]}$ ；
③已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀pH
4.7
8.1
1.2
完全沉淀pH
6.7
9.6
3.2
回答下列问题：
1. （1） “酸浸”时，富氧空气的作用。
2. （2） “酸浸”时，CuS反应的化学方程式为。
3. （3）用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为。
4. （4） “合成”时， $\text{[math]}$ 生成CuCl发生反应的离子方程式为。
5. （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol⋅L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定到终点，发生反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 溶液V mL，样品中CuCl的质量分数为(杂质不参与反应，列出计算式即可)。
6. （6）如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。
  ①图中原子的坐标参数：A为 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$ ，则C的坐标参数为。
  ② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 最短的距离是nm。
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