浙江省七彩阳光联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化...

更新时间：2023-01-04 浏览次数：49 类型：期中考试

一、单选题

1. 氯气的分子式是（）

A . CO₂ B . Cl₂ C . ClO₂ D . SO₂

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2. (2021高一上·联合期中) 根据物质的组成分类，Fe₂O₃属于（）

A . 氧化物 B . 酸 C . 碱 D . 盐

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3. 仪器名称为圆底烧瓶的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列常见的俗名与化学式相对应的是（）

A . 赤铁矿—Fe₃O₄ B . 苛性钠—Na₂CO₃ C . 干冰—H₂O D . 小苏打—NaHCO₃

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5. 18世纪70年代，瑞典化学家在实验室发现了氯气（）

A . 阿伏加德罗 B . 波义耳 C . 门捷列夫 D . 舍勒

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6. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。该反应中的氧化剂是（）

A . Al B . Fe₂O₃ C . Al₂O₃ D . Fe

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 1molH₂O含有的氧原子数为N_A个 B . CH₄的摩尔质量为16g C . 标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L D . 1mol/LNaCl溶液中Cl^-的物质的量为1mol

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8. 如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法错误的是（）

A . 该过程可以用NaCl=Na⁺+Cl^-表示 B . 氯化钠溶液通电后才能电离 C . 在溶液中钠离子主要以水合离子存在 D . 氯化钠溶液能导电，所以NaCl是电解质

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9. 化学与生活密切相关，下列物质用途错误的是（）

A . 漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白剂 B . 小苏打用于治疗胃酸过多的一种药剂 C . 泡沫灭火器用于钠着火的灭火剂 D . 铁粉可用于食品袋内的脱氧剂

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10. 下列叙述中正确的是（）

A . 碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐 B . 将饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中加热可得Fe(OH)₃胶体 C . 胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D . 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

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11. 下列说法错误的是（）

A . CO₂、SO₃均为酸性氧化物 B . NaNO₃溶液能导电是因为NaNO₃溶液中存在自由移动的阴阳离子 C . 维生素C具有还原性，能将Fe³⁺转变为Fe²⁺ D . 焰色试验适合所有金属元素的检验

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12. 下列关于金属钠及其化合物的说法错误的是（）

A . 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na₂O B . 向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出 C . 石蕊试液中加入过氧化钠粉末溶液先变蓝后褪色 D . 氧化钠与过氧化钠都能与水反应生成碱，因此他们都是碱性氧化物

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13. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（）

A . 用含Fe₂O₃的铁矿石冶炼Fe B . 用Na₂O₂作潜水艇的供氧剂 C . 用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg²⁺ D . 工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法

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14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）

A . Cl₂(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B . FeCl₃(FeCl₂)：通入足量的氯气 C . CO₂(CO)：用点燃的方法除去 D . Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)：加入过量Ba(OH)₂溶液

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15. 下列离子反应方程式正确的是（）

A . NaHCO₃溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：HCO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O B . Na与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu C . 石灰乳与Cl₂反应：OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O D . 碳酸钙与盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑

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16. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）

A . 饱和氯水中：Mg²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Fe²⁺ B . 氯化铁溶液中：Mg²⁺、MnO $\text{[math]}$ 、SCN^-、I^- C . 能使酚酞变红色溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 澄清透明溶液：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、Cl^-

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17. 对下列实验过程评价错误的是（）

A . 某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明含有CO $\text{[math]}$ B . 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液不一定存在硫酸根离子 C . 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠元素 D . 向某溶液滴加两滴KSCN溶液，溶液不变血红色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe²⁺

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18. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A . 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm^-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ mol/L B . 1.5mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为0.5mol/L C . 实验室需要配置100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D . 10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm^-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同

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19. 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 标准状况下22.4L水含有的分子数为N_A B . 12g由石墨和C₆₀组成的混合物中所含有的C原子数为N_A个 C . 一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为2N_A D . 1molMnO₂和1L4mol/L的盐酸反应生成Cl₂的分子数为2N_A

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20. 某同学结合所学知识探究Na₂O₂与H₂能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）

A . 若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na₂O₂与H₂反应生成水 B . 装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去A中挥发出来的少量HCl C . 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D . 装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

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21. 根据Cl₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）

	溶液	现象	结论
A．	FeCl₂溶液	溶液由浅绿色变为黄色	Cl₂有氧化性
B．	淀粉－KI溶液	溶液变蓝	氧化性：Cl₂＞I₂
C．	蒸馏水	溶液呈浅黄绿色	氯水中存在Cl₂分子
D．	含酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液红色消失	氯气有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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22. 下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A . 图甲：验证Na和水反应是否为放热反应 B . 图乙：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 C . 图丙：证明氯气可以与NaOH溶液反应 D . 图丁：比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

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23. 已知KClO₃溶液和KCl溶液混合无现象。KClO₃溶液与HCl溶液混合可发生反应：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是（）

A . 产生22.4LCl₂时转移电子数目为1.204×10²⁴ B . 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1∶6 C . KClO₃和KCl混合溶液中滴加稀H₂SO₄也能生产Cl₂ D . 氧化性：KClO₃＜Cl₂

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24. 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为15.4g)投入足量的水中，产生0.4g气体，则原来被氧化的钠的质量是（）

A . 9.2g B . 6.2g C . 4.6g D . 13.8g

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25. 电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：
已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。
下述叙述中正确的是（）

A . 上述流程中所用Cl₂是用MnO₂与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性 B . 工业生产电石(CaC₂)的反应为CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C . “转化”发生反应的离子方程式为Ca²⁺+ClO $\text{[math]}$ +K⁺+CO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+KClO₃ D . 操作I为过滤

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二、填空题

26. 回答下列问题：
1. （1） ①Fe₂O₃的俗称。
  ②漂白粉有效成分的化学式是。
2. （2）小苏打在水中的电离方程式：。
3. （3）实验室制取氯气的化学方程式为。
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27. 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
1. （1）图1为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的A为(填化学式)。
2. （2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图2五种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
  ①a过程的离子方程式。
  ②d过程所观察到的现象为。
  ③长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是(填字母)。
  A．O₂ B．H₂ C．CO₂ D．HClO
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三、计算题

28. 物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算。
1. （1） 3.6gH₂O中含有的电子数为。
2. （2） 19g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4molCl^- ，则ACl₂的摩尔质量是，ACl₂的化学式是。
3. （3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O₃)和容器B中的氧气(O₂)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是。
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29. 向一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物中加入480mL0.250mol•L^-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：
1. （1）产生的气体的物质的量为mol。
2. （2）若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol•L^-1。
3. （3）若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe³⁺ ，至少需要标准状况下Cl₂的体积为L。
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四、实验题

30. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
1. （1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。
2. （2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。烧杯的实际质量为g；要完成本实验该同学应称出NaOH的质量。
3. （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____。
  
  A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B . 贮存溶液 C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D . 准确稀释某一浓度的溶液
4. （4）该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个不正确：，。
5. （5）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是。(填编号)
  ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
  ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
  ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
  ④定容时俯视刻度线
  ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度
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五、综合题

31. A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略。
1. （1） D的化学式为。
2. （2） B可以转化为C和D的化学方程式。
3. （3）工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为。
4. （4）检验C中阳离子的离子方程式。
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32. 我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-等杂质)进行提纯。工艺流程如图。

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
1. （1）反应I的化学方程式为。
2. （2）母液I中主要含有(填化学式)，写出该物质的一种常见用途
3. （3）流程中加入NaOH除去的杂质离子是。
4. （4）结晶后的Na₂CO₃晶体表面附着有NaCl等杂质，需洗涤除去。检验NaCl是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是，相关反应的离子方程式是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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