高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较4

更新时间：2023-07-31 浏览次数：8 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2021·辽宁) 用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 $\text{[math]}$ 分布分数： $\text{[math]}$ ）（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . c点： $\text{[math]}$ C . 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D . $\text{[math]}$

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2. (2021·天津) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . 氨水和NH₄Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 $\text{[math]}$

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3. (2022·浙江选考) 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是（）

A . 图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B . 当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C . 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D . Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

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4. (2022·奉贤模拟) 常温下用0.1000 mol∙L⁻¹盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A . a点：c(CO $\text{[math]}$ )＞c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(Cl－) B . b点：5c(Cl－)＞4c(HCO $\text{[math]}$ )＋4c(CO $\text{[math]}$ ) C . c点：c(OH－)=c(H^＋)＋c(HCO $\text{[math]}$ )＋2c(H₂CO₃) D . d点：c(H^＋)=c(CO $\text{[math]}$ )＋c(HCO $\text{[math]}$ )＋c(OH－)

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5. (2022·浙江模拟) 常温下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A . 点①时：c(CN^-)>c(Na⁺)> c(HCN) >c(OH^-) B . 点②时：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2c(H⁺)+2c(OH^-) C . c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)+c(Na⁺)的值：③点等于④点 D . 恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH₃COOH)>c(OH^-)-c(H⁺)

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6. (2022·光明模拟) 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到20mL $\text{[math]}$ 二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . b点时溶液中存在 $\text{[math]}$ C . c点时溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 溶液中水的电离程度：c＞b＞a

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7. (2022·浙江模拟) 用 $\text{[math]}$ 溶液吸收一定量的 $\text{[math]}$ 气体，为测定反应后溶液的成分，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 待测液，先用酚酞作指示剂，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ，再滴加甲基红为指示剂，消耗盐酸为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 当 $\text{[math]}$ 时，溶液溶质为 $\text{[math]}$ B . 当 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，溶液中发生的反应为 $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，待测液中， $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，待测液中， $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

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8. (2022·浙江模拟) 图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸 $\text{[math]}$ 和乙二胺( $\text{[math]}$ )溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25℃)。
下列说法正确的是（）

A . 根据图(Ⅰ)，滴定分析时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点 B . $\text{[math]}$ 溶液显碱性 C . pH=4.02时， $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入一定量的HCl气体，则 $\text{[math]}$ 可能增大也可能减小

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9. (2022·浙江模拟) 已知25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液用 $\text{[math]}$ 固体调整溶液的 $\text{[math]}$ 值，设体积不发生改变，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液的电离度约为1.0% B . NaHS水溶液呈现碱性，温度升高溶液 $\text{[math]}$ 一定升高 C . 当溶液的 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ D . 当溶液的 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$

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10. (2022·宝山模拟) 室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄(K_h为NaHC₂O₄水解平衡常数、K_a1、K_a2分别为H₂C₂O₄第一、二步电离平衡常数)溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH，测得约为5.5
2	向含0.1molNaHC₂O₄稀溶液中加入0.05molBa(OH)₂ ，产生沉淀BaC₂O₄
3	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中通入过量HCl，无现象
4	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中通入一定量NH₃ ，测得溶液pH=7

下列有关说法正确的是（）

A . 实验1可知该条件下：K_h>K_a2 B . 实验2反应静置后的上层清液中：c(Na⁺)>c(C₂O $\text{[math]}$ )>c(HC₂O $\text{[math]}$ )>c(OH^-) C . 实验3得到的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H₂C₂O₄)>c(H⁺) D . 实验4所得的溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄)=c(C₂O $\text{[math]}$ )

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11. (2022·四川模拟) 室温下，将NaOH溶液滴加到H₂X溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . H₂X的K_a2数量级为10^-8 B . 当混合溶液pH=3时，c(HX^- )= 10c(H₂X) C . 混合溶液呈中性时c(Na⁺)> 3c(HX^- ) D . NaHX溶液中存在c(H₂X)<c(OH^- )+c(X^2-)

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12. (2022·来宾模拟) 25℃时，在锥形瓶中加入25.00mL 0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，加入指示剂，然后用0.1000mol·L¹NaOH 溶液滴定，得到如图所示溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线。下列说法正确的是(已知：10^-1.3=0.05)（）

A . 滴定前，锥形瓶要用0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液润洗 B . K_a1(H₂C₂O₄)= 10^-1.6 C . 图中c点溶液离子浓度大小为： c(Na⁺ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄) D . a点溶液中： c(OH ^-)+c( $\text{[math]}$ )=c(H₂C₂O₄)+c(H⁺)

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13. (2022·吉林模拟) 赖氨酸[H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺ $\text{[math]}$ H₂R⁺ $\text{[math]}$ HR $\text{[math]}$ R^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。.已知δ(x)= $\text{[math]}$ 。下列表述正确的是（）

A . 已知CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5 ，则H₂R⁺与CH₃COO^-不能大量共存 B . N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：H₂R⁺+OH^-=H₂O+HR C . M点，c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D . P点，c(Cl^-)+c(OH^-)+c(HR)=c(H₂R⁺)+2c(H₃R²⁺)+c(H⁺)

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二、多选题

14. (2021·山东) 赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^- ，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺ $\text{[math]}$ H₂R⁺ $\text{[math]}$ HR $\text{[math]}$ R^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= $\text{[math]}$ ，下列表述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ > $\text{[math]}$ B . M点，c(Cl^-) +c(OH^-)+c(R^-)=2c(H₂R⁺)+c(Na⁺)+c(H⁺) C . O点，pH= $\text{[math]}$ D . P点，c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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15. (2021·海南) 25℃时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液的 $\text{[math]}$ 随加入的盐酸的体积 $\text{[math]}$ 变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 点，溶液 $\text{[math]}$ 是由于 $\text{[math]}$ 水解程度大于电离程度 B . $\text{[math]}$ 点， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点，溶液中的 $\text{[math]}$ 主要来自 $\text{[math]}$ 的电离 D . $\text{[math]}$ 点， $\text{[math]}$

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16. (2022高三上·武冈期中) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A . 0.1mol·L^-1HCl溶液与0.2mol·L^-1氨水等体积混合(pH>7)：c(Cl^-)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-) B . 向K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂ ，溶液中存在： $\text{[math]}$ < $\text{[math]}$ C . NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na⁺)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(SO $\text{[math]}$ )>c(OH^-)=c(H⁺) D . 已知H₃PO₃为二元酸，则0.4mol·L^-1氨水与0.2mol·L^-1NaH₂PO₃等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH₃·H₂O)<c(H₂PO $\text{[math]}$ )+2c(H₃PO₃)+0.1mol·L^-1

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17. (2022高二上·兖州期中) 叠氮酸(HN₃)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1的HN₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 点①溶液中：c(HN₃)+c(H⁺)＜c(N $\text{[math]}$ )+c(OH^-) B . 点②溶液中：c(Na⁺)=c(N $\text{[math]}$ )+c(HN₃) C . 常温下，Ka(HN₃)的数量级为10^-4 D . 点③溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HN₃)

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18. (2022高二上·怀化期中) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）

A . 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B . a点溶液中： $\text{[math]}$ C . b点溶液中： $\text{[math]}$ D . c点溶液中： $\text{[math]}$

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19. (2022高二上·安丘期中) 室温下，向20mL $\text{[math]}$ 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . b点溶液中 $\text{[math]}$ B . c点和e点溶液均呈中性 C . 在滴加过程中， $\text{[math]}$ 先减小后增大 D . 室温下， $\text{[math]}$ 的HA溶液中 $\text{[math]}$

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20. (2022高二上·烟台期中) 常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定20.00mL浓度为 $\text{[math]}$ 的氨水［已知：常温下 $\text{[math]}$ ］，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点溶液 $\text{[math]}$ 浓度约为 $\text{[math]}$ B . b点溶液： $\text{[math]}$ C . c点溶液 $\text{[math]}$ D . d点溶液 $\text{[math]}$

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21. (2022高二上·烟台期中) 已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

NH₃∙H₂O

电离平衡常数

(25℃)

$\text{[math]}$

常温下，下列分析正确的是（）

A . pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO溶液中的c(Na⁺)：③>②>① B . 0.1 mol∙L^-1CH₃COONH₄溶液中：c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-) C . 中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同 D . 反应+ CH₃COOH = CH₃COO^-+ H₂CO₃ ， K=2.4×10^-3

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22. (2022高三上·烟台期中) 25℃时，用HCl气体调节 $\text{[math]}$ 氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值( $\text{[math]}$ )、反应物的物质的量之比 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$ D . 25℃时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$

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23. (2022高二上·邢台期中) 常温时，向 $\text{[math]}$ 水溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性 C . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

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24. (2022高二上·丰城期中) 下列描述错误的是（）

A . 往 $\text{[math]}$ 溶液中加水， $\text{[math]}$ 增大 B . 在滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中慢慢滴入 $\text{[math]}$ 溶液至过量，溶液的红色褪去 C . $\text{[math]}$ 相同的① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 三种溶液中 $\text{[math]}$ ：①>②>③ D . 在水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中， $\text{[math]}$ 一定不可能大量存在

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25. (2022高二上·丰城期中) 马来酸(用H₂B表示)是一种二元弱酸，25℃时，某混合溶液中c(H₂B) +c(HB^-) +c(B^2-) = 0.1mol·L^-1 ，测得H₂B、HB^-、B^2-及OH^-等离子的pC(pC=-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该温度下，马来酸的电离平衡常数K_a1 =10^-1.92 B . 当溶液中 $\text{[math]}$ =2时，pH=3.15 C . pH=7时，溶液中c(B^2-)＞c(H₂B) ＞c(HB^- ) ＞c(OH ^- ) D . 混合溶液中c(HB^-) = $\text{[math]}$

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三、非选择题

26. (2018·石景山模拟) 硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。
1. （1）硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图。
2. （2）氧族元素单质均能与H₂反应生成H₂X，用原子结构解释原因。
3. （3） 298K、1.01×10^-5Pa，O₂、S、Se、Te分别与H₂化合的反应热数据如图所示。写出Se与H₂化合的热化学反应方程式。
4. （4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。
  ①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式。
  ②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO₂制得单质Se的化学方程式是。
  ③下列说法正确的是（填字母序号）。
  a．NaHSeO₃溶液显酸性
  b.pH=8时，溶液中存在c(HAsO3^-)+2c(SeO3^2-)+c(OH^-)=c(H⁺)
  c.在Na₂SeO₃溶液中，c(SeO₃^2-》c(HSeO₃^-)> c(H₂SeO₃)
  ④常温下，H₂SeO₃的第二步电离平衡常数为K₂ ，计算K₂=。
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27. (2017·黄陵模拟) 利用钠碱循环法可除去SO₂ ，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：
n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）
91：9
1：1
1：91
pH
8.2
7.2
6.2
①根据上表判断NaHSO₃溶液显性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．
a．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）
b．c（Na⁺）=2c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+（OH^﹣）
d．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

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28. (2017·凉山模拟) 氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：
1. （1）图1是常温下1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：
2. （2）在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H如图2
  ①在0﹣60s时段，反应速率v（N₂O₄）为 mol•L^﹣1•s^﹣1 ．
  
  ②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H0（填“＞”或“＜”）．
  
  ③改变条件重新达到平衡时，要使N₂O₄的体积分数变大，可采取的措施有（填字母）．
  
  a．向混合气体中通入N₂O₄b．升高温度
  
  c．向混合气体中通入NO₂d．使用高效催化剂
3. （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂ ，反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^﹣1的CH₃COONa溶液．
  ①A、B两溶液中c（NO₃^﹣）、c（NO₂^﹣）和c（CH₃COO^﹣）由大到小的顺序为（已知HNO₂的电离
  
  常数Ka=7.1×10^﹣4mol•L^﹣1 ， CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^﹣5mol•L^﹣1）．
  
  ②可使A、B两溶液的pH相等的方法是（填字母）．
  
  a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
  
  c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
4. （4）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（方程式未配平）.0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为．
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29. (2017·河南模拟) 磷能形成多种含氧酸．
1. （1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，向10mL H₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^﹣、OH^﹣两种阴离子．
  ①写出H₃PO₂溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
  ②若25℃时，c（H₃PO₂）=1×10^﹣2 ，则0.01mol•L^﹣1的H₃PO₂溶液的pH=
2. （2）亚磷酸（H₃PO₃）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁=1×10^﹣2、K₂=2.6×10^﹣7 ．
  ①试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异
  ②NaH₂PO₃溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）．
3. （3） 25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10^﹣4； H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^﹣3 ， K₂=6.2×10^﹣8 ， K₃=4.4×10^﹣13 ．足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为
4. （4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H⁺）由大到小的顺序为（用酸的分子式表示）．
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30. (2016·奉贤模拟) 在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为．

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31. (2015·海南模拟)
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
1. （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
  ①如图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
  ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将m mol•L^﹣¹的氨水与n mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄）c（Cl^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式．
2. （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.25℃下，向0.1mol•L^﹣¹的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^﹣¹硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L^﹣¹的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．
  （已知25℃时K_sp[AgCl]=1.0×10^﹣¹⁰mol²•L^﹣² ， K_sp[AgI]=1.5×10^﹣¹⁶mol²•L^﹣²）
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32. (2015·梁山模拟) 降低太气中CO₂含量及有效开发利用CO₂ ，是科学家研究的重要课题．
1. （1）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
  2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=122.4kJ•mol^﹣¹
  ①某温度下，将2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化如下表所示．
  P₁
  P₂
  P₃
  T₁
  0.10
  0.04
  0.02
  T₂
  0.20
  0.16
  0.05
  T₃
  0.40
  0.35
  0.20
  则P₁P₃ （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T₁、P₁ ， T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃ ，则K₁K₃ ． T₁、P₁时H₂的平衡转化率为．
  ②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是．
  a．反应物的浓度降低
  b．容器内压强增大
  c．正反应速率大于逆反应速率
  d．化学平衡常数K增大
2. （2）碳酸氢钾溶液加水稀释， $\text{[math]}$ （填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO₂ ，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：．
  a．c（K⁺）=2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）
  b．c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣）
  c．降低温度，c（H⁺）•c（OH^﹣）不变
3. （3）向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为．
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33. (2015·上饶模拟) 次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
1. （1） P的原子结构示意图为；
2. （2） NaH₂PO₂为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为．
3. （3） H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为．
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34. (2016·六安模拟)

2014年7月31日中国经济网：河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理．某工厂废渣的主要成分为SiO₂、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：

已知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：

离子	以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH	氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH
Fe³⁺	3.2
Al³⁺	5.3	11.9
Mg²⁺	12.3

（1）试剂①为，试剂②为；

A．AgNO₃ B．NaOH C．NH₃•H₂O D．H₂SO₄
（2）固体C的化学式是，溶液F中金属元素的存在形式为；
（3）写出固体A与试剂②反应的化学方程式：；F中通入过量CO₂所发生的离子方程式为；
（4）加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为．

A . 6 B . 10 C . 12 D . 13
（5） 25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c（Mg²⁺）=5.6×10^﹣¹⁰mol/L，则氢氧化镁的K_sp=；
（6）最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

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35. (2022高三上·浦东期末) 石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢， $\text{[math]}$ 的回收利用有重要意义。以下是 $\text{[math]}$ 处理的一些方法。
完成下列填空：
1. （1） Ⅰ.用氢氧化钠溶液吸收。
  硫化氢被完全吸收后，溶液里含硫的微粒可能为，25℃时若溶液 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”或“=”)。
2. （2） Ⅱ.制取 $\text{[math]}$ ，其反应的能量示意如下图所示。
  写出该总反应的热化学方程式。
3. （3） Ⅲ.高温分解： $\text{[math]}$
  能够判断上述反应到达平衡状态的是。(选填编号)
  a. $\text{[math]}$ 的浓度保持不变| b.气体的质量保持不变
  c.恒容时，容器的压强保持不变 d. $\text{[math]}$
4. （4）在恒温恒压条件下，充入氩气，发现： $\text{[math]}$ 越小， $\text{[math]}$ 平衡转化率越大，请解释可能的原因。
5. （5） Ⅳ.将 $\text{[math]}$ 燃烧，产生的 $\text{[math]}$ 与剩余 $\text{[math]}$ 混合后反应，生成单质疏回收。
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ②的平衡常数表达式为，某温度下，若只发生反应②，从反应开始到15s时，测得容器内的气体密度减小了 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 平均反应速率 $\text{[math]}$ 。
6. （6）在某温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，请计算开始时投料比 $\text{[math]}$ 。
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