2021年高考化学真题试卷（山东卷）

更新时间：2021-07-05 浏览次数：1536 类型：高考真卷

一、单选题

1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A . 风能发电 B . 粮食酿酒 C . 燃煤脱硫 D . 石油裂化

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2. 下列物质应用错误的是（）

A . 石墨用作润滑剂 B . 氧化钙用作食品干燥剂 C . 聚乙炔用作绝缘材料 D . 乙二醇溶液用作汽车防冻液

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3. 关于下列仪器使用的说法错误的是（）

A . ①、④不可加热 B . ②、④不可用作反应容器 C . ③、⑤可用于物质分离 D . ②、④、⑤使用前需检漏

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4. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：X>Y B . 简单氢化物的还原性：X>Y C . 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D . 同周期中第一电离能小于X的元素有4种

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5. 下列由实验现象所得结论错误的是（）

A . 向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO $\text{[math]}$ 具有氧化性 B . 向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ) C . 向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂ D . 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

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6. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是（）

A . X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$ B . X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$ C . 产物中X、Y化合价之比一定为 $\text{[math]}$ D . 由 $\text{[math]}$ 一定能确定产物中X、Y的化合价

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7. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO₄溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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8. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A . 吸收过程中有气体生成 B . 结晶后母液中含有NaHCO₃ C . 气流干燥湿料时温度不宜过高 D . 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

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9. 关于CH₃OH、N₂H₄和(CH₃)₂NNH₂的结构与性质，下列说法错误的是（）

A . CH₃OH为极性分子 B . N₂H₄空间结构为平面形 C . N₂H₄的沸点高于(CH₃)₂NNH₂ D . CH₃OH和(CH₃)₂NNH₂中C、O、N杂化方式均相同

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10. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH-O₂、N₂H₄-O₂、(CH₃)₂NNH₂-O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是（）

A . 放电过程中，K⁺均向负极移动 B . 放电过程中，KOH物质的量均减小 C . 消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大 D . 消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

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二、不定项选择题

11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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12. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是（）

A . N分子可能存在顺反异构 B . L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子 C . M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种 D . L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种

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13. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A . G与H均为氧化产物 B . 实验中KMnO₄只作氧化剂 C . Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D . G与H的物质的量之和可能为0.25mol

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14. ¹⁸O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： +OH^- $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +CH₃O^-能量变化如图所示。已知 $\text{[math]}$ 为快速平衡，下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B . 反应结束后，溶液中存在¹⁸OH^- C . 反应结束后，溶液中存在CH₃¹⁸OH D . 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

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15. 赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^- ，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺ $\text{[math]}$ H₂R⁺ $\text{[math]}$ HR $\text{[math]}$ R^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= $\text{[math]}$ ，下列表述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ > $\text{[math]}$ B . M点，c(Cl^-) +c(OH^-)+c(R^-)=2c(H₂R⁺)+c(Na⁺)+c(H⁺) C . O点，pH= $\text{[math]}$ D . P点，c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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三、解答题

16. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
1. （1）基态F原子核外电子的运动状态有种。
2. （2） O、F、Cl电负性由大到小的顺序为；OF₂分子的空间构型为；OF₂的熔、沸点 (填“高于”或“低于”)Cl₂O，原因是。
3. （3） Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。
  A．sp B．sp² C．sp³ D．sp³d
4. （4） XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d=pm。
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17. 工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：
1. （1）焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂Cr₂O₄并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。
2. （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已除尽。
  
  中和时pH的理论范围为；酸化的目的是；Fe元素在(填操作单元的名称)过程中除去。
3. （3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得母液中，除Na₂Cr₂O₇外，可在上述流程中循环利用的物质还有。
4. （4）利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na₂Cr₂O₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的总反应方程式为：4Na₂Cr₂O₄+4H₂O $\text{[math]}$ 2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑。则Na₂Cr₂O₇在(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为。
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18. 六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
1. （1）检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂ ，其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通H₂ ，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为，证明WO₃已被完全还原的现象是。
2. （2） WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是；操作④是，目的是。
3. （3）利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：
  ①称量：将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃g，则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
  ②滴定：先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄ ，通过IO $\text{[math]}$ 离子交换柱发生反应：WO $\text{[math]}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2IO $\text{[math]}$ ；交换结束后，向所得含IO $\text{[math]}$ 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ 。滴定达终点时消耗cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中WCl₆(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl₆质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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19. 一种利胆药物F的合成路线如图：
已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ +

Ⅱ. $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为；符合下列条件的A的同分异构体有种。
  ①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢
2. （2）检验B中是否含有A的试剂为；B→C的反应类型为。
3. （3） C→D的化学方程式为；E中含氧官能团共种。
4. （4）已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线。
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20. 2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ： +CH₃OH $\text{[math]}$ △H₁
反应Ⅱ： +CH₃OH $\text{[math]}$ △H₂
反应Ⅲ： $\text{[math]}$ △H₃
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是 (用系统命名法命名)； $\text{[math]}$ 的数值范围是(填标号)。
  A．<-1 B．-1～0 C.0～1 D．>1
2. （2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数K_x3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为mol，反应Ⅰ的平衡常数K_x1=。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH₃OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH₃OH)=。
3. （3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为 (填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v_正逆反应速率v_逆(填“＞”“＜”或“=)。
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