近三年高考化学真题分类汇编：化学反应与能量（2021年）1

更新时间：2023-07-24 浏览次数：24 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2021·湖北) 甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O₂氧化CH₄生成CH₃OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s² B . 步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C . 每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D . 图中的总过程可表示为：CH₄+O₂+2H⁺+2e^- $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O

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2. (2021·湖北) Na₂Cr₂O₇的酸性水溶液随着H⁺浓度的增大会转化为CrO₃。电解法制备CrO₃的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 电解时只允许H⁺通过离子交换膜 B . 生成O₂和H₂的质量比为8∶1 C . 电解一段时间后阴极区溶液OH^-的浓度增大 D . CrO₃的生成反应为：Cr₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=2CrO₃+H₂O

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3. (2021·天津) 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）

A . 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 B . 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C . 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D . 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

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4. (2021·天津) 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O₂生成，Fe₂O₃逐渐溶解，下列判断错误的是（）

A . a是电源的负极 B . 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C . 随着电解的进行，CuCl₂溶液浓度变大 D . 当 $\text{[math]}$ 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)

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5. (2021·天津) 关于反应 $\text{[math]}$ 所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A . H₂SO₄在该反应中为氧化剂 B . Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化变质 C . Na₂SO₄是含有共价键的离子化合物 D . SO₂是导致酸雨的主要有害污染物

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6. (2021·辽宁) 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 放电时，M电极反应为 $\text{[math]}$ B . 放电时， $\text{[math]}$ 由M电极向N电极移动 C . 充电时，M电极的质量减小 D . 充电时，N电极反应为 $\text{[math]}$

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7. (2021·辽宁) 利用 (Q)与电解转化法从烟气中分离 $\text{[math]}$ 的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是（）

A . a为电源负极 B . 溶液中Q的物质的量保持不变 C . $\text{[math]}$ 在M极被还原 D . 分离出的 $\text{[math]}$ 从出口2排出

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8. (2021·辽宁) 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A . A B . B C . C D . D

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9. (2021·海南) 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是（）

A . 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B . “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C . “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D . 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

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10. (2021·海南) 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A . A B . B C . C D . D

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11. (2021·海南) 液氨中存在平衡： $\text{[math]}$ 。如图所示为电解池装置，以 $\text{[math]}$ 的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是（）

A . b电极连接的是电源的负极 B . a电极的反应为 $\text{[math]}$ C . 电解过程中，阴极附近K⁺浓度减小 D . 理论上两极产生的气体物质的量之比为1：1

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12. (2021·北京) Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D₂O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D₂)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。
已知：①2LiH⇌2Li+H₂△H>0

②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

下列说法错误的是（）

A . H₂O、D₂O的化学性质基本相同 B . Li与D₂O反应的方程式是2Li+2D₂O=2LiOD+D₂↑ C . n(D₂)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大 D . 80℃下的n(D₂)/n(HD)大于25℃下的n(D₂)/n(HD)

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13. (2021·北京) 已知C₃H₈脱H₂制烯烃的反应为C₃H₈= C₃H₆+H₂。固定C₃H₈浓度不变，提高CO₂浓度，测定出口处C₃H₆、H₂、CO浓度。实验结果如下图。

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2043.9kJ/mol

C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g)   △H=-1926.1kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H=-241.8kJ/mol

下列说法错误的是（   ）

A . C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ/mol B . C₃H₆、H₂的浓度随CO₂浓度变化趋势的差异是因为发生了CO₂+H₂ $\text{[math]}$ CO+H₂O C . 相同条件下，提高C₃H₈对CO₂的比例，可以提高C₃H₈的转化率 D . 如果生成物只有C₃H₆、CO、H₂O、H₂ ，那么入口各气体的浓度c₀和出口各气体的浓度符合3c₀(C₃H₈)+c₀(CO₂)=3c(C₃H₆)+c(CO)+3c(C₃H₈)+c(CO₂)

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14. (2021·北京) 用电石（主要成分为CaC₂ ，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓

下列分析错误的是（）

A . CaS、Ca₃P₂发生水解反应的化学方程式：CaS+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂S↑、Ca₃P₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃↑ B . 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C . 反应②中每24 mol CuSO₄氧化11 mol PH₃ D . 用酸性KMnO₄溶液验证乙炔还原性时，H₂S、PH₃有干扰

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15. (2021·山东) 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A . 风能发电 B . 粮食酿酒 C . 燃煤脱硫 D . 石油裂化

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16. (2021·山东) 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH-O₂、N₂H₄-O₂、(CH₃)₂NNH₂-O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是（）

A . 放电过程中，K⁺均向负极移动 B . 放电过程中，KOH物质的量均减小 C . 消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大 D . 消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

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17. (2021·山东) ¹⁸O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： +OH^- $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +CH₃O^-能量变化如图所示。已知 $\text{[math]}$ 为快速平衡，下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B . 反应结束后，溶液中存在¹⁸OH^- C . 反应结束后，溶液中存在CH₃¹⁸OH D . 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

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二、多选题

18. (2021·山东) 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A . G与H均为氧化产物 B . 实验中KMnO₄只作氧化剂 C . Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D . G与H的物质的量之和可能为0.25mol

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三、非选择题

19. (2021·天津) 铁单质及其化合物的应用非常广泛。
1. （1）基态Fe原子的价层电子排布式为。
2. （2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为。每个晶胞B中含Fe原子数为。
3. （3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式。从能量角度分析，铁触媒的作用是。
4. （4） Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。某同学按如下步骤完成实验：
  
  ① $\text{[math]}$ 为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ 的浅紫色，可采取的方法是。
  
  ②已知Fe³⁺与SCN^-、F^-的反应在溶液中存在以下平衡： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为，平衡常数为(用K₁和K₂表示)。
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20. (2021·辽宁) 苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ.主反应： (g)+3H₂(g)⇌ (g) ∆H₁<0

Ⅱ.副反应： (g) ⇌ (g) ∆H₂>0

回答下列问题：
1. （1）已知：Ⅲ. $\text{[math]}$
  Ⅳ.2 (g)+15O₂(g)⇌12CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₄
  
  Ⅴ. (g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₅
  
  则 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示)。
2. （2）有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_______。
  
  A . 适当升温 B . 适当降温 C . 适当加压 D . 适当减压
3. （3）反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在 $\text{[math]}$ 的基础上适当增大 $\text{[math]}$ 用量，其目的是。
4. （4）氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当 $\text{[math]}$ 中混有微量 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为。
5. （5）催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是(填“①”“②”或“③”)。
6. （6）恒压反应器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为 $\text{[math]}$ ，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应1的 $\text{[math]}$ (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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21. (2021·海南) 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃， $\text{[math]}$ 时：
① $\text{[math]}$ 葡萄糖 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，放出 $\text{[math]}$ 热量。

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

回答问题：
1. （1） 25℃时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 经光合作用生成葡萄糖 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
2. （2） 25℃， $\text{[math]}$ 时，气态分子断开 $\text{[math]}$ 化学键的焓变称为键焓。已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键的键焓分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子中碳氧键的键焓为 $\text{[math]}$ 。
3. （3）溶于水的 $\text{[math]}$ 只有部分转化为 $\text{[math]}$ ，大部分以水合 $\text{[math]}$ 的形式存在，水合 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 表示。已知25℃时， $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ，正反应的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，逆反应的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
4. （4） 25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应： $\text{[math]}$ ，其平衡常数 $\text{[math]}$ 。[已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
5. （5）溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因。
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22. (2021·北京) 环氧乙烷( ，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。
1. （1） ①阳极室产生Cl₂后发生的反应有：、CH₂=CH₂+HClO→HOCH₂CH₂Cl。
  ②结合电极反应式说明生成溶液a的原理。
2. （2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
  电解效率η和选择性S的定义：
  
  η(B)= $\text{[math]}$ ×100%
  
  S(B)= $\text{[math]}$ ×100%
  
  ①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为。
  
  ②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：
  
  I.阳极有H₂O放电
  
  II.阳极有乙烯放电
  
  III.阳极室流出液中含有Cl₂和HClO
  
  ……
  
  i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是。
  
  ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂ ， η(CO₂)≈%。经检验阳极放电产物没有CO₂_。
  
  iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是。
  
  可选试剂：AgNO₃溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。
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23. (2021·北京) 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

（1）浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO₂_。

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

i还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

ii氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。

i随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱.

ii随c(Cl^-)降低，。

④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H₂SO₄	有Cl₂
II		a	有Cl₂
III		a+b	无Cl₂

a是，b是。

（2）利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。
（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是。
（4） Ag分别与1mol·L¹的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。

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24. (2021·北京) 某小组实验验证“Ag⁺+Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺+Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。
1. （1）实验验证
  实验I：将0.0100 mol/L Ag₂SO₄溶液与0.0400 mo/L FeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
  
  实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)，固体完全溶解。
  
  ①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。
  
  ②II中溶液选用Fe₂(SO₄)₃ ，不选用Fe(NO₃)₃的原因是。
  
  综合上述实验，证实“Ag⁺+Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺+Ag”为可逆反应。
  
  ③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。
2. （2）测定平衡常数
  实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c₁mol/L KSCN标准溶液滴定Ag⁺ ，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v₁mL。
  
  资料：Ag⁺+SCN^- $\text{[math]}$ AgSCN↓（白色） K=10¹²
  
  Fe³⁺+SCN^- $\text{[math]}$ FeSCN²⁺（红色） K=10^2.3
  
  ①滴定过程中Fe³⁺的作用是。
  
  ②测得平衡常数K=。
3. （3）思考问题
  ①取实验I的浊液测定c(Ag⁺)，会使所测K值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
  
  ②不用实验II中清液测定K的原因是。
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25. (2021·北京) 铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：

i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO₄·H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物

ii.TiOSO₄+(x+1)H₂O⇌TiO₂·xH₂O↓+H₂SO₄

iii.0.1 mol/L Fe²⁺生成Fe(OH)₂ ，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；

0.1 mol/L Fe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
1. （1）纯化
  ①加入过量铁粉的目的是。
  
  ②充分反应后，分离混合物的方法是。
2. （2）制备晶种
  为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。
  
  ①产生白色沉淀的离子方程式是。
  
  ②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe²⁺)0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。
  
  ③0-t₁时段，pH几乎不变；t₁-t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。
  
  ④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t₃后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe²⁺)仍降低，但c(Fe³⁺)增加，且(Fe²⁺)降低量大于c(Fe³⁺)增加量。结合总方程式说明原因：。
3. （3）产品纯度测定
  铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
  
  wg铁黄 $\text{[math]}$ 溶液b $\text{[math]}$ 溶液c $\text{[math]}$ 滴定
  
  资料：Fe³⁺+3 $\text{[math]}$ =Fe(C₂O₄) $\text{[math]}$ ，Fe(C₂O₄) $\text{[math]}$ 不与稀碱液反应
  
  Na₂C₂O₄过量，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)
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26. (2021·山东) 工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：
1. （1）焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂Cr₂O₄并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。
2. （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已除尽。
  
  中和时pH的理论范围为；酸化的目的是；Fe元素在(填操作单元的名称)过程中除去。
3. （3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得母液中，除Na₂Cr₂O₇外，可在上述流程中循环利用的物质还有。
4. （4）利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na₂Cr₂O₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的总反应方程式为：4Na₂Cr₂O₄+4H₂O $\text{[math]}$ 2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑。则Na₂Cr₂O₇在(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为。
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27. (2021·山东) 2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ： +CH₃OH $\text{[math]}$ △H₁
反应Ⅱ： +CH₃OH $\text{[math]}$ △H₂
反应Ⅲ： $\text{[math]}$ △H₃
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是 (用系统命名法命名)； $\text{[math]}$ 的数值范围是(填标号)。
  A．<-1 B．-1～0 C.0～1 D．>1
2. （2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数K_x3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为mol，反应Ⅰ的平衡常数K_x1=。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH₃OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH₃OH)=。
3. （3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为 (填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v_正逆反应速率v_逆(填“＞”“＜”或“=)。
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