浙江省宁波市九校联考2022-2023学年高一上学期期末考试...

更新时间：2023-10-12 浏览次数：63 类型：期末考试

一、单选题

1. 属于碱性氧化物的是（）

A . CO₂ B . NaOH C . Na₂O D . CaCl₂

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2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质属于电解质且能导电的是（）

A . 石墨 B . 盐酸 C . 酒精 D . 熔融 KCl

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4. 下列表示正确的是（）

A . 二氧化碳的结构式 O-C-O B . 中子数为 20 的氯原子 $\text{[math]}$ C . NH₃分子结构模型： D . S^2-的结构示意图：

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5. 下列物质对应的组成正确的是（）

A . 磁性氧化铁：Fe₂O₃ B . 生石膏：2CaSO₄·H₂O C . 纯碱：Na₂CO₃ D . 钡餐：BaCO₃

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6. 关于反应 3CO+2NO₂ $\text{[math]}$ 3CO₂+N₂O 及所涉及的物质的说法正确的是（）

A . CO为氧化剂，被还原 B . 等物质的量的N₂O和CO₂含有相等的电子 C . N₂O只具有氧化性，无还原性 D . 同温同压下，CO与NO₂的密度之比等于23：14

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7. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述不正确的是（）

A . NH₃是形成无机颗粒物的催化剂 B . 硝酸铵和硫酸铵都含离子键和共价键 C . 雾和霾的分散剂相同 D . 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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8. 下列说法正确的是（）

A . Na₂O 和 Na₂O₂ 中阴阳离子个数比不相等 B . 焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐 C . 相同条件下，在水中溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃ D . 可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和Na₂CO₃ 溶液

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9. 用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是（）

A . 图1石蕊溶液变红不褪色 B . 图2产生白色沉淀 C . 图3试管内先出现红棕色气体，后变无色 D . 图4能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀

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10. 下列说法不正确的是（）

A . 可用氯水除去FeCl₃溶液中含有的少量FeCl₂杂质 B . 可用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的少量HCl杂质 C . 液氨分子间可形成氢键，汽化时吸收大量热，可作制冷剂 D . 常温下，铝制容器可盛装浓硝酸和浓硫酸

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11. 下列说法正确的是（）

A . 合金的性能与所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件有关 B . 储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 C . 温室气体是形成酸雨的主要物质 D . 为了增强“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)的消毒效果，可与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用

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12. 下列说法正确的是（）

A . 通过化学变化可以实现 ¹⁶O与¹⁸O间的相互转化 B . H₂O 和 H₂O₂既不是同位素，也不是同素异形体 C . C₆₀和 C₇₀是具有相同质子数的不同核素 D . 中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素

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13. 下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A . 氯气和水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- B . 向H₂¹⁸O 中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4OH^-+4Na⁺ +18O₂↑ C . 氯气的实验室制法：MnO₂+4H⁺+4Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O D . Ca(OH)₂溶液与足量 Ca(HCO₃)₂溶液反应：Ca²⁺+HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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14. 某同学欲配制 500 mL0.10 mol/LCuSO₄溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图：

关于该配制过程，下列说法正确的是（）

A . 操作①中，称取 8.0 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B . 操作①和②中玻璃棒的作用不同 C . 操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低 D . 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

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15. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（）

A . 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl₂ B . 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C . 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 D . 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好

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16. 如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . D 为一种红棕色气体 B . C→B的转化过程中，Z做氧化剂 C . F在一定条件下可直接与Y反应生成D D . B和F能发生复分解反应生成盐

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17. 下列“类比”合理的是（）

A . CH₄是正四面体型分子，则 CCl₄也是正四面体型分子 B . Cl₂和H₂O反应是氧化还原反应，则 BrCl和H₂O反应生成 HBrO和 HCl也是氧化还原反应 C . Cl₂O 中Cl 的化合价为+1价，则 OF₂中F的化合价为+1价 D . Na在空气中燃烧生成 Na₂O₂ ，则 Li 在空气中燃烧生成 Li₂O₂

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18. 如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（）

A . Cl₂和饱和氯化钠溶液 B . SO₂和NaHCO₃溶液 C . Cl₂和NaHSO₃溶液 D . CO₂和浓H₂SO₄

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19. (2019高三上·唐山月考) A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是（）

A . ①中所加试剂可能是氯气 B . ③中需要加具有氧化性的试剂 C . 元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 D . A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化

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20. 下列说法不正确的是（）

A . 第四周期 VI_A 族的 Se 是人体必需的微量元素，其原子序数为 34 B . 在元素周期表中，IIIB 族元素种类最多 C . 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D . 在周期表中，从上到下碱金属单质及卤素单质的熔沸点均逐渐降低

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21. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（）

A . 18g“气态冰”在标准状况下的体积等于 22.4L B . “气态冰”与普通冰化学性质相同 C . 该冰具有丁达尔效应 D . “气态冰”分子中存在极性共价键

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22. 设 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙不正确的是（）

A . 5.6 g Fe与0.1 mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A B . 100 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液中含有氯离子数为0.01N_A C . 常温下，2.8 g N₂中含有质子数为1.4N_A D . 120 g NaHSO₄和KHSO₃的固体混合物中含有的阳离子数为N_A

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23. 某同学用如图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法不正确的是（）

A . 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为氧化亚铁 B . 若③和⑤中分别盛放足量 NaOH 溶液、CuO 固体，可检验生成的 CO C . 通入N₂的主要目的是防止空气中的 H₂O 对产物检验产生影响 D . 在①②间增加无水硫酸铜固体，可检验分解生成的水蒸气

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24. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）

A . 该过程中可得到化工产品H₂SO₄ B . 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO₂ C . 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D . 图中涉及的反应之一为Fe₂(SO₄)₃+SO₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较镁与铝元系的金属性强弱	取MgCl₂与AlCl₃溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象。	观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强
B	检验食品脱氧剂中还原铁粉是否己变质	取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C	鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃	取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低	该固体是Na₂CO₃
D	检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余	取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液，观察	若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 回答下列问题
1. （1）写出H₂O₂的电子式
2. （2）写出Na₂SO₄在水中的电离方程式
3. （3）用电子式表示NaF的形成过程。
4. （4）稳定性：H₂OH₂S(填“＞”、“＜”)，还原性：H₂O H₂S(填“＞”、“＜”)。
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三、元素或物质推断题

27. 如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。已知J的原子序数是Z的两倍。

L

Y

Z

X

J

Q

T

M

请回答如下问题：
1. （1） L元素在周期表中的位置是
2. （2）下列说法不正确的是____________。
 
 A . Y与Q元素形成的化合物 YQ₃中所有原子最外层都满足8电子结构 B . X、T 的最高价氧化物对应水化物碱性：X<T C . 用 pH 试纸测得 Q单质的水溶液 pH=3 D . 简单离子半径： X>Y>Z
3. （3）已知 JZQ₂与 H₂O 反应时有刺激性气味气体和白雾产生，试写出其化学反应方程式：
4. （4）非金属性 QM(用“<”、“=”、“>”来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)。
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28. 某同学为探究浅黄色液体 X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答如下问题：
1. （1） X中3种元素是(用元素符号表示)；气体B的摩尔质量为。
2. （2） X在过量氧气中燃烧的化学方程式是
3. （3）溶液C滴在淀粉-KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式
4. （4）用H₂还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是，请给出检验黑色粉末成分的实验方案。
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四、实验题

29. 有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
1. （1）实验步骤：
  ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是。
  
  ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
  
  ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。
  
  ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为、。
  
  ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
2. （2）关于该实验方案，请回答下列问题。
  ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是。
  ②E处干燥管中盛放的药品是，其作用是，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
  ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。
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五、计算题

30. 在碱性介质中有利于卤素单质的歧化反应：X₂+2OH^-=X^-+XO^-+H₂O(X=Cl₂ ， Br₂)，XO^-在碱性介质中也会发生歧化反应，其反应速率与温度有关。如BrO^-在273K左右歧化反应很慢，在 323~353K则全部转化为Br^-和 BrO $\text{[math]}$ 。
1. （1）某温度下，含0.01mol Br₂的溴水与VmL 1.00 mol· L^-1KOH 溶液恰好完全反应，则V=。
2. （2）某温度下，含 0.01 mol Br₂的溴水与 KOH 溶液恰好完全反应，若n(BrO^-)=n(BrO $\text{[math]}$ )，则n(Br^-)=mol；若反应后 $\text{[math]}$ =m(m≠1)，则反应转移电子数=(用含m的式子表示)。
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试卷信息

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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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